2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題04 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題04 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展教案一、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 B1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中強(qiáng)酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對SO2氣體的檢驗(yàn)活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性： BCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧濃硫酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味濃硫酸有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)的硫的化合物2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42離子的檢驗(yàn)：SO42+ Ba2+ BaSO4取少量待測液（加鹽酸酸化）無明顯現(xiàn)象（加鋇離子）產(chǎn)生白色沉淀 2 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用1、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體?？諝庵蠳2的體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)分子式：N2N N電子式： 結(jié)構(gòu)式：NNc、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。HNHHNHHHb、分子結(jié)構(gòu)分子式：NH3電子式： 結(jié)構(gòu)式：c、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣溶于水后大部分氨于水反應(yīng)NH3 + H3O NH3H2O（一水合氨）氨水溶液顯堿性，原因 NH3H2O NH4+ + OH-（2）與氯化氫反應(yīng) 現(xiàn)象：蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會冒濃煙。催化劑（3）與氧氣反應(yīng)高溫4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨氣的制備原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）驗(yàn)證氨氣是否已經(jīng)收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍(lán)則已滿。 干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸濕的棉花2、銨鹽1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HCO32、物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水3、化學(xué)性質(zhì) B （1）加熱分解NH4Cl = NH3 + HCl無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙 現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。b、化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（2）不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會顯黃色）（3）強(qiáng)氧化性 BA、與金屬反應(yīng)3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸B、與非金屬反應(yīng)C + 4HNO3（濃） = CO2 + 4NO2 + 2H2O