2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題03《阿伏伽德羅常數(shù)及應用》（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題03《阿伏伽德羅常數(shù)及應用》（含解析） 【母題來源】xx新課標Ⅱ卷理綜化學 【母題題文】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 【試題解析】A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素U的物質(zhì)的量＝235g235g/mol＝1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應U+nSr+U+10n可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯誤，答案選C。 【命題意圖】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及丙醇分子中共價鍵判斷、溶液中物料守恒應用、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移計算以及核裂變反應等 【命題方向】阿伏伽德羅常數(shù)為高考的?？碱}型，以阿伏伽德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，通常涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、離子反應、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。 【得分要點】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應、化合價、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計算中的應用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 1．【xx濟寧金鄉(xiāng)二中4月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA C．Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA D．標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數(shù)目為0．1 NA 【答案】C 考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。 2．【xx寧夏銀川4月檢測】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．01NA C．標準狀況下，0．56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA D．7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA 【答案】A 考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應用 3．【xx贛州期中聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（ ） ①17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA個 ②常溫下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA ③電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ④2 g D２１６O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA ⑤常溫下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA ⑥將100 mL0.1 molL－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３膠粒0.01NA A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥ 【答案】A 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。 4．【xx汕頭二?！坑肗A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na B．1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L D．0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 【答案】A 考點：阿伏伽德羅常數(shù)的運用。 5．【xx甘肅二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．標準狀況下11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA 【答案】B 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算