2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量強化訓練.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量強化訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量強化訓練.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量強化訓練1下列幾種說法中正確的是()A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質(zhì)含有6.021023 個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項錯誤；如含有6.021023個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，D項錯誤。2(xx高考江蘇卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，則其數(shù)目為0.1NA。B丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個雙鍵。C標準狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA。D過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由 1價變?yōu)?價和 2價，生成1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。3下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaCl固體C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：選D。定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，B錯誤；應用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸，C錯誤；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線，會使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。4(xx湖北黃岡調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NAB實驗室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數(shù)為NAC25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA解析：選D。SO3在標準狀況下為固態(tài)，A項錯誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，隨反應的進行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應，故反應后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA，B項錯誤；25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；2.3 g鈉與氧氣完全反應，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價均由0價升高到1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1NA，D項正確。5下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：選A。N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，在質(zhì)量相等的情況下，其物質(zhì)的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。6下列說法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL1B把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%解析：選B。A錯誤，因為100 mL 3 molL1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL；B正確，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；C錯誤，因為3 molL1的BaCl2溶液中的c(Cl)為6 molL1，混合后溶液中c(Cl)大于3 molL1；D錯誤，因為NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。7(xx高考四川卷改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6 L CO2 與足量Na2O2 反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選A。A.HO和D2O的相對分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項正確；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為，1分子乙醇中存在8個共價鍵，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA，B項錯誤；C.CO2 與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，每有2 mol CO2 參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 參加反應轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，C項錯誤；D.隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項錯誤。8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：(1)根據(jù)題意知n mol。(2)NNA，因為氣體是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。(3)VnVm mol22.4 Lmol1 L。(4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%。(5)c molL1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有關(guān)反應的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到 0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設Ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應可得以下關(guān)系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 mol/L解得x1.2103 mol，則c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol/L10(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析：(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響11三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液。所得FeCl3溶液的濃度為_(不考慮反應時體積的變化)。能否計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)此題要注意溶液的體積，應用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為c molL1。(2)n(Cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解鐵屑時，HCl要過量，故無法計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，Cl2先氧化Fe2，現(xiàn)溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)n(Br)20.3 mol，根據(jù)原子守恒 n(Fe3)n(Fe2)0.2 mol，則c(FeBr2)2 molL1。(4)Fe3發(fā)生水解：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H，生成的 Fe(OH)3 膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子；由于Fe3的水解是可逆反應，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目小于0.2NA。答案：(1) molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H小于