2019-2020年高中化學 專題三溶液中的離子反應 鹽類的水解教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 專題三溶液中的離子反應 鹽類的水解教案 蘇教版選修4 教學過程 [提問引入]1.酸和堿反應生成鹽和水，生活中常用的鹽有哪些？ 生活中常用的鹽除了NaCl外，還有和Na2CO3、NaHCO3 等。 NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉，味精)主要用于食品調(diào)味，而 Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是NaHCO3俗稱純堿。 2．Na2CO3、NaHCO3明明是鹽，為什么叫“堿”呢？ 鹽溶液是否都顯中性？ 一．發(fā)現(xiàn)問題 [實驗演示]1．用pH試紙檢驗CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調(diào)注意事項） [圖表展示] 分類展示實驗的圖表 [討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。 [學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系： 測試對象 生成該鹽的 鹽的類型 溶液酸堿性 酸 堿 CH3COONa CH3COOH NaOH 強堿弱酸鹽 堿性 Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 H2O 強酸弱堿鹽 酸性 Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH 強酸強堿鹽 中性 KNO3 HNO3 KOH [結(jié)論] 誰強顯誰性，同強顯中性 二．探究原因 1. CH3COONa的水溶液顯堿性的原因： [討論]（1）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（2）寫出水電離的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ （4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ （5）生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？ [播放實驗]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。 [講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。 2.學生填寫表格（書本79面的表格） 3. NH4Cl的水溶液顯酸性的原因： [討論]試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析： 為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？ 而NaCl溶液為什么顯中性？ [學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。而NaCl溶液中沒有離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 三．總結(jié)規(guī)律 1.鹽類水解： 定義:鹽 溶于水時，電離產(chǎn)生的離子與 水 電離出來的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使得溶液中c（H+）≠c（OH－）,這種作用叫做鹽類的水解。 水解的條件：鹽溶與水，水解產(chǎn)生弱電解質(zhì) 水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡 水解反應與中和反應的關系: 酸+堿 鹽+水 2.水解規(guī)律口訣 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 都強顯中性 酸 堿 鹽的類型 是否水解 鹽溶液的 酸堿性 強酸 強堿 強酸強堿鹽 否(無弱 不水解) 中性 弱酸 強堿 強堿弱酸鹽 是(酸弱 酸水解) 堿性 強酸 弱堿 強酸弱堿鹽 是(堿弱 堿水解) 酸性 弱酸 弱堿 弱酸弱堿鹽 是(都弱 雙水解) 不一定 3.書寫水解離子方程式的注意點： （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ” 表示。 （2）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。 （3）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑” 不把生成物（如NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 （要點：可逆，分步，無沉淀和氣體） [展示] Na2CO3的水解 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） [鞏固練習] 1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ） A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_ 2. 下列溶液顯酸性的是（ ） A、氯化鉀 B、 硫酸銅 C、碳酸鈉 D、硝酸鋇 3．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。 （1）KF 2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）K2CO3 （7）Al2(SO4)3 （1）堿性 F— + H2O HF + OH— （2）酸性 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （3）中性 （4）酸性Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ （5）酸性Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ （6）堿性 CO32－+H2O HCO3－+OH－ ，HCO3－+H2O H2CO3+OH－ （7）酸性Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ [課堂小結(jié)] 通過本節(jié)課的學習我們了解到由于鹽中的弱根發(fā)生了水解,使得鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性,并且總結(jié)了判斷鹽溶液的酸堿性的規(guī)律.通過本節(jié)課的學習， 我們要利用本質(zhì)決定現(xiàn)象的規(guī)律，學會分析 看到的一些現(xiàn)象 [問題探究]利用鹽類的水解的相關知識，解釋泡沫滅火器原理。 泡沫滅火器的藥品是NaHCO3溶液 和Al2(SO4)3溶液。請 回答: ⑴玻璃筒里面放入的什么是藥品？ 該溶液呈酸性還是堿性？為什么？ ⑵外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？ 該溶液呈酸性還是堿性？為什么？ ⑶當意外失火時，是泡沫滅火器倒過來即可 使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延，其相關的化學方程式是什么? (1) Al2(SO4)3溶液，酸性，因為鋁離子水解呈酸性 （2）NaHCO3溶液，堿性，因為碳酸氫根水解呈堿性 ⑶ Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ + 3CO3↑ [作業(yè)布置] 課本第59頁一.二. 三 [板書設計] 鹽類的水解(第一課時) 一.定義 1.成弱電解質(zhì) 2.壞了水的電離 二.條件 1. 鹽中必須有弱根 2. 鹽必須溶于水 三.規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰弱顯誰性 同強顯中性 四．書寫方程式的步驟 找弱根，寫可逆，填剩余，再配平 五.書寫方程式的注意點 可逆，分步，無氣體和沉淀 [教學反思]