2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版1.(xx福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是() A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。答案：C2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A. NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、 Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析：Br、I、SO還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠OIBr，通入一定量Cl2后，按以上順序反應(yīng)，分別生成SO、I2、Br2和NaCl，將溶液蒸干并充分灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，不會存留在固體剩余物中，受熱穩(wěn)定的NaCl、Na2SO4一定留在固體中，但又因?yàn)镃l2是一定量，還原性較弱的NaBr也可能有剩余。故A、B選項(xiàng)均符合題意。答案：AB3研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列說法正確的是()A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中SO有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只用作還原劑解析：FeS2中的S一部分轉(zhuǎn)化為Cu2S，一部分轉(zhuǎn)化為SO；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有3 mol的1價(jià)S轉(zhuǎn)化為SO，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為21 mol。答案：C4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA. B C D只有解析：、反應(yīng)中的元素的化合價(jià)無變化，、反應(yīng)中的Na2O2、Cl2在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原劑。答案：C5. 隨著自然災(zāi)害的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是()A. ClO2是強(qiáng)氧化劑 BClO2是強(qiáng)還原劑C其還原產(chǎn)物為Cl2 DClO2中氯元素為1價(jià)解析：ClO2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷氯的化合價(jià)為4價(jià)；這種價(jià)態(tài)的氯有極強(qiáng)的氧化性；由于它是一種安全的消毒劑，而Cl2有毒，故其還原產(chǎn)物不會是Cl2。答案：A6下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn2解析：只有化合價(jià)升高的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化才需要氧化劑。答案：D7已知：2BrOCl2=Br22ClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O。下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是()A.Cl2BrOClOIO BBrOClOCl2IOCClOBrOIOCl2 DBrOCl2ClOIO解析：由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中BrOClO，中Cl2HIO3，中ClOCl2，綜合分析可確定答案。答案：B8鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，某課外活動小組在學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑后，要利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵及其化合物的性質(zhì)。請你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。(2)試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。(3)儀器：膠頭滴管， (你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器)。(4)實(shí)驗(yàn)記錄(劃線部分不必填寫)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Fe2具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片ZnFe2=Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有A_(填序號)。A.Cl2BNaCNaDClESO2FNO2亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該 防止亞鐵鹽被氧化。解析：根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?，本?shí)驗(yàn)只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)記錄中部分內(nèi)容，就可以判斷利用鐵粉與FeCl3反應(yīng)，探究出Fe的還原性，F(xiàn)e3的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推斷Fe2具有還原性，利用FeCl2(aq)和鋅片推斷Fe2有氧化性。最后推出具有中間價(jià)態(tài)的Fe2既具有氧化性又具有還原性，從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。答案：(3)試管(4)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片(5)AEF在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉9. 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)后，想利用所學(xué)知識進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，通過查閱資料知：氧化性BrOClOCl2IOI2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。(2)寫出有關(guān)的離子方程式： ； 。解析：根據(jù)微粒的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2IOI2，可推知下列未知反應(yīng)可以進(jìn)行：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2過量時(shí))。答案：(1)溶液由無色變藍(lán)色溶液藍(lán)色退去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl10傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。(1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，氧化劑是 ，還原劑是 。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是 ，從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是 。(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和 ，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (填序號)。A.氧化還原反應(yīng) B非氧化還原反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2)由題給的兩個(gè)化學(xué)方程式可知，所有元素的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，故它們均不是氧化還原反應(yīng)，肯定不是置換反應(yīng)，是NH3中的H原子與HClO中的Cl原子發(fā)生了交換，故是復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)H2OCl2HClHClOCl2Cl2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)同種元素的化合價(jià)既升高，又降低(2)HClBD11在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是A_(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是A_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A. 酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。_同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？ ，理由是 。解析：溴能夠溶解于有機(jī)溶劑中，而Fe3可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。答案：(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液變紅色(3)Fe2不可以因?yàn)锽r2和Fe3都能把I氧化成I212. 