2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）.doc

《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物（含解析）1不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】即然為假金幣，當(dāng)然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重，都不能鑒別；只能通過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能溶解真金。2一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL【答案】D【解析】試題分析：由于銅和濃硫酸的反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實際體積大于100ml，答案選D?？键c：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用知識解決實際問題的能力。3500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請你們分析一下，這種珠子可能是（ ）A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅【答案】C【解析】海邊的沙灘上有砂子，還有各種各樣美麗的鵝卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然蘇打的成分是Na2CO310H2O，當(dāng)它們一起灼燒時，正如與生產(chǎn)玻璃的原理相同。4在空氣中加熱以下金屬，生成M2O型氧化物的是（ ）A.K B.Cu C.Li D.Na【答案】C【解析】在空氣中加熱時，Na生成Na2O2，K生成K2O2（或KO2），Cu生成CuO，只有Li生成Li2O。5有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量過酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是AV2V3V1 BV1V3V2 CV1V2V3 DV1V2V3【答案】C【解析】試題分析：第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3Na2CO3HCl和NaHCO3HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3Na2CO3HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的體積相等，答案選C?？键c：考查考查鈉的化合物的相關(guān)計算6中學(xué)化學(xué)實驗中常用到碳酸鈉溶液，下列有關(guān)敘述錯誤的是A在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B實驗室制CO2氣體時，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體C制取乙酸丁酯時，用于除去混有的丁醇和乙酸D做銀鏡反應(yīng)實驗時，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應(yīng)前試管內(nèi)壁上的油污【答案】B【解析】試題分析：A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.因此在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿。正確。B實驗室制CO2氣體時，CO2氣體中常含有少量的HCl氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液來除去。反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。若要飽和的碳酸鈉溶液，則還會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2氣體也損耗。故錯誤。C碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉、二氧化碳和水，又可以溶解丁醇，減少丁醇的氣味，還可以降低乙酸丁酯的溶解度，便于分離。正確。D做銀鏡反應(yīng)實驗時，試管必須潔凈，特別是不能有油污，否則產(chǎn)生的Ag不能在試管壁上附著，而是產(chǎn)生疏松的銀顆粒。碳酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生酯的水解反應(yīng)而產(chǎn)生容易溶解于水的物質(zhì)。升高溫度促進鹽的水解，使鹽溶液的堿性增強，洗滌效果更好。因此正確。考點：考查碳酸鈉溶液在中學(xué)化學(xué)實驗中的應(yīng)用的知識。7關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點很高【答案】B【解析】試題分析：A、鈉硬度較軟，可用刀切割，A錯誤；B、金屬鈉放在加熱條件下，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，正確；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，不是氧化鈉，錯誤；D、金屬鈉的熔點很低，不到100，錯誤。答案選B?？键c：金屬鈉的性質(zhì)8把一塊鎂鋁合金投入到1 molL1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法中錯誤的是A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0 a50C n (Mg2+) MnO2 Fe3+）（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）第步反應(yīng)離子方程式為： 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ；第步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外，還一定含有 （寫化學(xué)式）。（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是： 。（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為282g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到174g MnO2，并收集到448mL CO2（標(biāo)準狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2?！敬鸢浮浚?）2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3 （3分）（2）5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+（3分）（3）酒精燈 蒸發(fā)皿（2分，各1分）NaCl（2分）（4）MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- 或2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + OH-（3分）（5）004（3分）【解析】試題分析：（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生氧化鋁和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3；（2）粗二氧化錳中含有MnO、 MnCO3和Fe2O3，當(dāng)加入稀硫酸時，MnO、 MnCO3和Fe2O3會發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的MnSO4、Fe2(SO4)3，將MnO2過濾除去，然后向溶液中加入稀NaClO3溶液， Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒可得第步反應(yīng)反應(yīng)離子方程式為：5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2 + Cl2 + 8H+；（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)皿；第步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2失去電子被氧化為NaClO3，則被還原得到的是NaCl，因此蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和過量的未反應(yīng)的NaOH外，還一定含有NaCl；（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式是MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-；（5）n(CO2)=0448L224L/mol=002mol；則根據(jù)C元素守恒可得n(MnCO3)= n(CO2)= 002mol；若剩余的物質(zhì)完全是MnO,則其物質(zhì)的量是n(MnO)=(282g174g002mol115g/mol282g10%)71g/mol=008mol, 溶液中含有的Mn2+的物質(zhì)的量是n(Mn2+)= n(MnO)+ n(MnCO3)= 008mol+002mol=01mol則根據(jù)方程式5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5MnO2 + Cl2 + 8H+可知消耗NaClO3的物質(zhì)的量是n(NaClO3)=2/5 n(MnO)= 2/501mol=004mol, 即在第步反應(yīng)中至少需要004mol mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫、混合物分離方法的操作方法及儀器的使用、原電池電極反應(yīng)式的書寫、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的知識。19（10分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測定沉淀的質(zhì)量?！痉桨付坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量。（1）方案一的操作步驟有：稱量樣品W1 g并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量沉淀W2 g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g。稱量時所需定量實驗儀器為_。判斷是否達到恒重的標(biāo)準是_。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_（用代數(shù)式表示）。（2）方案二的實驗裝置如下圖：止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。如果沒有裝置A和實驗操作，會導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。有同學(xué)認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是_?！敬鸢浮浚?）托盤天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。106 W3/197W1 （2） ; 吸收空氣中的CO2; 吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）偏大 偏大 在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管【解析】 試題分析：（1）稱量時所需定量實驗儀器為托盤天平；判斷是否達到恒重的標(biāo)準是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，n(BaCO3)=W3 g197g/mol= (W3197)mol,則n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。（2）m(CO2)= (W3W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3W1 )g, 所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為m(Na2CO3)m(樣品)= (10644) (W3W1 )gW2 g=,上圖中裝置A的作用是吸收空氣中的CO2；裝置C的作用是吸收CO2中的水蒸氣（干燥CO2氣體）; 如果沒有裝置A和實驗操作，就會有一些反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在裝置中，使測量結(jié)果偏高；有同學(xué)認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管，使氣體的質(zhì)量偏多導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管。考點：考查工業(yè)生產(chǎn)的純堿中物質(zhì)純度的計算的知識。20 (8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。【答案】58%【解析】可依據(jù)差量法計算2NaHCO3=Na2CO3+H2OCO2 m284g 18 44 62m 10.08.45m=4.2g故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=58%21據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣（1）固體X的名稱_；A的化學(xué)式_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_；_；_?！敬鸢浮浚?）過氧化鈉 CO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3 +2NaOH2NaO2 2Na2O2Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2【解析】試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，（1） 固體X的名稱過氧化鈉，A的化學(xué)式CO2；（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOH，2NaO22Na2O2，Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2考點：鈉及其化合物的性質(zhì)22 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_。（2）寫出AD的離子方程式：_。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）NaI，NaClO，AgI（每空1分）；（2）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）；（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaI；B是NaClO；C是AgI；D是I2；E是NaCl、NaIO的混合物；F是Cl2；K是FeCl3；H是NaCl、NaClO的混合物。（1）A的化學(xué)式是NaI；B的化學(xué)式是NaClO；C的化學(xué)式是AgI；（2）根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得AD的離子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；（3）將SO2氣體通入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+?？键c：考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。23已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D： E： N： （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： （3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方式： ；MW的離子方程式： 【答案】（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2， Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O 【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O。考點：無機物的推斷