2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十五化學實驗.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十五化學實驗 (滿分30分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領(lǐng)高考制勝點! 1.下列有關(guān)實驗原理、實驗方法和結(jié)論都正確的是(　　) A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+ C.向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明含有S D.將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,試紙變紅,則反應中有NH3產(chǎn)生 【解析】選C。向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,不是膠體,A錯誤;由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能確定原溶液是否含有Fe3+,B錯誤;向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,排除Ag+、C、HC的干擾,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明含S,C正確;用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍,反應中有NH3產(chǎn)生,D錯誤。 【易錯提醒】 (1)Fe(OH)3膠體的制取:向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液,然后加熱煮沸至溶液呈紅褐色,即得Fe(OH)3膠體,反應方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,切記和以下方程式的區(qū)別: ①Fe3+水解(鐵鹽凈水):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+; ②可溶性鐵鹽加強堿:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ ③可溶性鐵鹽加氨水:Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3NH (2)離子的檢驗 ①Fe3+的檢驗:向溶液中加入KSCN溶液,溶液變血紅色,則證明含有Fe3+。 ②Fe2+的檢驗:先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水(或雙氧水),溶液變成血紅色,則證明含有Fe2+。切記加入試劑順序不可顛倒。 ③Fe3+中含有Fe2+的檢驗方法:向溶液中加入KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,則證明含有Fe2+。 2.如表實驗中,對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中 產(chǎn)生氣體,粉末溶解 NH4Cl水解使溶液呈酸性 B 將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣體,濾渣部分溶解 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) C 將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱 黑色變成紅色 CuO分解生成銅單質(zhì) D 將某溶液滴加過量的稀鹽酸 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液中出現(xiàn)沉淀 溶液中一定存在和S 【加固訓練】 下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向氯水中加入過量的鐵粉,充分反應后滴加酸性高錳酸鉀溶液 有氣體生成,高錳酸鉀溶液褪色 氯水將Fe氧化為F B 將鋁片和鎂條作為電極,插入 1.0 molL-1的NaOH溶液中 電流表指針偏向鎂片 金屬鋁比鎂活潑 C 向1.0 molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黃色 NaHCO3溶液呈堿性 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出溶解度更小的 NaHCO3 【解析】選D。A項中,氯水與過量的Fe反應,可以發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO, Fe+2HClFeCl2+H2↑(有氣體產(chǎn)生);2Fe+3Cl22FeCl3,鐵粉過量時有Fe+2FeCl33FeCl2,加入酸性高錳酸鉀溶液后,Cl-和Fe2+都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能判斷氯水將Fe氧化為F,A錯誤;將鋁片和鎂條作為電極,插入1.0 mol的NaOH溶液中,電流表指針偏向鎂片,鋁片作負極,但堿性溶液不能確定金屬活潑性的相對大小,B錯誤;甲基橙溶液呈黃色時,pH大于4.4即可,不能直接確認溶液是堿性,C錯誤;因NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,有渾濁,D正確。 3.關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(　　) A.裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物 B.裝置②可用于吸收HCl氣體 C.裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3 D.裝置④b口進氣可收集NO氣體 【解析】選A。苯和溴苯互相溶解,可以采用蒸餾的辦法進行分離,A正確;HCl極易溶于水,導氣管直接伸入水層會產(chǎn)生倒吸,B錯誤;氯化銨分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷會迅速化合,得不到氨氣,C錯誤;一氧化氮不能用排空氣法收集,D錯誤。 4.用如圖實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是(　　) A.用圖(a)所示裝置干燥SO2氣體 B.用圖(b)所示裝置蒸發(fā)飽和食鹽水溶液得氯化鈉晶體 C.用圖(c)所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出 D.用圖(d)所示裝置測量氨氣的體積 【解析】選B。干燥氣體,大口進,小口出,圖中氣體的進入方向不合理,A錯誤;圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作,并利用玻璃棒不斷攪拌,操作合理,B正確;水在上層,分液時避免上下層液體混合,則水層從分液漏斗上口倒出,C錯誤;氨氣極易溶于水,不能將水排出測定其體積,D錯誤。 【加固訓練】 如圖裝置或操作正確的是(　　) A.用裝置①量取15.00 mL的NaOH溶液 B.用裝置②制備Cl2 C.用裝置③高溫煅燒CaCO3固體 D.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性 【解析】選D。氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛裝,A錯誤;氯氣密度比空氣大,圖中進氣管太短,B錯誤;碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體,加熱時,不能用坩堝蓋蓋住坩堝,防止生成氣體而導致壓強過大而造成實驗事故,C錯誤;關(guān)閉活塞a,從b處加水,如a、b形成液面差且在一段時間內(nèi)不變化,可說明氣密性良好,能達到實驗目的,D正確。 【方法規(guī)律】溶液的量取 (1)酸堿中和滴定實驗中,用滴定管測定酸堿溶液的體積,不能用量筒,因為量筒只能粗略量取液體體積,精確度為0.1 mL,而滴定管的精確度為0.01 mL。 (2)堿式滴定管只能量取堿性溶液,酸性和強氧化性溶液用酸式滴定管準確量取。 5.利用如圖進行實驗,下列實驗結(jié)果不能說明結(jié)論的是 (　　) A.甲～稀硫酸,乙～純堿,丙～硅酸鈉溶液,證明非金屬性:S>C>Si B.甲～鹽酸,乙～亞硫酸鈉,丙～溴水,證明還原性:HCl>SO2>HBr C.甲～濃鹽酸,乙～高錳酸鉀,丙～溴化鉀,證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 D.甲～氯化銨飽和溶液,乙～燒堿,丙～氯化鋁,證明堿性:NaOH>NH3H2O>Al(OH)3 【解析】選B。純堿與稀硫酸、二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液的反應,可證明酸性:硫酸>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,A能達到實驗目的;B項丙試管中發(fā)生Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,可證明還原性SO2>HBr,乙裝置中發(fā)生的反應只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸,無法比較HCl與SO2還原性的強弱,無法達到實驗目的;C項酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子,氯氣能夠氧化溴離子,可證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,該方案能夠達到實驗目的;D項氫氧化鈉與氯化銨溶液反應生成氨氣,氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀,從而可證明堿性:NaOH>NH3H2O>Al(OH)3,能夠達到實驗目的。