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反 應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ；(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有 ；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ，可能有 。解析：本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2 1下列離子方程式正確的是()A. 向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式；B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O氧化成SO，正確的離子方程式應(yīng)為S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，故D錯(cuò)。答案：C2氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法不正確的是()A. CaH2既是還原劑，又是氧化劑 BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11解析：此題的關(guān)鍵是分析判斷出CaH2中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)(因金屬元素鈣不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，在化合物中鈣元素只有2價(jià))。答案：A3下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OBNH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NHOH=NH3H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中Zn2Ag=Zn22AgD向0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 molL1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大值：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：B項(xiàng)中Al3比NH結(jié)合OH能力強(qiáng)，應(yīng)該是Al3先與OH反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀。答案：B4(xx濰坊統(tǒng)考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是()A.KMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3解析：由于氧氣具有氧化性，故應(yīng)選擇還原劑除去水基漆中的氧氣，所以選B。答案：B5某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B C D解析：溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2Br，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明Cl2將Fe2氧化成Fe3，此時(shí)溶液中的I已全部被氧化，由的描述可知，溶液中不存在Br，即Br已被Cl2全部氧化，也就是說原溶液中的I、Fe2、Br已全部氧化。答案：B6. 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下 反 應(yīng)制得：3SiO26C2N2 Si3N46CO，對該反應(yīng)下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4C該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為97 D1 mol Si3N4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子解析：從元素化合價(jià)變化可知，N2為氧化劑，C為還原劑，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，還原產(chǎn)物為Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為79，當(dāng)生成1 mol Si3N4時(shí)，有2 mol N2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12 mol電子。答案：B7(xx重慶理綜，6)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢解析：本題考查對物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al3水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是CO水解使得溶液呈堿性；COH2OHCOOH；臭氧消毒利用了O3的強(qiáng)氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。答案：C8(xx全國理綜，12)(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A. SO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：由得失電子數(shù)相等得：n(SO2)(64)n(N2)0(3)2。則3 mol (NH4)2SO4發(fā)生分解，得到的產(chǎn)物中n(SO2)3 mol，n(N2)1 mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)4 mol，n(H2O)6 mol。所以n(N2)n(SO2)n(NH3)Br。Cl2通入FeBr2溶液后，化學(xué)反應(yīng)為：先：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e2全部被氧化，后：Cl22Br=2ClBr2，Br部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2，得電子0.3 mol，生成0.3 mol Cl。設(shè)n(FeBr2)a。Fe2和Br共失電子0.3 mol，即3a0.3 mol0.3 mol，a0.2 mol。3Cl24Fe22Br=6Cl4Fe3Br2。答案：C12已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2ISO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O22HSO=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：C項(xiàng)違反了強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律。答案：C13. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法中，正確的是()A. 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molBFe2和S2O都是氧化劑C1 mol Fe2被氧化時(shí)，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 molDx2解析：由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e、S的化合價(jià)都升高，而O2中的O的化合價(jià)降低，故O2是氧化劑，F(xiàn)e2和S2O都是還原劑；每生成1 mol Fe3O4有1 mol O2參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol；由H元素守恒知：x4。答案：A14(xx上海，13)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A. NaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：NaO2可發(fā)生類似題給的反應(yīng)，即氯元素，部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，對比各選項(xiàng)中各物質(zhì)的化合價(jià)可確定答案。答案：B15氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 若管道漏氣遇氨氣就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析：本題考查非金屬Cl2的性質(zhì)。由信息3Cl22NH3=N26HCl可知，Cl2得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。由反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl可知，生成1 mol N2，必消耗3 mol Cl2，故轉(zhuǎn)移6 mol e。 答案：C16在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A. F、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al解析：元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。在A項(xiàng)中F、I、S2，C項(xiàng)中的Mg，D項(xiàng)中的Al都各自是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑，A、C、D三項(xiàng)不是本題答案；B項(xiàng)中3價(jià)的Fe、7價(jià)的Mn、5價(jià)的N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，故B項(xiàng)為正確答案。