2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學實驗 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京海淀)僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是 ( ) A. 苯和四氯化碳 B. 溴蒸氣和二氧化氮 C. 碘和高錳酸鉀 D. 葡萄糖和蔗糖 2.(xx屆北京八中)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法中不合理的是 ( ) A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強 B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D. 丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體 3.(xx屆北京通州)下面幾種實驗裝置或操作正確的是 ( ) A. 制取并收集二氧化碳 B. 鐵絲字氧氣中燃燒 C. 加熱高錳酸鉀制氧氣 D. 傾倒液體 4.(xx屆北京石景山)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 ( ) A. BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸 B. BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3 C. Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2 D. AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3 5.(xx屆北京四十四中)某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進行如下實驗． ①爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　、　　　　　?。? ②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　??； 為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，　　　　　　． 6.(xx屆北京三中)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是 ( ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A 苯 苯酚 溴水 過濾 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗氣 C 氧化鐵 二氧化硅 氫氧化鈉溶液 過濾 D 乙酸乙酯 乙酸 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 A. A B. B C. C D. D 7.(xx屆北京通州)集氣瓶被譽為“萬能瓶”，如下圖裝置是其中的一種．當被收集的氣體從a口進入時，瓶內(nèi)空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體．現(xiàn)若將被收集的氣體從b口進入，則它可收集的氣體為：①H2②O2③CO2 ( ) A. 只有① B. 只有②和③ C. 只有③ D. ①②③均可 8.(xx屆北京四十四中)某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟① 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. 用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因　　　　　?。? 寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：　　　　　?。? 根據(jù)該小組同學的預(yù)測現(xiàn)象，他們認為該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　?。? (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的 反應(yīng)為可逆反應(yīng)． 解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　　　　　　． 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論： I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； III．　　　　　?。? 9.(xx屆朝陽重點)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ( ) A. NaOH B. NH3?H2O C. AgNO3 D. KSCN 10.(xx屆北京海淀)下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( ) A. 氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去 B. 氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去 11.(xx屆北京通州)下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是 ( ) A. 鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì) B. 給水通直流電一段時間，正極和負極的氣體體積比為2：1 C. 二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成紅色 D. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 12.(xx屆北京海淀)下列物質(zhì)的保存方法正確的是 ( ) A. 少量金屬鈉保存在冷水中 B. 濃硝酸盛放在無色瓶中 C. 少量白磷保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中 13.(xx屆北京四十四中)下列說法中，正確的是 ( ) A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl﹣ C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣ D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+ 14.(xx屆北京通州)下面是同學們學習化學后總結(jié)的安全常識，其中有錯誤的是 ( ) A. 煤氣泄漏﹣﹣嚴禁開關(guān)電器 B. 進入加油站﹣﹣嚴禁撥打手機 C. 逃離火災(zāi)現(xiàn)場﹣﹣用濕毛巾堵住口鼻 D. 防止白磷自燃﹣﹣將其放在煤油中密封 15.(xx屆北京通州)檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應(yīng)將帶火星的木條 ( ) A. 插入集氣瓶中 B. 插入集氣瓶底 C. 放在集氣瓶口 D. 都可以 16.(xx屆北京八中)下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質(zhì) [括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 17.(xx屆北京通州)區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法不正確的是 ( ) A. 水和雙氧水﹣﹣加二氧化錳 B. 二氧化碳和氮氣﹣﹣將燃著的木條伸入瓶中 C. 高錳酸鉀和二氧化錳﹣﹣看顏色 D. 石灰水和水﹣﹣通二氧化碳 18.(xx屆北京通州)“安全生產(chǎn)，人命關(guān)天”．國家對易燃、易爆物的生產(chǎn)、貯存、運輸、使用有嚴格規(guī)定，絕不允許違章操作．下列混合物，遇明火可能發(fā)生爆炸的是 ( ) A. 一氧化碳和氫氣的混和氣 B. 碳在氧氣中不完全燃燒得到的混和氣 C. 電解水正極與負極氣體形成的混和氣 D. 氮氣和氧氣的混和氣 19.(xx屆北京四十四中)下列實驗不能達到目的是 ( ) A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) B. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強 C. 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁 D. 將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性 20.(xx屆北京通州)用食鹽固體配制200克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是 ( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 21.