2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 鈉、鎂、鋁及其化合物專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 鈉、鎂、鋁及其化合物專題演練1(xx山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22(xx北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl3(xx安徽理綜，13)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為 Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解4(xx課標(biāo)全國(guó)，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液5(xx浙江理綜，27).請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。6(xx廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2會(huì)生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_(kāi)?？键c(diǎn)專練7鈉、鎂、鋁及其化合物一年模擬試題精練1.(xx銀川診斷，2)五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色B進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲D某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀2(xx蘭州質(zhì)檢，2)Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是()A氧元素化合價(jià) B顏色狀態(tài)C陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 D為堿性氧化物3(xx西安期末，4)金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO34(xx合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A BC D5(xx哈爾濱質(zhì)檢，6)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是()鋁鎂A.與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B.與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C.與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D.與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒6.(xx長(zhǎng)春質(zhì)檢，8)下列說(shuō)法不正確的是()AAl箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如圖所示，中為AlCl3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：7(xx河南鄭州期末，9)已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物。下表中各組物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZ溶液XYABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl28.(xx山東日照三校聯(lián)考，10)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 molL1 AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確是()A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多9(xx貴陽(yáng)調(diào)研，14)有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是()AabBabCc(NaOH)c(HCl)D消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等10(xx河北衡水檢測(cè)，21)0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是_。參考答案考點(diǎn)專練7鈉、鎂、鋁及其化合物【兩年高考真題演練】1AA項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀 ，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒(méi)有氣體產(chǎn)生 ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。2D金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。3CA項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)減小一定程度上促進(jìn)了Al3的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)后pH變化較快的一段，為Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的過(guò)程，d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。4BA項(xiàng)，CuO(s)Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2(s)Na2CO3(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意；C項(xiàng)固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不符合題意；D項(xiàng)，Zn(s)Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意。5解析.(1)H2O2的電子式為HO,O,H；(2)鎂能在CO2中燃燒，其化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC；(3)由于AgBr的溶度積比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr，其反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)。(4)C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。.由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH；(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學(xué)方程式為4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯1價(jià)，水中的氫顯1價(jià)，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學(xué)方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根據(jù)題意NaH在無(wú)水條件下能與Fe2O3反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學(xué)方程式為3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制備過(guò)程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫，易和鈉反應(yīng)生成NaCl；如在制取NaH的反應(yīng)中鈉過(guò)量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生，同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒(méi)有考慮到混入的NaCl。答案.(1)HO,O,H(2)2MgCO22MgOC(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl6解析(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH) molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會(huì)與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液中的主要陰離子為NO和OH。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O3=2AlO H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl =4Al2Cl。答案(1) CaO11 加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少(2) NO和OHCa(HCO3)2 (3) 2OHAl2O3=2AlO H2O(4) 2Al6H2O 2Al(OH)33H2 (5) Al3e7AlCl =4Al2Cl【一年模擬試題精練】1C焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵絲灼燒時(shí)無(wú)焰色，故可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2C化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)21顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是3.A鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O。4D2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。5B鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸水反應(yīng)。6A鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯(cuò)；濃氨水會(huì)揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C正確；根據(jù)Al33OH=Al(OH)3，Al34OH=AlO2H2O，3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3；3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3；34時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlO；4時(shí)，鋁元素存在形式為AlO，D正確。7DNa與O2在點(diǎn)燃的條件下生成Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解AlCl3溶液無(wú)鋁單質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，用惰性電極電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，D項(xiàng)正確。8DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成的沉淀的量相等；若加入的堿溶液均過(guò)量，過(guò)量的NaOH會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會(huì)溶解。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。9A依得失電子守恒知ab，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無(wú)法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項(xiàng)不合題意。由2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10解析(1)Mg、Al溶于稀硫酸發(fā)生反應(yīng)為解得溶解Al(OH)3所耗NaOH：n(NaOH)n(Al3)0.04 mol，Al(OH)3恰好完全溶解時(shí)共需NaOH：n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.04 mol0.44 molV20.44 L440 mL，(2)欲使Mg2、Al3剛好完全沉淀時(shí)共需NaOH：n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.4 mol，則V(NaOH)400 mL，(3)n(Mg)0.1a moln(Al)0.1(1a) mol硫酸中n(H)0.4 mol欲使硫酸將金屬混合物完全溶解，則0.1a20.1(1a)30.4欲使沉淀中無(wú)Al(OH)3，則0.1a20.1(1a)30.1(1a)0.45由知a，因此，a1。答案(1)0.06440(2)400(3)a1