2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子反應(yīng).doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子反應(yīng) 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京西城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 2.(xx屆北京三中)表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 3.(xx屆朝陽區(qū))SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是 ( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣ B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣ D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ 4.(xx屆朝陽重點)向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+ 5.(xx屆北京四十四中)下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是 ( ) A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B. OH﹣、CO32﹣、Na+ C. Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D. H+、Fe3+、NO3﹣ 6.(xx屆朝陽重點)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( ) A. 硫酸銅水解：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O 7.(xx屆朝陽重點)25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是 ( ) A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+ 8.(xx屆北京西城區(qū))下列各種離子一定能大量共存的是 ( ) A. 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 9.(xx屆東城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣ 10.(xx屆北京房山區(qū))下列離子方程式正確的是 ( ) A. 硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B. Al投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓ 11.(xx屆北京四十四中)下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 12.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時，離子方程式相同的是 ( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸 B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣 C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸 D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸 13.(xx屆北京三中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ 14.(xx屆北京八中)某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有 ( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置 C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 15.(xx屆北京海淀)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ 16.(xx屆北京四十四中)如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 17.(xx屆北京石景山)下列敘述正確的是 ( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣ 18.(xx屆北京四十四中)表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 19.(xx屆北京八中)下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是 ( ) A c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ 不能共存 發(fā)生反應(yīng) 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B 溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ C 常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3 D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng) A. A B. B C. C D. D 20.(xx屆東城區(qū))對于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是 ( ) A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+ 21.(xx屆北京石景山)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 22.(xx屆北京房山區(qū))在室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是 ( ) A. K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ B. S2﹣、SO32﹣、Na+、K+ C. Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D. AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+ 二、解答題(每題分，計分) 23.(xx屆北京海淀)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； ②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； ④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 根據(jù)上述實驗回答下列問題： (1)原溶液中一定不存在的離子是　　　　　??； (xx屆北京海淀)原溶液中一定存在的離子是　　　　　　； (3)原溶液中可能存在的離子是　　　　　?。绾巫C明可能存在的離子？　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 電荷不守恒； B. 醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式； C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水； D. 氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵． 【解答】解： A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤； B. 醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤； C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應(yīng)物用量多少對化學(xué)反應(yīng)的影響． 2.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)； D. HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項A為易錯點，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 3.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是 ( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣ B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣ C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣ D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣ 【考點】離子方程式的書寫；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】離子反應(yīng)專題；氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫具有還原性，能夠被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸； B. 二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水； C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉； D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2反應(yīng)生成亞硫鈉，亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉，所以溶液顯堿性． 【解答】解： A. SO2在大氣中能與氧氣、水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，最終生成H2SO4，離子方程式：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣，故A正確； B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故B錯誤； C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣，故C正確； D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時，溶液pH＞7，是因為反應(yīng)生成的亞硫酸根離子水生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故D正確； 故選： B. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大． 4.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+ 【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】題干描述中，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，具有一定的氧化性； A. Fe2+被氧化成Fe3； B. NH4+與氫氧根生成氨水，氨水不穩(wěn)定； C. Fe2+被氧化成Fe3，F(xiàn)e3+增加了； D. Mg2+反應(yīng)前后數(shù)目沒有變化． 【解答】解： A. 加入Na2O2固體，會把Fe2+被氧化成Fe3，故A錯誤； B. 足量過氧化鈉溶于水，產(chǎn)生大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根生成氨水，氨水分解產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致銨離子減少，故B錯誤； C. 由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C錯誤； D. 在整個的反應(yīng)過程中，Mg2+數(shù)目沒有變化，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生條件，難度較低，注重基礎(chǔ)知識考查． 5.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是 ( ) A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B. OH﹣、CO32﹣、Na+ C. Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D. H+、Fe3+、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)； B. 氫氧根離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子； C. 次氯酸根離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀； D. 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫． 【解答】解： A. Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應(yīng)，且都不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B. OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. ClO﹣具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 6.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( ) A. 硫酸銅水解：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+ B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 硫酸銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性； B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，小蘇打完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀； C. 氫氧化鋁不溶于弱堿； D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水． 【解答】解： A. 硫酸銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，故A正確； B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B錯誤； C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確； D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，電離出H+與HCO3﹣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認識，易錯點為B，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫，難度不大． 7.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是 ( ) A. K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D. Ag+、K+、NO3﹣、Na+ 【考點】離子共存問題． 【分析】pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解：pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子， A. 堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A錯誤； B. 堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確； C. 堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C錯誤； D. 堿性溶液中不能大量存在Ag+，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大． 8.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各種離子一定能大量共存的是 ( ) A. 強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)； B. 鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵； C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)； D. 使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子． 【解答】解： A. 強堿性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B. Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. 使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等． 9.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32﹣=+HCO3﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水； B. 不符合反應(yīng)客觀事實； C. 次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子； D. 苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉． 【解答】解： A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故A正確； B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B錯誤； C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C錯誤； D. 苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：+CO32﹣=+HCO3﹣，故D正確； 故選：A D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實，題目難度不大． 10.