2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案1、1-18元素 （請(qǐng)按下圖表示記憶）BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar長周期（4、5、6周期）2、元素周期表結(jié)構(gòu)不完全周期（7周期）周期（7個(gè)橫行）元素周期表主族（7個(gè)）（A-A）副族（7個(gè)）（B-B）族0族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)4、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Cs 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 CsRbKNaLi 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOHMg(OH)2Al (OH)3 2 微粒之間的相互作用力1、化學(xué)鍵 B定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力 極性鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵化學(xué)鍵 離子鍵2、共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵 A 分子間作用力（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 3 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：概 念內(nèi) 涵研究對(duì)象比 較實(shí)例相同不同同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物化合物結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2原子團(tuán)CH3CH3與同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體化合物分子式相同結(jié)構(gòu)式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)單質(zhì)元素種類相同性質(zhì)不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同、與