答案：B17運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是()A. 鹽酸 B氯氣 CCuSO4溶液 D稀硫酸(2)既有氧化性又有還原性的微粒是()A.Fe BFe2 CFe3(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是()A.不反應(yīng) B生成硝酸鐵 C生成硝酸亞鐵(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是()A. 滴入KSCN溶液 B通入氯氣C加入銅粉 D加入鐵粉解析：(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)后得到2價(jià)鐵離子，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3SCNFe(SCN)2(紅色)，選B。(3)在過量鐵粉存在的條件下，不可能有Fe3，因?yàn)镕e2Fe3=3Fe2。溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2，答案為C。(4)除雜質(zhì)的原則是：除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。若滴KSCN溶液，不能除Fe3反而引入了K、SCN等雜質(zhì)離子，A選項(xiàng)不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，B選項(xiàng)不正確；加入銅粉，Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液中增加了Cu2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鐵粉，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，該方法可行，D正確。答案：(1)B(2)B(3)C(4)D18. 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽(1)下列說法正確的是()A.高溫會導(dǎo)致碘的損失 B碘酸鉀可氧化氯化鈉C只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI3H2OKIO33H2。則陽極電極反應(yīng)式為。(3)已知：I22S2O=2IS4O。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。解析：(1)高溫會導(dǎo)致碘酸鉀分解；氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不可能被碘酸鉀氧化；表中標(biāo)明的是碘含量而不是碘酸鉀含量。(2)陽極發(fā)生失電子反應(yīng)，I有還原性，容易失電子。(3)根據(jù)I22S2O=2IS4O，KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，n(Na2S2O3)2.01030.012.0105(mol)，n(I2)1.0105 mol，n(KIO3)1/31.0105 mol，n(I)1/31.0105 mol，m(I)1/31.01051271 0004.2101(mg)。碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)4.2102/w mg/kg。答案：(1)A(2)I6e3H2OIO6H(3)4.2102/w或1 270/(3w)或423/w19NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以BO(弱酸HBO2的酸根)存在，試寫出反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越 ，這是因?yàn)?。(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在A_(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試寫出金離子(Au3)被硼氫化鈉還原的離子方程式 。解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容。(1)根據(jù)題意，可知NaBH4有極強(qiáng)的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應(yīng)；(2)和(3)可從H濃度的大小角度入手解題。答案：(1)BH2H2O=BO4H2H2OBH(2)快H與BO結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO2，減小了BO濃度，使反應(yīng)速率加快或BO水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)BO的水解，減小BO濃度，故反應(yīng)速率加快(3)堿性8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O20人們利用各種月球探測器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn)：月球上重要巖石之一月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：TiO2TiCl4據(jù)此回答下列問題：(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 。(2)反應(yīng)TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛圍中進(jìn)行的理由是 。(3)TiO2與氯氣反應(yīng)生成TiCl4和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為 。解析：(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)由20，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，得到鐵。(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O2、CO2、N2反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。(3)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，鈦元素的化合價(jià)未變，因此氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣。答案：(1)Fe(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng)(3)TiO22Cl2=TiCl4O221. 閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料，回答下列問題：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)。雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O22HCl=H2O22NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的 性，H2O2的電離方程式為 。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的 性。將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的 性。(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。(3)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是()A.MnO2 BH2S CCH3COOH DNaHCO3(4)H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為： 。已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：aH2O22Fe22H=2Fe32H2O；bH2O22Fe3=2Fe2O22H；在以上反應(yīng)中Fe2實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)式為 。I2也與Fe2一樣，可發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：aH2O2I2=2HIO，b. 。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I的原因 。(5)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化學(xué)式為 ，反應(yīng)中被氧化的元素為 。解析：由H2O2的結(jié)構(gòu)式HOOH可推知，氧元素的化合價(jià)為1價(jià)。因此H2O2既有氧化性又有還原性；從分子結(jié)構(gòu)上看，H2O2分子中有兩個(gè)羥基，即H2O2可看作二元弱酸。H2O2分解的催化劑有多種，如MnO2、FeCl3等，但題給信息是Fe2、I2等。由于H2O2氧化I而不氧化I2，且不生成污染物，故海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)常用H2O2。答案：(1)弱酸H2O2HHO，HOHO氧化(漂白)還原(2)H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物是H2O，不產(chǎn)生環(huán)境污染物(3)D(4)2H2O22H2OO2催化劑2H2O22H2OO22HIOH2O2=I22H2OO2H2O2氧化I不生成環(huán)境污染物，且不能氧化I2(5)KHCO3碳(C)