2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破7 pH計算問題練習(xí).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破7 pH計算問題練習(xí) 有關(guān)酸堿混合溶液及pH計算等問題，常是定性判斷與定量計算同時展現(xiàn)，數(shù)字與字母相互結(jié)合，正向思維與逆向思維交替出現(xiàn)，靈活多變，難度適中，要強(qiáng)化解題思維訓(xùn)練。思維要點點撥：緊扣一個離子方程式(酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-==H2O)、抓住兩個關(guān)鍵點(弱酸或弱堿的電離平衡、水解鹽的水解平衡)、關(guān)注三種混合情況(恰好完全反應(yīng)、酸過量、堿過量)。酸堿混合pH計算解題具體思路為知三求一：①強(qiáng)酸溶液的[H+]、②強(qiáng)堿溶液的[OH-]、③混合溶液的pH、④混合時的體積比，知道其中的三個數(shù)據(jù)即可求第四個。 例1．常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH=12，則原NaOH溶液的濃度為() A．0.01molL-1B．0.017molL-1C．0.05molL-1D．0.50molL-1 例2．室溫下，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是() A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4 例3．25℃時，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液密度的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是() A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后的溶液呈酸性 C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL-1 例4．常溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是() A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7 例5．常溫下， 0.1 molL-1的堿BOH溶液中[OH－]與[H+]之比為1012，將其與0.1molL-1的酸HY溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則關(guān)于混合溶液的下列說法(或關(guān)系式)正確的是() A．由水電離出的[OH-]=10-9molL-1 B．離子濃度由大到小的順序為：c(Y－) >c(B+)>c(OH－)>c(H+) C．c(B+)＝c(Y－)+ c(HY)=0.1molL-1 D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)=110-9molL-1 現(xiàn)場體驗強(qiáng)化訓(xùn)練各省市高考題： 1．(xx海南卷11)25℃時，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是() A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A－)=c(Na+)D．c(A－)< c(Na+) 2．(xx安徽卷)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時： ①HF(aq)+OH－(aq)==F－(aq)+H2O(l)ΔH＝－67.7kJmol-1 ②H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol-1 在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是() A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)+H+(aq) ΔH＝+10.4kJmol-1 B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)+c(H+) C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F－)<c(Na+)＝0.1molL-1 D．當(dāng)V>0時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+) 3．(xx廣東卷23雙選)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是() A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－) B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C．由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1 D．與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中： c(Cl－)=c(CH3COO－) 4．(xx全國I卷9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是() A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1= c2，則c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na+) 5．(xx上海卷19雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是() A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性 6．(xx四川卷9)25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10H2S的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是() A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5 109∶5 108 C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109 7．(xx全國Ⅰ卷9)常溫下，下列敘述正確的是() A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a﹥b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH﹤7 C．1.010-3molL-1鹽酸的pH=3.0，1.010-8molL-1鹽酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11 8．(xx上海卷16)25℃時，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是() A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H+) C．0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+) D．0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HS－)+ c(H2S) 9．(xx海南卷2) 常溫下，將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于() A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4 10．(xx安徽卷13 )向 Va體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 () A．Va>Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+) B．Va=Vb時：c (CH3COOH)+c(H+)>c(OH－) C．Va﹤Vb時：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+) D．Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) 11．①在25℃時，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1molL-1和0.1molL-1，則甲、乙兩瓶氧水中[OH－]之比(填大于、等于或小于)10，說明理由：。 ②在25℃時，若10個體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。 ③(xx江蘇卷節(jié)選)已知：Ksp[Al(OH)3]=110-33，Ksp[Fe(OH)3]= 310-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于110-6molL-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____。 參考答案：例1 C例2 D例3 A例4 D例5 D 1.C2.B3.AC4.A5.AB6.A7.D8.C9.B10.C 11.①在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH－]之比應(yīng)小于10。 ②pH酸+pH堿=15③5.0≤pH<7.1