2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 五 化學(xué)基本理論知識歸納.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 五 化學(xué)基本理論知識歸納(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點(diǎn)歸納1.核外電子總數(shù)為10的微粒有分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子(5種)：Na、Mg2、Al3、NH、H3O陰離子(5種)：F、O2、N3、OH、NH2.核外電子數(shù)為18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子：K、Ca2陰離子：Cl、S2、HS、O3.原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。4.由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，如：O2、O3等。5.半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。6.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。7.周期序數(shù)核外電子層數(shù)(共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。8.主族序數(shù)最外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系)。9.Fe是26號元素，位于第四周期第族(第8列，第8、9、10三列稱為第族)。10.超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。11.過渡金屬包括B族到B族10個縱行中的所有元素，全都是金屬元素，且最外層都是12個電子。12.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第B族)。13.主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價電子數(shù)。14.元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。15.元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。正誤判斷判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子()(2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為mn()(3)金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4()(4)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵()(5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物()(6)離子化合物中只含離子鍵()(7)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)()(8)在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)()(9)A族元素的金屬性一定比同周期的A的強(qiáng)()(10)非金屬性強(qiáng)弱順序是FON，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮()(11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小()(12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽離子()(13)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)()(14)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素對于反應(yīng)aA(g)bB(s)=cC(g)，條件的變化(其他條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化如表所示。條件的變化化學(xué)反應(yīng)速率的變化理論解釋增大A的濃度增大增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加升高溫度增大溫度升高，分子運(yùn)動加快，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加恒容條件下，增加A增大相當(dāng)于增大A的濃度恒容條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)增大不變反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化恒壓條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)不變減小相當(dāng)于增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰龃蠼档头磻?yīng)活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了有效碰撞次數(shù)把B(s)粉碎成粉末增大反應(yīng)物接觸面積增大反應(yīng)實(shí)例 條件變化與平衡移動方向(其他條件不變)達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H105時，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)K但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H5OH(l)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)K(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)KN2O4(g)NO2(g)KKK22NO2(g)N2O4(g)K(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)QK時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)QK時說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正誤判斷判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行()(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(3)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(4)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(5)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快()(6)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動()(7)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量()(8)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()(9)5 molL1s1的反應(yīng)速率一定比 1 molL1s1的反應(yīng)速率大()(10)一個放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比()(11)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動()(12)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小()(13)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大()(14)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺()(15)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()(16)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13)(14)(15)(16)(三)用正誤判斷法回扣電解質(zhì)溶液中的平衡問題正誤判斷判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)任何溫度下，根據(jù)水溶液中c(H)和c(OH)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性()(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱()(3)某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab()(4)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低()(5)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)()(6)pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)()(7)常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)()(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H、OH、H2O()(9)在相同溫度下，濃度均為0.1 molL1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸()(10)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(11)水解方程式都必須寫“”()(12)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp()(13)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀()(14)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(15)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法()(16)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH3.4()(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類()(18)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(19)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()(20)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH)/c(NH3H2O)比值變大()(21)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時，c(Na)c(CH3COO)()(22)室溫時，向等體積pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab()(23)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H)相同()(24)濃度均為0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H)：()(四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納1.原電池、電解池的區(qū)別(1)由化學(xué)方程式設(shè)計原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計成電解池。(2)從裝置圖的角度分析原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。2.電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽極；失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。3.原電池、電解池的工作原理4.電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)電極反應(yīng)(吸氧腐蝕)：負(fù)極：Fe2e=Fe2；正極：O24e2H2O=4OH。(2)防護(hù)方法：原電池原理犧牲陽極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；電解池原理外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。正誤判斷判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原電池中完成，也可在電解池中完成()(2)蓄電池充電時，標(biāo)志著“”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連()(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動。在電解(隋性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動()(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂()(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應(yīng)式是：O22H2O4e=4OH()(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定變()(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極電極反應(yīng)是：O24e2H2O=4OH()