2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)案 蘇教版必修2授課時(shí)間： 班級(jí) 座號(hào) 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道什么是化學(xué)反應(yīng)的速率。2認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響因素?！疽?、預(yù)習(xí)作業(yè)】一、化學(xué)反應(yīng)速率的意義1化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量 2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 3化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式： ，單位： 。4同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的速率與該化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成 的關(guān)系，比如m A + n B = p C +q D，各物質(zhì)的反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1內(nèi)因（主要因素）： ；2外因（外界因素）： 、 、 、 ，此外 、 等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。【二、范例分析】反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？【三、實(shí)戰(zhàn)演練】【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.在N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？2在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)4min后測(cè)得SO2為0.4mol，則O2的反應(yīng)速率是（ ）A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)3在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)：經(jīng)4min生成Y的濃度從零增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3 mol/L變化到0.22 mol/L，那么該反應(yīng)可能是（ ）A3XY + Z BX + Z2Y CX + 2Z3Y DXY + 3Z【能力提升】4一個(gè)2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Lmin)，則10min后容器中B是（ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol5決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A溫度和壓強(qiáng) B反應(yīng)物濃度 C反應(yīng)物性質(zhì) D催化劑6用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A不能室溫下的稀硫酸，改用熱的稀硫酸B不用稀硫酸，改用98的濃硫酸C不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸D不用鐵片，改用鐵粉7反應(yīng)A+3B2C+D在四種情況下的反應(yīng)速率分別為v(A) = 0.15mol/(Lmin)；v(B) = 0.6mol/(Lmin)；v(C) = 0.4mol/(Lmin)；v(D) = 0.45mol/(Lmin)。該反應(yīng)從快到慢的順序?yàn)?(填序號(hào))課后反思