2019-2020年高中化學(xué)《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》電解池優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿.doc

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2019-2020年高中化學(xué)選修四 化學(xué)反應(yīng)原理電解池優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行：我今天說課的題目是：選修四 化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述一、教材的地位和作用電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池，通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用二、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高二年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能（知識(shí)目標(biāo)）：1理解認(rèn)識(shí)電解原理。2理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響過程與方法（能力目標(biāo)）：通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀（情感目標(biāo)）： 使學(xué)生親身經(jīng)歷“實(shí)踐認(rèn)識(shí)再實(shí)踐再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過程，幫助學(xué)生牢固樹立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力，提高辯證思維的能力三、教學(xué)的重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解電解的基本原理教學(xué)難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對(duì)間接的影響四、 教法通過實(shí)驗(yàn)與多媒體的有機(jī)結(jié)合，進(jìn)行問題探究、實(shí)驗(yàn)探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神五、學(xué)法指導(dǎo) 指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過親自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神六、教學(xué)過程教學(xué)流程：?jiǎn)栴}引入活動(dòng)探究1學(xué)習(xí)電解理論活動(dòng)探究2、活動(dòng)探究3完善電解原理課堂小結(jié)學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性1、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（2-3分鐘）直接提出問題“電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有沒有發(fā)生化學(xué)變化？”引入新課2、學(xué)習(xí)電解原理（38-40分鐘分鐘）探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）提示學(xué)生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化？活動(dòng)匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出Cu設(shè)疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢？問題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒?問題2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：通電后在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況【小結(jié)】1、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 2、電極名稱：陽(yáng)極與電源正極相連 陰極與電源負(fù)極相連 3、電解本質(zhì)：陽(yáng)極：2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反應(yīng)) 陰極：Cu2+2e-=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)） 4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能5、電解工作原理探究活動(dòng)2：探究電解質(zhì)溶液對(duì)電解的影響（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)器材：反應(yīng)容器（U型管） 、直流電源、導(dǎo)線、 電極（碳棒）第一組：NaCl溶液 第二組：CuSO4溶液 第三組：Na2SO4溶液 活動(dòng)匯報(bào)：第一組：陽(yáng)極：Cl2 陰極：H2 第二組：陽(yáng)極：O2 陰極：Cu 第三組：陽(yáng)極：O2 陰極：H2【小結(jié)】溶液中離子放電順序：陽(yáng)離子：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+陰離子：S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根【設(shè)疑】不同電極材料對(duì)電解的影響給出電極：銅棒、碳棒如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電極材料對(duì)電解的影響【學(xué)生討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液不變，只改變電極） 【探究活動(dòng)3】電解質(zhì)溶液：Na2SO4溶液（觀察電極的變化）第一組：陽(yáng)極Cu 陰極Cu 第二組：陽(yáng)極碳 陰極Cu第三組：陽(yáng)極Cu 陰極碳【活動(dòng)匯報(bào)】第一組第三組的陽(yáng)極本身參加了反應(yīng)【小結(jié)】金屬電極做陽(yáng)極，金屬本身被氧化（金、鉑除外）3、課堂小結(jié)，固化知識(shí)（2-3分鐘）原電池電解池電極名稱電極反應(yīng)電子移動(dòng)能量變化反應(yīng)是否自發(fā)4、布置作業(yè)（1）、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？第一組：HCl、CuCl2 第二組：NaCl、CuSO4 第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH（2）、以小組為單位，將下發(fā)的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙（3）選作：查閱資料，設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的家用簡(jiǎn)易消毒器七、板書設(shè)計(jì)電解池一、電解原理1、電解原理 CuCl2 Cu2+2Cl-陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl 2e=Cl2（氧化反應(yīng)） 電解總反應(yīng)：CuCl2=CuCl2使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、電子和離子的移動(dòng) 電子從電源負(fù)極流出，從正極流入 陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極二、放電順序（常見）陽(yáng)離子放電順序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金屬電極做陽(yáng)極，金屬本身被氧化（金、鉑除外）八、教學(xué)反思1、提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案，上課時(shí)直接提交實(shí)驗(yàn)方案，其它組的學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)2、要大膽的放手讓學(xué)生去完成學(xué)習(xí)任務(wù)3、要有合理的評(píng)價(jià)體系各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動(dòng)地參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過程，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。 我的說課完畢，謝謝大家。