(xx屆北京通州)實驗室制取二氧化碳選用的藥品是 ( ) A. 石灰石和稀硫酸 B. 碳酸鈉和稀鹽酸 C. 石灰石和稀鹽酸 D. 碳酸鈉和稀硫酸 22.(xx屆北京四十四中)下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是 ( ) A. 甲裝置可用于制備氨氣 B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì) C. 丙裝置可用于粗鹽提純 D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3e)i!d5O5E#L1G 23.(xx屆北京通州)可以一次性將空氣、氧氣、氫氣、二氧化碳區(qū)別開的最好方法是 ( ) A. 分別加入適量澄清石灰水 B. 分別滴加紫色石蕊試液 C. 分別將帶火星的木條伸入瓶中 D. 分別將燃著的木條伸入瓶中 24.(xx屆北京房山區(qū))下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是 ( ) A. SO2、H2S、O2 B. CH4、H2、O2 C. C2H4、N2、NH3 D. HCl、C12、CO2 二、填空題(每題分，計分) 25.(xx屆北京八中)某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強弱及其相關(guān)化學性質(zhì)，做了如表實驗： 實驗1 常溫時取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中 實驗2 再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中 (1)實驗1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? (xx屆北京八中)實驗2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強弱的現(xiàn)象是　　　　　　． 結(jié)論：由實驗1、2得出四種金屬的還原性強弱順序為　　　　　?。徽垙脑咏Y(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強于鋁　　　　　?。? (3)為確認實驗2反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子，再進行實驗： ①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液 ②一段時間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗Fe2+方法正確的是　　　　　　． a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅 b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生 c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 (4)在實驗2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學建議再設(shè)計一種實驗來證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請設(shè)計一種實驗方案　　　　　?。? (5)在實驗過程中，還有同學為了驗證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計了原電池裝置． ①畫出原電池的裝置圖　　　　　?。? ②該電池的正極反應(yīng)為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 26.(xx屆東城區(qū))現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是　　　　　　． (xx屆東城區(qū))如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c (NaOH)=　　　　　　moL/L． (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏　　　　　　． 27.(xx屆北京西城區(qū))現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為 A. B. C. D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)： 請回答： (1)Y、Z的化學式分別為：Y　　　　　??；Z　　　　　　．X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (2)D溶液pH　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)　　　　　?。? (3)等物質(zhì)的量濃度的 A. B. C. D溶液pH由大到小的順序是　　　　　　．(用化學式表示) (4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式　　　　　?。? (5)若 B. C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　?。? 28.(xx屆朝陽區(qū))分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等． 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下： ①該實驗?zāi)艽_認存在的陽離子是　　　　　?。? ②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣，根據(jù)是(用化學方程式解釋)　　　　　?。? ③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32﹣，　　　　　　(填“能”或“否”)，若要確定SO32﹣，所需的實驗藥品可以是　　　　　?。? 29.(xx屆朝陽區(qū))高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1： 已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是　　　　　?。? (xx屆朝陽區(qū))向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是　　　　　　(填化學式)． (3)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． (4)如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖： ①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是　　　　　??；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學方程式表示)　　　　　?。? ②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　． 30.(xx屆北京海淀)某?；瘜W課外小組同學組裝了下列儀器，欲經(jīng)過簡單連接，制備中學化學的幾種常見氣體． 請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻滋帲? 序號 氣體 裝置的連接順序(用符號表示) 按要求填試劑 名稱 實驗室制取該氣體 的反應(yīng)方程式 (是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式) (1) CO2 制備→收集 NH3 制備→收集 →尾氣處理 若干燥氣體可選用的試劑 (3) Cl2 制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理 處理尾氣 的試劑 (4) 制備→凈化→收集 　 四、實驗題(每題分，計分) 31.(xx屆北京房山區(qū))有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別： ①下列試劑中，可選用的一種試劑是　　　　　　(填代號)． A. 氫氧化鈉溶液 B. 甲基橙溶液 C. 稀鹽酸 D. 澄清石灰水 ②除上述方法外，請你答出另一種更好的方法　　　　　　． 32.(xx屆北京房山區(qū))如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是　　　　　　(填代號)． ①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③電石和水④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦乙醇與濃硫酸 33.