2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》（含解析） 【母題來源】xx天津理綜化學 【母題題文】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結論正確的是（ ） 加入的物質(zhì) 結論 A 50mL 1 molL－1H2SO4 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 【答案】B 【試題解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈堿性；A項加入50mL 1 molL－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A項錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，故B項正確；C項加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH—)減小，故C項錯誤；D項加入0.1molNaHSO4固體， NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤；本題選B。 【命題意圖】本題以鹽類水解為基礎，考查水解平衡及其應用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化、守恒關系等。 【命題方向】水溶液中的離子平衡是近幾年高考的必考內(nèi)容，其涉及的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等。 【得分要點】這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。 1．【xx崇明二?！肯聢D為常溫下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol鹽酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（ ） A．上左圖是滴定鹽酸的曲線 B．E點時溶液中離子濃度為c()c() C．B點時，反應消耗溶液體積：V(NaOH)＜V(HA) D．當0mL＜V(NaOH) ＜20.00mL時，兩溶液中各離子濃度大小順序一定均為c()＞c()＞c()＞c() 【答案】BC 考點：考查溶液滴定的判斷，離子濃度的比較 2．【xx錦州二?！肯铝袌D象表達正確的是（ ） A．圖①表示25℃時， 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液 B．圖②表示常溫下， 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時， 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液 C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 【答案】C 3．【xx永州三?！?5℃時，下列敘述正確的是（ ） A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42－) B．0.1 molL－1CH3COOH溶液與0.1 molL－1CH3COONa等體積混合pH<7,則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) C．AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同 D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同 【答案】B 考點：電解質(zhì)溶液、水的電離、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 4．【xx湖北七市模擬】25℃時在10 mL 0.1molL—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7 B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL—1 C．0.1 molL—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) 【答案】B 考點：溶液中的離子平衡和鹽類的水解相關知識。 5．【xx深圳二調(diào)】常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（ ） A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小 B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+） C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-） D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14 【答案】B 考點：強弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度的大小比較。