2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè) 第10天 魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè) 第10天 魯教版【知識(shí)范圍】第五單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示一、知識(shí)梳理1.定義：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。3. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)原則： ; 。書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線相連;配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)分別相等，等：將短線改為等號(hào);標(biāo)：注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。常用配平方法： 4.化學(xué)方程式的讀法（以2H2O通電2H2+O2為例）（1）質(zhì)的方面：在_ _的條件下_ 分解生成和_ _和_ _。（2）量的方面：每_ 份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成_ 份質(zhì)量的氫氣和_ 份質(zhì)量的氧氣。二、強(qiáng)化訓(xùn)練1. 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是( )A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD(x、y、m、n為化學(xué)計(jì)量數(shù))的說(shuō)法中，一定正確的是( )A.x+y=m+nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g3. 某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程用圖表示。則下列說(shuō)法中，正確的是( )A.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13D.圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)4. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）5. Sb2O5是一種重要的阻燃劑用x來(lái)生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2= Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式為A SbO2 B Sb2O3 C H SbO3 D H 3SbO4 6. 配平下列方程式(1) Al + Fe2O3 高溫 Al2O3 + Fe (2 ) Fe2O3 + HCl = FeCl3+ H2O (3) CH4 + O2點(diǎn)燃 CO2+ H2O7. 寫(xiě)出符合條件的方程式用過(guò)氧化氫制取氧氣 。 用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳 。能用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)反應(yīng) 。有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng) 。