2019-2020年高中化學(xué)專題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第2課時(shí)不同類型的晶體同步習(xí)題蘇教版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)專題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第2課時(shí)不同類型的晶體同步習(xí)題蘇教版必修 1．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化　　 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 2．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D. Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 4．一種新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C3的推斷正確的是(　　) A．B4C3是一種分子晶體 B．B4C3是一種離子晶體 C．B4C3是一種原子晶體 D．B4C3分子是由4個(gè)硼原子和3個(gè)碳原子構(gòu)成的 5．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是(　　) A．Cl2、Br2、I2　　　　 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 6．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　) A．SiO2　CsCl　I2　Br2 B．SiO2　CsCl　Br2　I2 C．CsCl　SiO2　I2　Br2 D．Br2　I2　CsCl　SiO2 7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) A．C(金剛石)和CO2　　　　 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 8．有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。 (1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。 (4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價(jià)鍵的是________。 9．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 (1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體屬于________晶體。 (3)C組晶體屬于__________晶體，晶體含有的作用力有________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電　④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 10．下表為幾種氯化物的熔沸點(diǎn)： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點(diǎn)(℃) 801 712 782 －68 沸點(diǎn)(℃) 1 465 1 418 1 600 57 與表中數(shù)據(jù)相符的說(shuō)法有 (　　) A．CaCl2屬于離子晶體 B．SiCl4是原子晶體 C．801 ℃時(shí)，NaCl為氣態(tài) D．MgCl2的水溶液不能導(dǎo)電 11．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題： 名稱 性質(zhì)　　 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點(diǎn)/℃ 810 710 180 68 2300 沸點(diǎn)/℃ 1465 1418 160 57 2500 (1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。 (2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_(kāi)_______晶體，但鍵的強(qiáng)度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。 (3)AlCl3在升華時(shí)破壞________。 答案 1　C 2　B 3　A 4　C 5　A 6　A 7　C 8　(1)B、C、E、F　E　(2)A　(3)A、D、E　(4)B、C、F　A、D 9　(1)原子　共價(jià)鍵　(2)金屬 (3)分子　分子間作用力、共價(jià)鍵　(4)②④ 10　A 11　(1)分子　原子　(2)離子　>　(3)分子間作用力