2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三高考仿真題 理綜化學試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、選擇題:本大題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。 7．下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系中能反映的化學觀點或化學思想正確的有 ①化學變化中元素種類是守恒的 ②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能 ③光能或電能可以 轉化為化學能 ④無機物和有機物可以相互轉化 ⑤二氧化碳也是一種重要的資源 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．①④⑤ 8．鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是 酸 （鼠尾草酸） （鼠尾草酚） A．X、Y、Z互為同分異構體 B．1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH C．X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子 D．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 9．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是 A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應， 則丙可能屬于兩性氧化物 B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2 C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為：甲<丙<戊 0 2 4 6 8 10 12 V/mL 10 20 a pH 5 10．常溫下，用 0.1 molL－1 HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是 A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－) B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 11．分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構體有 種（不考慮立體異構） A、10 B、11 C、12 D、13 12．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）；閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是 A．當電路中有1.2041022個電子轉移時，乙燒杯 中溶液的pH約為1 B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a C．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42- D．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小 13．已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.310－18、1.310－36。常溫時下列有關說法正確的是 A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 B．將足量CuSO4溶解在0.1 molL－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.310－35 molL－1 C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S= CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D． 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 非選擇題 共19小題，共174分 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共129分） 26．某實驗室制取苯甲酸的過程如下: (一)、如圖所示，向250 mL三頸瓶中加入2.7 mL（2.3g）甲苯和100 mL水, 瓶口裝一冷凝管, 加熱至沸。從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀.用少量水(約25mL)將粘在冷凝管內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內(nèi).繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失, 回流液不再有明顯油珠,反應如下: 反應Ⅰ (二)、將反應混合物趁熱抽氣過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過程是將抽氣暫時停止,在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）。合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g。苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/℃ 4 18 75 溶解度/[g(100gH2O)-1] 0.18 0.27 2.2 （1）、加熱前，應先向三頸瓶中加入______________,其目的是______________。 （2）、反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入 A．H2O　　　B．CCl4　　C．Na2SO3　　　　D．HNO3溶液， 發(fā)生反應的離子方程式是____________（提示:在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2） （3）實驗中分批加入KMnO4的原因是 （4）燒杯中的濾液要充分冷卻，然后用濃鹽酸酸化， 目的是：___________（用化學方程式表示）,洗滌苯甲酸晶體時應用 洗滌 （5）、求苯甲酸的產(chǎn)率______________。 27． （1）、人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。 ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： （2）①在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關系如圖示： 曲線TJ段變化主要原因是 ，JL段變化的主要原因是 。氨氣正反應速率：T點 L點（填：大于、小于或等于）。 ②在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應時間關系如表所示： 時間/min 0 5 10 15 20 25 ??? NH3/mol 2 1.0 0.5 0.25 0.24 0.24 在該條件下，前5分鐘H2平均反應速率為 。 ③常溫下，在V mL的a molL-1稀硫酸溶液中滴加b molL-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb= (用含a、b代數(shù)式表示)。 （3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2 V，能量密度E= （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1Kw.h=3.6106J）。 28．利用明礬石（主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)）制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下： （1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3 ＋9SO2，該反應中 若生成102g Al2O3，轉移的電子數(shù)目為 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。 （2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是 ，沉淀Ⅱ是 。 （3）熟料溶解時反應的離子方程式為____________。 （4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式： 。 （5）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫 出電解法制取K2FeO4的陽極反應式： 。 （6）該流程的廢氣中含有SO2，可利用右圖所示電解裝置吸 收SO2。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。 化學部分 7、A．8、B．9、D． 10、C．11．C． 12、D．13、A． 26(14分) (1)沸石（1分）,防止暴沸（1分） (2) C ( 2分) 2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH- (2分) (3) 防止反應太劇烈，防止暴沸(2分) （4） (2分) 冷水洗滌（2分） （5）60%(2分) 27．（共15分） （1）①HCHO（1分） －470kJmol－1 （1分） ② AgCl＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－ （2分） （2）① 平衡之前，氮氣和氫氣反應向生成氨氣方向進行；（2分） 合成氨反應是放熱反應，平衡之后，升溫時平衡想逆反應方向移動；（2分） 小于（1分） ② 0.15 （2分） ③ （2分） （3）（2分） ， 28．（14分每空2分） （1） 6 （2）Al(OH)3 Fe (OH)3 （3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （4）2Fe (OH)3＋3Cl2＋10 KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O （5）Fe＋8OH－-6e-＝FeO42－＋4H2O （6）SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu 36、（15分） （1） 負（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分） 可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分） （2） ①防止亞硫酸銨被氧化（1分） ②abcd（4分） ③ K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分） 37、（15分） （1）2（1分） V形（1分） 平面三角形（1分） （2）鉻（2分） （2分） （3）X-射線衍射實驗（2分） 分子（2分） 4（2分） （2分） 38（15分） (1)C12H16O(2分)，正丙醇或1—丙醇（1分） (2)(2分) (3) (2分) (CH3)2C=C(CH3)2 (4) H2和催化劑（1分）；加成反應（1分） (5) (2分) (6) (4分)