2019-2020年高三化學(xué) 補(bǔ)基試卷1 金屬及其化合物.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 補(bǔ)基試卷1 金屬及其化合物 1、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 選項 生成CaCO3 溶液中HCO H2 轉(zhuǎn)移的電子 A 0.1 NA 0.1 NA B 11.2 L 0.1 NA C 10 g 0.1 NA D 10 g 0.05 NA 3、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①②　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．②③ 4、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(　　) A．甲、乙中都是鋁過量　　 　B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量 5、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4 g　　　　　 B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 6、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 7、下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是(　　)①FeCl2?、贔e(OH)3?、跱aHSO3?、蹻e(OH)2 A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．② 8、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是(　　) ①FeCl3?、贔e2O3?、跜u(NO3)2?、躃NO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一種 9、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? D 酚酞溶液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? E 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與硫酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? F 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? G 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 10、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液?、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3　⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③　　　　　　　B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 11、某同學(xué)通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液 B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣 C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 12、下列操作可得純凈Al2O3的是(　　) A．向NaAlO2溶液中加入適量的稀H2SO4后，蒸干并灼燒 B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后，過濾并灼燒 C．向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒 D．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后，過濾并灼燒 13、向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO被完全沉淀時，鋁元素的存在形式是(　　) A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中 C．全部為Al(OH)3沉淀 D．幾乎全部以AlO形式存在于溶液中 14、.鋁是中學(xué)化學(xué)階段常見既能與酸、又能與堿反應(yīng)放出H2的金屬，依據(jù)這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 15、下面六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表。 溶液 加入的物質(zhì) 字母代號 ①飽和石灰水 通入過量CO2 ②AlCl3溶液 通入過量NH3 ③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 ④AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 ⑥FeCl3溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 16、將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。 (1)若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有________，可能有________(水電離出的H＋除外，下同)。(2)若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有________，一定沒有________。(3)若反應(yīng)后無固體剩余，溶液中陽離子一定有________，可能有________。(4)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是________，使Cu粉溶解的離子方程式為：_________________ 17、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________________。 (2)若CuCl2有剩余，則容器中一定有________，可能有________。 (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有________，一定有________。 (4)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有________。 18、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃) (1)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥 19、有一透明溶液，可能含有NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出無色無味的氣體。其中加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。 請回答：(1)溶液中一定含有的離子是_____________________________________。 (2)溶液中肯定不含有的離子是______________________________________。 (3)溶液中可能含有的離子是_______________________________________________ 20、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是________。 ①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)　②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3?、跢e與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)　④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸?、軫e和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中