2019-2020年中考化學專題復習專題8復分解反應及離子共存試題.doc

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2019-2020年中考化學專題復習專題8復分解反應及離子共存試題 1．下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（ ） A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH 2．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42－、NO3－、K+、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+ C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．NH4+、Cl－、OH－、K+ 3．下列各組離子在水中能大量共存的是（ ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 4．已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應 C．甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應 D．丙為Cu(NO3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽 5．下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（ ） A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 6．下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是 （ ） A．鋁和硫酸銅溶液 B．硫酸和燒堿溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 7．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不 含相同離子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。關于污染源的分析，你認為正確的是 （ ) A．CO32- 和NO3-來自同一工廠 B．OH-和NO3-一定不在同一工廠 C．H+和Ba2+一定不在同一工廠 D．Na+和NO3-來自同一工廠 8．已知三瓶失去標簽的無色溶液分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，不能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是 A．石蕊試液 B．Na2C03溶液 C．Fe2(S04）3溶液 D．Cu(N03）2溶液 9．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是( ) A．a(chǎn)處產(chǎn)生白色物質(zhì) B．b處生成藍色沉淀 C．c處發(fā)生復分解反應 D．d處產(chǎn)生氣泡 10．如右下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Z X Y 甲 乙 丙 11．某學習小組的同學欲探究圓 體混合物A的組成，其中可能含有Na2S04、NaOH、Ba(OH）2、BaC03、MgCl2五種物質(zhì)中的兩種或多種。實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示： 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題： （1）氣體F的化學式是_ 。 （2）寫出步驟①中一個生成氣體B的化學方程式： ．。 （3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是____ （寫離子符號）。 （4）固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)有 種，還不能確定的物質(zhì)是 （寫化學式），若要進一步推理其是否存在，請你設計實驗方案，簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論 。 12．某同學欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④鐵釘、⑤Ba（NO3）2溶液分別與稀H2SO4混合來驗證復分解反應發(fā)生的條件。（如下圖） （1）從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析，鐵釘、 與稀H2SO4混合的實驗沒有必要做。 （2）上述物質(zhì)中 能與稀硫酸發(fā)生復分解反應，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應，你的做法是 ； （3）Na2CO3粉末和稀H2SO4能發(fā)生反應，是因為反應中有 生成； （4）依據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），某物質(zhì)能與稀H2SO4發(fā)生中和反應，同時生成水和沉淀，寫出反應的化學方程式 。 Acbddbbdab 【答案】（1）NH3 （2）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ （3）Cl- （4）2（ 1 分）NaOH、 Ba(OH）2 （ 1 分）用試管取少量溶液 D，向其中加入適量 Na2SO4 溶液， （ 1 分）；若出現(xiàn)白色沉淀， 則混合物 A 中一定含有 Ba(OH）2， 可能有 NaOH ；若無明顯現(xiàn)象， 則混合物 A 中一定沒有 Ba(OH）2， 一定有 NaOH 。 【答案】（1）Na2SO4溶液 （2）NaOH溶液 先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸（3）氣體 （4）H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O