2019-2020年高二上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)理題 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)理題 含答案 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 一、 選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上） 1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：　( ) A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng) B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：KaKh=Kw C．溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極 C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替 D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池 3、下列說(shuō)法正確的是　( ) A．向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 B．向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解 C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同 D．Ksp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)， 4、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<0 5．在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 （　?。? A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 7、如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法正確的是 (　　) A．Fe是陰極，C是陽(yáng)極 B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋ C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液 D．導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極 8、25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c（NH3H2O）=10-3 molL-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3 molL-1的氨水c L; ③c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 9、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ） A．Al2S3 B．CuS C．FeS D．Cu2S 二、 選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上） 11、實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL） 關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確是：（ ） A. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ無(wú)現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說(shuō)明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動(dòng)，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動(dòng)。 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。 C. 由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會(huì)出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp。 12、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3 （ ） A．②④⑤⑥ B． ④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦ 13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是（ ） A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+) B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-) C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)b>a，則固體中含有NaOH、Na2CO3 ④若2ac（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 20．美國(guó)《時(shí)代周刊》將氫燃料電池評(píng)為21世紀(jì)對(duì)人類(lèi)生活具有重大影響的技術(shù)之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號(hào)”太空船上。將多個(gè)培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻基本保持不變。電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為( ) A．8.910-3mol B．4.510-2mol C．1.1102mol D．5.610mol 21、右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e-－4OH-－ C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+ D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol 22、如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的( ) A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液 23．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A． 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 24．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①無(wú)色溶液中：、、、 ②pH=13的溶液中：、、、 ③由水電離出的的溶液：、、、 ④強(qiáng)酸性溶液中：、、、 ⑤強(qiáng)酸性溶液中：、、、 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④ 25、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/（molL－1） 反應(yīng)后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是（ ） A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW 1X10－9 molL—1 C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1molL－1 D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 26、均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關(guān)系是（ ） A.m=n B.m>n C.mA b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高 溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 _________曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。 （5）室溫下，向0.01molL－1 C溶液中滴加0.01molL－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。 35.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 模擬海水中的離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl- HCO3- 濃度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6.8210－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.8410－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。 （1）沉淀物X的化學(xué)式為 ，生成X的離子方程式 。 （2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na+外還有 其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 （3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；（保留三位有效數(shù)字） 若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為 g. （保留三位有效數(shù)字） 河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期三調(diào)考試 高二化學(xué)答案 DDBBA;BDBBC;DBAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB 31、（8分）（1）H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(2分) （2）c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分) （3）③a＞b　(2分) （4）變小(2分)； 32、（8分） 33. （12分） (1) a d（2分）； a（2分） (2) 510－4（2分）； 5（2分） (3) b d（2分） （4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=910-5mol/L Q=910-9>Ksp有沉淀產(chǎn)生。 34．（10分，每小題2分）（1）NaOH ；CH3COOH ；（2）a （3）c（4）④ (5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) 35、（12分） （1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-= CaCO3↓＋H2O (2) Ca2+; 0.01mol (3)4.04; 4.88