(xx屆北京房山區(qū))50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　?。? (xx屆北京房山區(qū))大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)． (3)實驗中改用60m L 0.50mol?L﹣1鹽酸與50m L 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，簡述理由　　　　　?。? (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　　　　　　；用5mL 0.5mol?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　　　　　?。?均填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 34.(xx屆北京通州)實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗． 實驗?zāi)康模簻y定一定量的高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣的體積 實驗步驟： 第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　 第二步：　　　　　　把裝置①、②、③連接，　　　　　　點燃酒精燈給試管加熱(橫線上填“先”或“后”)這樣做的理由是　　　　　　 裝置接口的連接順序是　　　　　　 第三步：當裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標簽備用． 第四步：取出量筒內(nèi)的導氣管，讀取量筒內(nèi)水的體積并記錄．讀數(shù)時，視線必須與　　　　　　保持水平． 35.(xx屆北京房山區(qū))有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取該溶液進行以下實驗： (1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； (xx屆北京房山區(qū))取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成； (4)取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍． 根據(jù)上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是　　　　　　，肯定不存在的離子是　　　　　　，不能確定是否存在的離子是　　　　　?。? 36.(xx屆北京通州)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題： (1)寫出標有數(shù)字①的儀器名稱　　　　　　 (2)實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是　　　　　　，反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　，收集氧氣可以選擇　　　　　　裝置 (3)若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是(寫一點即可)　　　　　　 收集二氧化碳一般只選擇D的原因是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是 ( ) A. 苯和四氯化碳 B. 溴蒸氣和二氧化氮 C. 碘和高錳酸鉀 D. 葡萄糖和蔗糖 【考點】有機物的鑒別． 【分析】只用水就能鑒別的有機物，可根據(jù)有機物的水溶性和密度大小進行鑒別． 【解答】解： A. 由于苯的密度比水小，所以加水后在上層，CCl4的密度比水大，加水后在下層，所以可以用蒸餾水將二者鑒別開，故A不選； B. Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈無色，故B不選； C. 碘單質(zhì)溶于水呈黃色，KMnO4溶于水則呈紫紅色，故C不選； D. 因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成無色溶液，所以用蒸餾水不能將二者區(qū)分開，故D選； 故選 D. 【點評】本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機物的水溶性等物理性質(zhì)的異同． 2.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法中不合理的是 ( ) A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強 B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D. 丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬的非金屬性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸； B. 橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強； C. 檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡； D. NO不溶于水，可以采用排水法收集． 【解答】解： A. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤； B. 橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，故B正確； C. 向右邊b容器中加水，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，從而驗證裝置的氣密性，故C正確； D. NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導氣管遵循“短進長出”原則，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、氣密性檢驗、氣體收集等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從裝置的評價性、操作的規(guī)范性判斷，題目難度中等． 3.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下面幾種實驗裝置或操作正確的是 ( ) A. 制取并收集二氧化碳 B. 鐵絲字氧氣中燃燒 C. 加熱高錳酸鉀制氧氣 D. 傾倒液體 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 實驗室采用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，屬于“固液常溫型”制取氣體； B. 防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶； C. 為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜； D. 傾倒液體時應(yīng)該將標簽朝向手心． 【解答】解： A. 實驗室采用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，屬于“固液常溫型”制取氣體，收集二氧化碳用向上排空氣法，但是注意應(yīng)該將導管和集氣瓶底部相接觸，故A錯誤； B. 為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預(yù)先鋪上一層細沙或放少量的水，故B正確． C. 實驗室制取氧氣時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，而圖中的試管口略向上傾斜，故C錯誤； D. 傾倒液體時應(yīng)該將標簽朝向手心，而圖中沒有將標簽朝向手心，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大． 4.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 ( ) A. BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸 B. BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3 C. Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2 D. AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3 【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；無機物的推斷． 【分析】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題． 【解答】解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸， 故選 A. 【點評】本題考查了物質(zhì)檢驗，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，乙+丁→無色無味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 5.