2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練1(xx上海十三校第二次聯(lián)考)下列描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A有4種不同的伸展方向B有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C有5種不同能量的電子D有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍解析：選D。硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p兩種電子云，s電子云有1種伸展方向，p電子云有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，A正確；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，所以有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B正確；核外電子分布在5個(gè)能級(jí)上，所以有5種不同能量的電子，C正確；核外電子排布在8個(gè)軌道上，因此有8種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，D錯(cuò)誤。2(xx安徽蚌埠質(zhì)檢)烏頭酸是一種重要的增味劑，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是()A烏頭酸分子中只有鍵B烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵C只能形成兩種鹽D1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到33.6 L H2解析：選B。烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵，所以既有鍵又有鍵，A錯(cuò)誤；烏頭酸分子中既有碳?xì)錁O性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵，又有碳碳非極性鍵，B正確；烏頭酸分子中含有三個(gè)不同位置的羧基，不只形成兩種鹽，C錯(cuò)誤；1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到1.5 mol H2，但未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定是33.6 L，D錯(cuò)誤。3(xx四川廣安質(zhì)檢)下面的排序不正確的是()A晶體熔點(diǎn)的高低：對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI解析：選C。A項(xiàng)形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項(xiàng)均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)：CCCSiMgNa，不正確；D項(xiàng)晶格能越大，則離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，正確。4氣態(tài)原子生成1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)B元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大解析：選B。第一電離能越小，說(shuō)明金屬越易失電子，其金屬性越強(qiáng)，但與酸反應(yīng)卻未必越容易。5某一化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構(gòu)型為V形BAB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低DAB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。6(xx安徽合肥高三檢測(cè))關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選C。H2O、NH3中的O原子、N原子均為sp3雜化，但立體構(gòu)型卻分別為V形、三角錐形，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道形成的一組能量相近的雜化軌道，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。BF3中的B原子為sp2雜化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或Na)C白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞解析：選C。金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，碳原子之間以共價(jià)鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數(shù)為6，即每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或Na)；白磷的化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60，分子內(nèi)以PP共價(jià)鍵結(jié)合，而P4分子間以分子間作用力結(jié)合，而非共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，分子并未發(fā)生改變。8(xx高考四川卷)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z和U位于第A族，故Z為F元素，U為Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，則X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Q為Mg元素；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T為P元素。(1)R為Si元素，原子序數(shù)為14，故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)TU3為PCl3, 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)，中心原子P的價(jià)電子數(shù)a5，中心原子P結(jié)合的Cl原子數(shù)x3，Cl原子最多能接受的電子數(shù)b1，可以算出中心原子P的孤電子對(duì)數(shù)等于1，加上3個(gè)鍵電子對(duì)，所以P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，PCl3的VSEPR模型為四面體形，故PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。(3)與碳同一周期，非金屬性由強(qiáng)到弱依次為F、O、N，由于F沒(méi)有正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，故X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；HF、HCl均為分子晶體，但由于HF中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HFHCl；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i、Mg、Cl2。(4)CuSO4溶液與P4反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸H3PO4和銅，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu 10H2SO4。答案：(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu 10H2SO49(xx高考山東卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF36在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a項(xiàng)，Ca2與F間不僅存在靜電吸引，同時(shí)原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，因CaF2、CaCl2均為離子晶體，F(xiàn)的離子半徑小于Cl，離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子核間距成反比，故CaF2晶體的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，故CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，正確。c項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，晶體構(gòu)型不一定相同，錯(cuò)誤。d項(xiàng)，CaF2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正確。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，Al3與F可形成配離子AlF，從而促進(jìn)了CaF2溶解平衡的正向移動(dòng)，故反應(yīng)的離子方程式為3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)OF2分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2(621)4，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，因此分子構(gòu)型為V形，O原子的雜化方式為sp3雜化。(4)設(shè)ClF鍵的平均鍵能為x。根據(jù)反應(yīng)的焓變反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知，Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)的H242 kJmol1159 kJmol136x313 kJmol1，則x172 kJmol1。ClF3和BrF3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高，因ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量小于BrF3，故ClF3的熔、沸點(diǎn)低于BrF3。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF36(3)V形sp3(4)172低10(xx高考江蘇卷)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O 4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。解析：(1)Cr是24號(hào)元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個(gè)電子后變?yōu)镃r3，故Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物Cr(H2O)63中，中心原子提供空軌道，而配位原子需提供孤電子對(duì)，H2O分子中含有孤電子對(duì)的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子與其他原子形成4個(gè)鍵，故C原子采取sp3雜化；而羧基中C原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故1個(gè)CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵，因此1 mol CH3COOH中含有76.021023個(gè)鍵。(3)與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子應(yīng)含有3個(gè)原子，且價(jià)電子總數(shù)為8，則該陽(yáng)離子為H2F。H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，是導(dǎo)致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(2)sp3和sp27 mol(或76.021023)(3)H2FH2O與CH3CH2OH 之間可以形成氫鍵11(xx湖北咸寧質(zhì)檢).鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC。(1)基態(tài)氮原子核外電子的電子排布圖為_。(2)上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為 g/cm3，圖示中a_ (單位：cm)。.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O。(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A離子鍵B共價(jià)鍵C配位鍵D金屬鍵 E氫鍵 F范德華力(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素CO(NH2)2，一個(gè)尿素分子中鍵的個(gè)數(shù)為_。(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是_。A加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使Cu(NH3)4SO4晶體析出B該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4C配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2是sp3雜化D向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：(2)三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出，一個(gè)MgO晶胞中含有4個(gè)Mg2和4個(gè)O2，即一個(gè)晶胞中有4個(gè)MgO，而a是晶胞立方體的邊長(zhǎng)，則，a (cm)。(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3H2O三種分子和NH、OH、H三種離子，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，NH內(nèi)存在共價(jià)鍵和配位鍵。(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)是鍵，所以一個(gè)尿素分子中鍵的個(gè)數(shù)為7。答案：(1) (2)NOC(3) (4)AD(5)7(6)ABD