2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題演練 1.(xx上?；瘜W(xué)，8) 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2＋Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 2．(xx北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 3．(xx海南化學(xué)，4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol－1、463 kJmol－1和495 kJmol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 4．(xx海南化學(xué)，8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　) A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2 5．(1)[xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(3)]已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________________kJ。 (2)[xx海南化學(xué)，16(3)]由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJmol－1。 (3)(xx浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： CH2CH3(g) CHCH2(g)＋H2(g) 化學(xué)鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/kJmol－1 412 348 612 436 計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________ kJmol－1。 (4)[xx安徽理綜，27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 6．[xx大綱全國(guó)卷，28(1)]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。 7．[xx安徽理綜，25(3)]CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。  考點(diǎn)專練17　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一年模擬試題精練 1.(xx寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二 C．是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物 2．(xx杭州期末，3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B．該反應(yīng)的焓變大于零 C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量 D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 3．(xx南京質(zhì)檢，4)化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量 C．?dāng)嗔? mol H—Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量 4．(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，7)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJmol－1 C．已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q10，故Q2>Q1，D選項(xiàng)正確。] 5．B　[A項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離是要吸收熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，合成氨是可逆反應(yīng)，1 mol N2不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有ΔG<0才能自發(fā)，所以ΔH<0，若ΔS>0，一定能自發(fā)，若ΔS<0，則取決于T，錯(cuò)誤。] 6．解析?、?(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式＋第二個(gè)熱化學(xué)方程式2可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1－184 kJmol－12＝－483.6 kJmol－1。(2)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)發(fā)生過(guò)程中斷裂2 mol H—H鍵和1 mol O===O鍵，形成4 mol H—O鍵，則2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJmol－1，E(H—O)＝ kJmol－1＝462.9 kJmol－1，即斷開1 mol H—O鍵所需能量為462.9 kJ。 Ⅱ.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol－1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由①2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJmol－1。 答案　Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1(合理即可) (2)462.9 Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJmol－1