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進行如下實驗． ①爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O　、　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O?。? ②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是　4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O??； 為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，　滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全　． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計． 【專題】綜合實驗題；物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，由實驗流程可知，加NaOH發(fā)生SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，過濾后濾渣1為Fe2O3、FeO，濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，濾液2中含鐵離子，以此來解答． 【解答】解：①爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3，爐渣中加入過量的氫氧化鈉，只有二氧化硅、氧化鋁都會溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； ②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)為4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，可檢驗濾液中是否含有Fe2+，應(yīng)進行的實驗是：滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全， 故答案為：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全． 【點評】本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握混合物的成分及性質(zhì)、流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大． 6.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是 ( ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A 苯 苯酚 溴水 過濾 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗氣 C 氧化鐵 二氧化硅 氫氧化鈉溶液 過濾 D 乙酸乙酯 乙酸 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 A. A B. B C. C D. D 【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 三溴苯酚易溶解于苯； B. 澄清石灰水能與二氧化碳反應(yīng)； C. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)； D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳酸鈉溶液上層，不互溶． 【解答】解： A. 苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤； B. 澄清石灰水能與二氧化碳和二氧化硫反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤； C. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)而氧化鐵不能，過濾即可分離，故C正確； D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳酸鈉溶液上層，不互溶，則分液可得乙酸乙酯，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查物質(zhì)的除雜、混合物的分離提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物的分離方法是解答本題的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大． 7.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}集氣瓶被譽為“萬能瓶”，如下圖裝置是其中的一種．當被收集的氣體從a口進入時，瓶內(nèi)空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體．現(xiàn)若將被收集的氣體從b口進入，則它可收集的氣體為：①H2②O2③CO2 ( ) A. 只有① B. 只有②和③ C. 只有③ D. ①②③均可 【考點】氣體的收集． 【分析】根據(jù)氣體用排空氣法收集時決定因素考慮：氣體的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集考慮本題． 【解答】解：由當收集的氣體從“b”口進，空氣從“a”口排出，相當于向下排空氣法收集氣體，所以收集到的氣體密度比空氣小，且不與空氣中成分反應(yīng)，O2、二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小可以用這種方法收集． 故選 A. 【點評】本題考查氣體的收集，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道排空氣法收集氣體時與氣體的密度有關(guān)． 8.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟① 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. 用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因　Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+?。? 寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?。? 根據(jù)該小組同學的預(yù)測現(xiàn)象，他們認為該反應(yīng)的離子方程式為：　2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+?。? (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的 反應(yīng)為可逆反應(yīng)． 解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+?。? 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：　Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論： I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； III．　加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間?。? 【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計． 【專題】實驗分析題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；無機實驗綜合． 