2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學平衡的移動教案 蘇教版選修4 【教學過程】 　 【復習】化學平衡狀態(tài)；（黑板用V—t圖配合表達） 【思考】我們知道，速率也受外界因素的影響，影響速率的因素有哪些？ 可逆反應處于平衡狀態(tài)后的某時刻t2 ，改變影響速率的某個外部條件，造成V正≠V逆，那還是化學平衡狀態(tài)嗎？（不是平衡狀態(tài)） 可逆反應將重新趨向平衡，這個過程叫平衡的移動。 【板書】 化學平衡的移動：可逆反應中原平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。 【課堂練習1】 v正＞v逆 平衡向正反應方向移動； v正＜v逆 平衡向逆反應方向移動； v正＝v逆 平衡不移動； 【過渡】下面就分別來了解濃度等外因變化對平衡的影響。 【組織】教材P53——活動與探究：（實驗解評） 實驗1現象：橙色變黃色； 結論：減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。 實驗2現象：黃色變橙色； 結論：增加生成物濃度, 平衡向逆反應方向移動。 【指導閱讀】教材P53——有關內容： 【過渡】為什么增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動？ 請用平衡常數K的有關知識解釋？ 能否用c對v的影響及平衡的建立等已學知識解釋呢？（結合v—t圖講評） ①可逆反應處于平衡狀態(tài)；②增大 c反 時刻（t1），c反 劇增 ，v正 劇增；而c產 不變， v逆 不變；因此v正>v逆，平衡向正反應方向移動；③移動中：c反 ↘ ，v正 ↘ ；而c產 ↗ ，v逆 ↗ 。④在某一時刻（ t2 ）：v正’ ＝ v逆’ ，達到新平衡。 【課堂練習1】要求學生畫出相應v—t圖： 條件改變 改變時刻 速率大小 移動方向 V正 V逆 ① 增大C反 V正 V逆 ② 減小C反 V正 V逆 ③ 增大C產 V正 V逆 ④ 減小C產 V正 V逆 【板書】 一 濃度變化對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下： ①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動； ②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動； 【檢測練習1】 1 在2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)的平衡體系中，為得到更多的SO3，可采取哪些較經濟的措施？ 2 可逆反應CO2(g)+C(s) ≒2CO(g)在體積固定的密閉容器中達平衡后： ①增加CO2，平衡正向移動，c(CO)增大。 ②增加碳，平衡不移動， c(CO)不變。 3 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則： BD A 平衡不移動。 B平衡向正反應方向移動， Cl2的轉化率增大 C 平衡移動，且HClO濃度減小 D平衡移動，且HClO濃度增大 【復習】壓強對速率的影響： ①A（g）+B（g）→C：壓強增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ； ②A（s或l）+B（s或l）→C：壓強增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ； 【過渡】處于平衡狀態(tài)的反應混合物里，不管是反應物還是生成物，只要有氣態(tài)物質存在，則改變壓強也可能使平衡移動。 【討論練習】NH4CO3（s）≒CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中達到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強，則平衡將如何？為什么？ 引導：壓強總是和體積相連，如上可逆反應從體積的角度去看有何特點：正反應為 反應，逆反應為 反應。 【組織】教材P53——交流與討論1：（查閱資料） 可逆反應N2（g）+3H2（g） ≒2NH3（g）在體積變化上的特點： 正反應為 反應；逆反應為 反應。 （結論：增大壓強，平衡向縮體方向移動；減小壓強，平衡向擴體方向移動；） 【板書】 二 壓強變化對化學平衡的影響： 在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 【思考】為什么壓強變化會影響化學平衡呢？請以2NO2≒N2O4為例，運用平衡常數K來解釋。 （反應2NO2≒N2O4的平衡常數K=C(N2O4) / C2(NO2) ；當增大壓強時，各組分濃度同等增大，此時的各組分濃度代入常數表達式中所得K﹤K，因此平衡向正反應方向移動；若減小壓強，則各組分濃度同等減小，則K >K，平衡向逆反應方向移動；） 【思考】如果反應為等體反應呢？如可逆反應2HI（g）≒H2（g）+I2（g）在一容器中達到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強，則平衡將如何？ 【課堂練習】 填寫教材P54——交流與討論部分表2—11 ； ①可逆反應aA(g) +bB(g) ≒cC(g) +dD(g)且a+b﹥c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動，說明壓強增大時刻，v正 v,逆，請畫出對應的v—t圖；②若減壓，則此時v—t圖？ ③若反應特點為擴體反應呢？等體反應呢？ 【檢測練習2】 反應CO2(g)+C(s) ≒2CO(g)在密閉容器中達到平衡后，保持溫度不變： ①減小密閉容器體積，則平衡 ；c(CO2) 。 ②保持密閉容器體積不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。 ③保持密閉容器壓強不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。 【組織】教材P54——活動與探究： 溶液的顏色 平衡移動的方向 室溫 紫色 —— 熱水 變藍 向正反應方向移動 冷水 變粉紅色 向逆反應方向移動 【設問】 請總結溫度變化對化學平衡的影響？ 【板書】 三 溫度變化對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下： 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動； 降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。 【課堂練習3】可逆反應aA + bB ≒ cC + dD △H ﹥0，達到平衡狀態(tài)后： ①升高體系溫度，則此時v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動，說明溫度升高時刻，v，正 v，逆 ，請畫出對應的v—t圖 ②若降低體系溫度呢？此時v—t圖？ ③若正反應為放熱反應呢？ 【檢測練習3】可逆反應2NO2（g）≒N2O4（g）；△H ＜0，已達平衡： 條件改變 移動方向 移動結果 （簡單示意圖） ① C反↑ 正向 C反減小 ↑↘ ② C反↓ 逆向 C反增加 ↓↗ ③ P ↑ 正向 P減小 ↑↘ ④ T ↑ 逆向 T降低 ↑↘ 【討論】“條件改變”和“移動結果”間有何關系？（輔以簡單示意圖講評“減弱”） 【板書】 四 平衡移動原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。 ①適用前提：已達平衡的體系；改變一個因素； ②關鍵詞：“減弱”，既指明了平衡移動的方向，也明確了平衡移動的程度（不是“抵消”，即只能減弱而不能將外部條件的改變削減為0； ③適用所有的動態(tài)平衡：電離平衡、溶解平衡、水解平衡等；④能判斷平衡移動的方向，但不能判斷建立新平衡所需時間及平衡建立過程中各物質間的量的關系； 【組織】教材P55——問題解決：(化學平衡移動原理的應用——合成氨工藝) 合成氨反應特點：可逆反應；正反應為放熱、氣體分子數減小的反應； 工藝生產要求：經濟效益和社會效益；即反應快、原料利用率高； 從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件： 合成氨的適宜條件：5000C、200～500個大氣壓、催化劑（鐵觸煤）、 將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用、 【設問】催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？ 催化劑的特點：同等程度的改變正反應和逆反應方向的速率。 （使用催化劑的v—t圖） 補充： 1濃度變化對化學平衡的影響也可用平衡常數K來解釋。 2溫度對吸熱反應方向的速率影響較大。