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ B. Al投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 硫離子為多元弱酸根離子，分步水解； B. 原子個數(shù)不守恒； C. 不符合反應(yīng)客觀事實； D. 二者反應(yīng)生成原硅酸沉淀和氯化氫． 【解答】解： A. 硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，故A錯誤； B. Al投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤； C. Fe投入鹽酸中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤； D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步水解，題目難度不大． 11.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是 ( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水； C. NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水； D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式． 【解答】解： A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤； B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確； C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大． 12.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時，離子方程式相同的是 ( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸 B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣 C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸 D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 前者生成物中只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，后者生成硫酸鋇和水均保留化學(xué)式； B. 前后生成碘，后者生成溴； C. 碳酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； D. 二者反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)． 【解答】解： A. 前者反應(yīng)實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應(yīng)的實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，二者反應(yīng)實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤； B. 前者反應(yīng)實質(zhì)是碘離子與氯氣反應(yīng)；后者是溴離子與氯氣反應(yīng)，二者反應(yīng)的實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤； C. 碳酸銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；硝酸銀易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，所以不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤； D. NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸，反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式H++HCO3﹣=H2O+CO2↑表示，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大． 13.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B. c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. pH=1的溶液呈酸性； B. 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存； C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性； D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液． 【解答】解： A. pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤； B. SCN﹣與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤； C. c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確； D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強堿性溶液或非氧化性酸溶液，酸性條件下，SiO32﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題，為i高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目綜合性較強，注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的學(xué)習(xí)和積累，難度不大． 14.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有 ( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置 C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 【考點】常見離子的檢驗方法． 【分析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣與Fe3+反應(yīng)，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定沒有SO32﹣；顯然不能確定NH4+，以此來解答． 【解答】解：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣與Fe3+反應(yīng)，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根離子會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定沒有SO32﹣；顯然不能確定NH4+，檢驗NH4+離子，應(yīng)取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體， 故選 D. 【點評】本題考查離子的檢驗，注意離子之間的反應(yīng)及常見離子的特征反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，明確還需檢驗銨根離子即可解答，題目難度不大． 15.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣ B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸； B. 不符合反應(yīng)客觀事實； C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳； D. 水解生成沉淀少量，不標注沉淀符號． 【解答】解： A. 二氧化硫通入溴水使其褪色，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B錯誤； C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確； D. 明礬溶液加熱水解生成氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意鹽類水解規(guī)律． 16.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( ) 選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式 A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO32﹣+H+=HCO3﹣； HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體) D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣= BaSO4↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 酸性條件下碘離子容易被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色； B. 碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體； C. 硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸； D. 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式中氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤． 【解答】解： A. 碘離子在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正確； B. 碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+=HCO3﹣當碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子后再發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以開始無氣泡，后來有氣泡，故B正確； C. 硅酸鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：2H++SiO32﹣=H2SiO3(膠體)，生成產(chǎn)生白色膠狀物，故C正確； D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫及其應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式書寫正誤，還要分析現(xiàn)象描述是否正確． 17.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}下列敘述正確的是 ( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵 C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣ 【考點】常見陰離子的檢驗；飽和烴與不飽和烴． 【分析】 A. 引入氯離子，可能生成AgCl沉淀； B. 醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色； C. 紅色石蕊試紙變藍，溶液呈堿性； D. 碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實驗現(xiàn)象． 【解答】解： A. 可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故A錯誤； B. 醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤； C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液，故C正確； D. HCO3﹣或HSO3﹣也能與酸反應(yīng)分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤，故選 C. 【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大． 18.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； B. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)； D. HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式． 【解答】解： A. 鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確； C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤； D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項A為易錯點，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強，題目難度不大． 19.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是 ( ) A c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ 不能共存 發(fā)生反應(yīng) 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B 溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3?H2O 不能共存 發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓ C 常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3 D 溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng) A. A B. B C. C D. D 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B. Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)； C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)； D. 離子發(fā)生互促水解． 【解答】解： A. c(OH﹣)=110﹣13mol/L溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確； B. Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，應(yīng)生成Cu(NH3?H2O)42+，故B錯誤； C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)，干燥的氨氣和二氧化碳不反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤； D. Al3+、HCO3﹣發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 20.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}對于某酸性溶液(可能含有Br﹣、SO42﹣、HSO3﹣、NH4+)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是 ( ) A. Br﹣ B. SO42﹣ C. HSO3﹣ D. NH4+ 【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答該題． 【解答】解：①加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有HSO3﹣； ②取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有NH4+； ③取原溶液加氯水，溶液略顯橙紅色，則含有溴離子； ④再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認硫酸根在原溶液中是否存在，故選 B. 【點評】本題考查常見陰離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗． 21.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水； B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨； C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉； D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣． 【解答】解： A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯誤； B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤； C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤； D. 鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響． 22.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是 ( ) A. K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ B. S2﹣、SO32﹣、Na+、K+ C. Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+ D. AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+ 【考點】離子共存問題． 【分析】室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解：室溫下，由水電離出的C(H+)=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液， A. ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選； B. 堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選； C. 堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選； D. 堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D不選； 故選 B. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 23.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗： ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液