【分析】(1)根據(jù)FeCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)說明；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結(jié)合生成Fe(HSO3)2+離子； Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征書寫； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應(yīng)生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【解答】解：(1)因為FeCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成氫離子，所以溶液呈酸性，方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+， 故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結(jié)合生成Fe(HSO3)2+離子，所以方程式為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應(yīng)有升必有降，則離子方程式為：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+； 故答案為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應(yīng)生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2，故答案為：生成藍色沉淀； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間， 故答案為：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【點評】本題考查的探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)過程的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 9.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ( ) A. NaOH B. NH3?H2O C. AgNO3 D. KSCN 【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】以上五種溶液所含陽離子各不相同，加入NaOH溶液，分別生成刺激性氣體、白色沉淀、紅褐色沉淀，并且硫酸鋁溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化鉀無現(xiàn)象，可用NaOH溶液鑒別． 【解答】解： A. 加入NaOH，與硫酸銨生成刺激性氣體，與氯化鉀不反應(yīng)則無現(xiàn)象，與氯化鎂生成白色沉淀，與硫酸鋁先生成沉淀，然后溶解，與硫酸鐵生成紅褐色沉淀，五種溶液現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確； B. 加入氨水，不能鑒別氯化鎂和硫酸鋁溶液，氫氧化鋁不能溶于弱堿，也不能鑒別故B錯誤； C. 加入硝酸銀溶液，五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別硫酸銨、氯化鉀，故C錯誤； D. 加入KSCN，只能鑒別硫酸鐵溶液，其它四種溶液不反應(yīng)，無法鑒別，故D錯誤． 故選： A. 【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，此類題目不難解答． 10.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( ) A. 氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去 B. 氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去 【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】 A. 離子可透過半透膜，而膠體不能； B. 氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水； C. 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層； D. 鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度． 【解答】解： A. 離子可透過半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法可除雜，故A正確； B. 氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，則加過量的燒堿溶液后加熱蒸干得到NaCl、NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故B錯誤； C. 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確； D. 鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，則鹽析法可除雜，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 11.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是 ( ) A. 鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì) B. 給水通直流電一段時間，正極和負極的氣體體積比為2：1 C. 二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成紅色 D. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成一種黑色固體； B. 正極生成氧氣，負極生成氫氣； C. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸； D. 紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙． 【解答】解： A. 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故A錯誤； B. 給水通直流電，正極生成氧氣，負極生成氫氣，二者的體積比是1：2，故B正確； C. 二氧化碳通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸可使紫色石蕊試液變成紅色，故C錯誤； D. 紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、二氧化碳的性質(zhì)、電解水實驗的相關(guān)知識即可正確解答． 12.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}下列物質(zhì)的保存方法正確的是 ( ) A. 少量金屬鈉保存在冷水中 B. 濃硝酸盛放在無色瓶中 C. 少量白磷保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中 【考點】化學試劑的存放． 【分析】 A. 鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)； B. 濃硝酸見光容易分解，需要避光保存； C. 白磷容易自燃，需要低溫、隔絕空氣保存，白磷不與水反應(yīng)； D. 氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)． 【解答】解： A. 鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故A錯誤； B. 由于濃硝酸見光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤； C. 白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C錯誤； D. 氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，明確見光易分解的需要保存在棕色試劑瓶中、與氧氣反應(yīng)的需要隔絕空氣密封保存． 13.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列說法中，正確的是 ( ) A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl﹣ C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣ D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+ 【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；常見離子的檢驗方法． 【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】 A. 氯氣也能使品紅溶液褪色； B. 溶液中可能含碳酸根離子、硫酸根離子等； C. 某溶液可能為亞硫酸鹽溶液，生成的白色沉淀為亞硫酸鋇，能被硝酸氧化為硫酸鋇； D. 氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍． 【解答】解： A. 氯氣也能使品紅溶液褪色，則某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是SO2，具有強氧化性的氣體及漂白性的均可，故A錯誤； B. 溶液中可能含碳酸根離子、硫酸根離子等，應(yīng)先加硝酸酸化再加硝酸銀檢驗Cl﹣，故B錯誤； C. 