2019-2020年高考化學總復習 專題二十二 化學反應速率及其影響因素專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題二十二 化學反應速率及其影響因素專題演練1.(xx海南化學，8)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO32(xx福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3(xx課標全國，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A反應速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)4(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)v(X)molL1min1，B項錯誤；C項，T1T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正W點的正反應速率v正，而W點的正反應速率v正其逆反應速率v逆N點的逆反應速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。6解析(1)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應。反應后x(HI)0.784，則x(H2)x(I2)0.108，K。(2)到達平衡時，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min時，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。答案(1)(2)k正/K1.95103(3)A點、E點【一年模擬試題精練】1A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯誤。2B中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應速率加快；中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應會消耗鋅，使H2總量變??；中鐵粉會與過量的鹽酸反應，使H2總量增加。3D由題意知N2的反應速率為0.3 mol(Lmin)1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol(Ls)1，故不正確。4C該反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，又因為各物質(zhì)的濃度最終不變，應為可逆反應，所以化學方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應速率之比都等于其化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。5D1015 s內(nèi)與010 s內(nèi)的反應速率不同，故A項錯誤，010 s，c(H2)減小了0.75 molL1，根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL1，10 s內(nèi)氨氣的反應速率是0.5 molL110 s0.05 molL1s1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率降低，選項C不正確；由于正反應的H92.2 kJmol1，所以逆反應的活化能不小于92.2 kJmol1，選項D正確。6A根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應為氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，不符合，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少，符合圖像，正確；催化劑同等程度地加快正、逆反應速率，對化學平衡無影響，正確；在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應速率也無影響，錯誤；t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像不符，錯誤。7解析(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為1.33103 molL1min1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd