2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試題.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試題 注意事項(xiàng)： 1．本試卷滿分為100分，物理化學(xué)生物同堂考試，滿分：300分，時(shí)間：150分鐘 2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—12 Al—27 S —32 Zn—65 一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水 2．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是 A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 3．下列過(guò)程屬于物理變化的是 A．煤的液化 B．石油的分餾 C．石油裂化 D．乙烯加聚反應(yīng) 4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2 5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是 A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體 C. 是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體 D. 在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋ C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片 D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) 7．下列說(shuō)法不正確的是 A．淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物 B．與互稱為同分異構(gòu)體 C．煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，石油分餾屬于物理變化 D．烯烴、醇、葡萄糖都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 8．下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是 A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑ 9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．15g -CH3含有的電子數(shù)目為7 NA B．1 mol Fe的粉末與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA C．室溫，28 g由C3H6和C4H8組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子數(shù)約為NA 10．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),該用濃硫酸 C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，降低溫度 D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 11．下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4 D．CaO＋SiO2CaSiO3 12．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是能使鹽酸順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣 13．下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 A.CH3CH3 B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.CH3CHCl2 14．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴種類最多的是 A． B. C.CH3CH2CH2CH3 D. 15．在光照條件下，CH4與C12能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與C12反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,則消耗的C12為 A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1 二．非選擇題：本題包括4小題，共55分 16. (10分) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 E E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 G G是形成化合物種類最多的元素 (1) B元素符號(hào)為 ▲ ，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為 ▲ ，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程 ▲ ， D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ 。 (2) F的氫化物是由 ▲ (極性或非極性)鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式 ▲ 。 (3) 非金屬性D ▲ E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： ▲ 。 17．（15分）足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究： （1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5molL－1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解 ①填寫(xiě)儀器名稱：a ▲ 、b ▲ ②寫(xiě)出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式： ▲ 。 ③裝置D中加入的試劑是 ▲ 。 ④U型管G的作用為 ▲ 。 ⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為 ▲ 。 ⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。 ⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中H＋的濃度為0. 1 molL-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 ▲ molL-1。 （2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示： 1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K） 34 59 86 117 … 102 1分鐘水滴數(shù)（閉合K） 58 81 112 139 … 78 分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答： ① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。 ② 由水滴數(shù)102>78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是 ▲ 。 ③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是： ▲ 。 18．（15分）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖： （l）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是 ▲ （填分子式），該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ； （2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是 ▲ （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）, 生成水最多的是 ▲ （填結(jié)構(gòu)式）； （3）相同狀況下，等體積的以上下種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是 ▲ （填物質(zhì)名稱），該烴電子式為 ▲ 。 19.．(15分) 能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。 (1) 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問(wèn)題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： ▲ 。 (2) 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高， 如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為 Fe 石墨 1mol/LNaCl溶液 惰性電極。 ①使用時(shí)，空氣從 ▲ 口通入(填“A”或“B”)； ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為： ▲ 。 (3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué) 腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué) 按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電 極反應(yīng)式為： ▲ ，當(dāng)導(dǎo)線中有3.011023 個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為 ▲ g。 [ 提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ] (4)海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖： ①中操作的名稱是 ▲ ；反應(yīng)②的離子方程式是 ▲ ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是 ▲ 。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 xx春期四川省宜賓縣二中高一期末模擬考試 化學(xué)試題答案 1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10D 11..D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.(10分) (1) Al (1分) (1分) (可以全用點(diǎn)表示不區(qū)分電子來(lái)源) (2分) +16 2 8 8 (1分) (2) 極性(1分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (3) 小于(1分) D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱(1分) 17．（15分）（1）①分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分） ②Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+2H2O+SO2↑（3分） ③濃硫酸（1分） ④防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)（2分） ⑤防止倒吸（2分） ⑥ B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（1分） ⑦1.55 molL－1（2分） （2）②斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c(H+)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H+), c(H+)的影響是主要因素（1分） ③斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。 前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快。（1分） 18．（15分）（1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O； （2）CH2=CH2；；（3）乙烷； 19.(共15分) (1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2分) (2) ①B (1分) ②CH3OH -6e－+8OH-=CO32－+6H2O(2分) (3) O2 +2H2O+ 4e－ = 4OH－ (2分) 14(2分) (4) 溶解、過(guò)濾；(2分) H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 (2分) AC(2分)