某溶液可能為亞硫酸鹽溶液，生成的白色沉淀為亞硫酸鋇，能被硝酸氧化為硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42﹣，應(yīng)先加鹽酸酸化，故C錯誤； D. 氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中有NH4+，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)及離子的檢驗，側(cè)重離子檢驗及物質(zhì)漂白性的考查，注意檢驗離子時應(yīng)排除其它離子的干擾，把握現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大． 14.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下面是同學們學習化學后總結(jié)的安全常識，其中有錯誤的是 ( ) A. 煤氣泄漏﹣﹣嚴禁開關(guān)電器 B. 進入加油站﹣﹣嚴禁撥打手機 C. 逃離火災(zāi)現(xiàn)場﹣﹣用濕毛巾堵住口鼻 D. 防止白磷自燃﹣﹣將其放在煤油中密封 【考點】化學實驗安全及事故處理． 【分析】 A. 根據(jù)可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸判斷． B. 根據(jù)可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸判斷． C. 根據(jù)濕毛巾有類似防毒面具的功能判斷． D. 根據(jù)燃燒的條件和滅火的措施判斷． 【解答】解： A. 可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，開燈會產(chǎn)生電火花，引燃混合氣體，有發(fā)生爆炸的危險，故A正確； B. 可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，加油站內(nèi)的空氣中混有可燃的汽油蒸氣，撥打手機會產(chǎn)生電火花會引燃混合氣體，故B正確； C. 濕毛巾可起到防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻，不會吸入有毒氣體和粉塵，故C正確； D. 白磷的著火點較低，暴漏在空氣中容易發(fā)生自燃，因此放在水中保存隔絕氧氣就可以防止自燃的發(fā)生，因此沒必要將其放在煤油中密封，故D錯誤． 故選 D. 【點評】“生命重于泰山”，安全問題無小事，尤其是防火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考查熱點，要注意燃燒爆炸的條件和防護措施． 15.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應(yīng)將帶火星的木條 ( ) A. 插入集氣瓶中 B. 插入集氣瓶底 C. 放在集氣瓶口 D. 都可以 【考點】常見氣體的檢驗． 【分析】氧氣遇到帶火星的木條，會使木條復(fù)燃，檢驗是否集滿帶火星木條放在集氣瓶口即可； 【解答】解：檢驗收集氧氣的瓶是否滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，觀察木條是否復(fù)燃，觀察選項，故選 C. 【點評】本考點考查了氧氣的驗滿方法和氧氣的化學性質(zhì)，氧氣的化學性質(zhì)、檢驗方法和驗滿方法也是中考的重要內(nèi)容之一，題目較簡單． 16.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質(zhì) [括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解． 【解答】解： A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用洗氣的方法除雜，故A正確； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氨水除雜，故B錯誤； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故C正確； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等． 17.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法不正確的是 ( ) A. 水和雙氧水﹣﹣加二氧化錳 B. 二氧化碳和氮氣﹣﹣將燃著的木條伸入瓶中 C. 高錳酸鉀和二氧化錳﹣﹣看顏色 D. 石灰水和水﹣﹣通二氧化碳 【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計． 【分析】 A. 二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑； B. 二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒； C. 高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色； D. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁． 【解答】解： A. 二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑，所以二氧化錳加入水和雙氧水中現(xiàn)象不同，則可以鑒別，故A不選； B. 二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒，將燃著的木條插入二氧化碳、氮氣中現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選； C. 高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色，所以可以根據(jù)顏色鑒別高錳酸鉀和二氧化錳，故C不選； D. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁，所以將二氧化碳通入石灰水和水中現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選； 故選 B. 【點評】本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確物質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大． 18.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}“安全生產(chǎn)，人命關(guān)天”．國家對易燃、易爆物的生產(chǎn)、貯存、運輸、使用有嚴格規(guī)定，絕不允許違章操作．下列混合物，遇明火可能發(fā)生爆炸的是 ( ) A. 一氧化碳和氫氣的混和氣 B. 碳在氧氣中不完全燃燒得到的混和氣 C. 電解水正極與負極氣體形成的混和氣 D. 氮氣和氧氣的混和氣 【考點】化學實驗安全及事故處理． 【分析】根據(jù)爆炸的原理或發(fā)生的條件判斷，爆炸是可燃性物質(zhì)在有限的空間中燃燒，燃燒放出的熱量聚集不能散失，氣體受熱急劇膨脹造成的，可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸． 【解答】解：可燃性氣體或物質(zhì)與空氣混合后的遇明火、靜電、電火花或加熱易爆炸． A. 碳在氧氣中不完全燃燒得到的混和氣是一氧化碳和二氧化碳的，沒有支持燃燒的氣體，不能發(fā)生爆炸，故A錯誤； B. 二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，與空氣混合后遇明火，不可能發(fā)生爆炸，故B錯誤； C. 電解水正極與負極氣體形成的混和氣是氫氣和氧氣，遇明火可能發(fā)生爆炸，故C正確； D. 氮氣和氧氣中沒有能夠燃燒的氣體，遇到明火不可能發(fā)生爆炸，故D錯誤． 故選 C. 【點評】“生命重于泰山”安全問題無小事，尤其是防火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考查熱點，要注意燃燒爆炸的條件和防護措施．本題主要考查了可燃物與空氣混合遇明火是否爆炸的內(nèi)容． 19.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列實驗不能達到目的是 ( ) A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) B. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強 C. 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁 D. 將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. Na2SiO3溶液因水解顯堿性； B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱； C. 鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高； D. 氯水有強氧化性，能將石蕊氧化． 【解答】解： A. Na