2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱考小題專攻練三物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用與轉(zhuǎn)化.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱考小題專攻練三物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用與轉(zhuǎn)化 (滿分42分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準(zhǔn)度,占領(lǐng)高考制勝點! 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 1.下列5個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　　) ①SiO2→Na2SiO3　　　　　 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl A.①② B.③④ C.③④⑤ D.①⑤ 【解析】選B。①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3;②Fe(OH)2與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3;③SiO2不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3;④Al2O3不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3;⑤Na2O2與鹽酸反應(yīng)即可生成NaCl。 【加固訓(xùn)練】 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A.硅　　　 B.硫　　　C.氮　　　D.鐵 【解析】選B。硅與氧氣反應(yīng)后生成的二氧化硅不溶于水,A錯誤;根據(jù)題設(shè)條件,可實現(xiàn)S→SO2→H2SO3→Na2SO3之間的轉(zhuǎn)化,B正確;氮氣與氧氣反應(yīng)后生成的NO不溶于水,C錯誤;鐵與氧氣反應(yīng)后生成的四氧化三鐵不溶于水,D錯誤。 2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A Al2(SO2)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制 印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃 器皿上刻蝕標(biāo)記 【解析】選B。硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳,能滅火,A正確;反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,說明銅的還原性強于亞鐵離子,不能說明鐵的金屬性比銅強,B錯誤;次氯酸具有強氧化性,能漂白有色物質(zhì),C正確;發(fā)生反應(yīng)為4HF+SiO2SiF4+2H2O,可以刻蝕玻璃,D正確。 A.常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 B.常溫下,SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng),SiO2是兩性氧化物 C.BaSO3難溶于水,SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀 D.非金屬性:Cl>S,酸性:HClO>H2SO4 【解析】選A。由題意可知,常溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀碳酸氫鈉,A正確;SiO2與氫氟酸發(fā)生的反應(yīng)是4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,不生成鹽,SiO2不是兩性氧化物,是酸性氧化物,B錯誤;SO2氣體通入Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C錯誤;非金屬性:Cl>S,可比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,D錯誤。 4.將足量的稀鹽酸加入由下列物質(zhì)組成的固體混合物中,只能發(fā)生一類反應(yīng)的是(　　) A.Al、Cu、AgNO3 B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH 【解析】選C。Al、Cu、AgNO3的混合物中加入稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),A錯誤;Na2O2、Na2SO3、BaCl2的混合物中加入稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),B錯誤;CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa的混合物中加入稀鹽酸只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C正確;Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH的混合物中加入稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),D錯誤。 5.從某些性質(zhì)看:NH3和H2O,N和OH-,N3-和O2-兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是(　　) ①2Na+2NH32NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O ③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑ A.③　　　 B.②　　 　C.②③　　　 D.①②③④ 【解析】選D。①NH3和H2O相似,可以依據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,類推得到反應(yīng):2Na+2NH32NaNH2+H2↑,正確;②N和OH-相似,依據(jù)CaO+2HClCaCl2+H2O,類推得到反應(yīng):CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O,正確;③N和OH-,N3-和O2-兩兩相似,依據(jù)Mg(OH)2MgO+H2O,類推得到:3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑,正確;④N和OH-相似,依據(jù)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O;類推得到:NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3,正確。 6.A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列推斷正確的是(　　) A.物質(zhì)B是H2 B.物質(zhì)C是Cl2 C.物質(zhì)D是FeCl2 D.物質(zhì)F是FeCl2 【解析】選D。根據(jù)題中信息“溶液呈紅褐色”推知D是氯化鐵,A、B都是單質(zhì),且A是固體,所以A是鐵,B為氯氣;B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無色溶液E,則C是氫氣,E是氯化氫,鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則F是氯化亞鐵,根據(jù)上面的分析可知,D正確。 【加固訓(xùn)練】 已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A和X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑 【解析】選D。根據(jù)題中信息可知X是硫酸,D和水反應(yīng)生成硫酸,則D是三氧化硫,B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,則B是二氧化硫。A項,X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性,錯誤;B項,若A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以鐵不能完全溶解,錯誤;C項,若A是碳,濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,錯誤;D項,工業(yè)上,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑,正確。 7.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 【解析】選A。完全生成HNO3,說明整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化,即Cu失去的電子最終全部被O2得到,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)2=n(O2)4=1.68/ 22.4 mol4=0.3 mol,所以Cu(NO3)2為0.15 mol 根據(jù)　Cu2+　　～　　2OH- 0.15 mol n(OH-) 則NaOH為0.15 mol2=0.3 mol,則NaOH體積V=0.3 mol/5 molL-1=0.06 L= 60 mL。 【加固訓(xùn)練】 1.76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的 1.0 molL-1NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的 是(　　) A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 B.加入NaOH溶液的體積是50 mL C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克 【解析】選B。A項,密度為1.40 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=molL-1=14 molL-1,A正確;B項,加入適量的1.0 molL-1NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由氮元素守恒可知,n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),則n(NaNO3)=0.05 L14 molL-1- =0.62 mol,由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62 mol,故需要1.0 molL-1NaOH溶液體積為=0.62 L=620 mL,B錯誤;C項,起氧化性的硝酸生成NO2氣體,根據(jù)氮原子守恒可知,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.08 mol,C正確;D項,由電荷守恒可知,氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08 mol(5-4)=0.08 mol,故氫氧化物的質(zhì)量為1.76 g+0.08 mol17 gmol-1=3.12 g,D正確。