2019-2020年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版1硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應產(chǎn)生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析:選D存放過濃硫酸的鐵槽車,用水沖洗,稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣,氫氣與空氣混合,達到爆炸極限,遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸,D項正確。2(xx石景山模擬)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對人體無害,是因為它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因為它具有較強的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量解析:選CSO2有毒,但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害,通常用作葡萄酒殺菌,故A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,故B正確;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,故C錯誤;葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強減小,氣體溶解度減小,故D正確。3下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為2H2SO4(濃)S3SO22H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C把足量的銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到的氣體體積在標準狀況下為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析:選DA項,濃H2SO4會吸收NH3,不能干燥NH3;B項,濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性;C項,隨著反應的進行當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅粉反應,故得到的氣體體積標準狀況下小于22.4 L。4(xx蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性解析:選AA項,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,正確;B項,SO2溶于水顯酸性,H與NO結(jié)合成HNO3,HNO3會氧化SO2生成H2SO4,錯誤;C項,發(fā)生反應:SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化劑,錯誤;D項,KMnO4具有強氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)還原性,錯誤。5研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析:選CA項,Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4,正確;B項,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過量,說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸,應為BaSO4,正確;C項,由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO,錯誤;D項,黑色固體溶于濃硝酸,溶液呈藍色,說明含Cu元素,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,說明原黑色固體中含S元素,該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素,可能為CuS,也可能為Cu2S,正確。6如表所示有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3H2CO37食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應,將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析:選C酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應,也能與乙醇發(fā)生反應,A錯誤;BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4,B錯誤;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C正確;常溫下石灰石與SO2不反應,D錯誤。8如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析:選ASO2與BaCl2溶液不反應;SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)。9(xx衡陽八中月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液,下列試劑不能用于鑒定M的是()ABa(OH)2B稀鹽酸C稀硫酸 D濃硝酸解析:選AA項,Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀,不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4,符合題意。B項,稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體,而與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。C項,與B項現(xiàn)象相同,可以鑒定,不符合題意。D項,濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應,生成紅棕色氣體,而與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。10某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示,下列說法不正確的是()AX可能含有2種鹽Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為7解析:選BX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽,故A正確;氣體a為二氧化硫,故B錯誤;X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨,故C正確;S的最高化合價是6,不可能為7,故D正確。11利用Y型管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題:(1)圖1實驗目的:驗證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O,則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_,硫化亞鐵處加水的目的是_。(2)圖2實驗目的:探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀,再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下,若由右側(cè)Y型管產(chǎn)生另一種氣體,則在其左右支管應放置的藥品是_和_,導氣管A的作用是_。(3)圖3實驗目的:鐵鎂合金中鐵含量的測定。讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面,應采取的措施是_;若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為0.080 g,量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL,末讀數(shù)為45.80 mL(已折算為標準狀況),則合金中鐵的百分含量為_(精確到0.01%)。解析:(1)濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O,反應生成S;S為淡黃色固體;FeS與濃H2SO4反應不能產(chǎn)生H2S氣體,所以有FeS的一側(cè)應用水稀釋。(2)SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀,溶液中必須存在大量SO,右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO,如是氧化性氣體,溶液中可生成SO,則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4;容器內(nèi)壓強增大,溶液倒吸,氣體不容易導入,所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入。(3)讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,為減小誤差,應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平;設合金中鐵為x mol,鎂為y mol,則有56 gmol1x mol24 gmol1y mol0.080 gx moly mol0.002 mol解之得:x0.001,y0.001,則合金中鐵的含量為100%70.00%。答案:(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸,防止硫化氫被氧化(2)濃氨水堿石灰(固體NaOH、生石灰)保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入(3)放低(或移動)水準管位置,使水準管、量氣管內(nèi)液面相平70.00%12近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應的化學方程式:_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學方程式:_。寫出步驟()反應的離子方程式:_。(2)還有學者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是_。(填寫字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。解析:求解SO2在混合氣中的體積分數(shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。答案:(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O電解,2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量13興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應采取的操作是_。(2)關閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)關閉K1、K3,打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液20.00 mL,實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗,則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:_。解析:(1)使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強,保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2,裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應,F(xiàn)e3被還原為Fe2,SO2被氧化為SO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應:H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應SO2I22H2O=H2SO42HI進行計算,則樣品中抗氧化劑的殘留量為0.128 gL1。若盛標準液的滴定管未潤洗,則消耗標準液的體積偏高,測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則生成Na2SO4,可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。答案:(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2,防止污染空氣(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,再滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成- 配套講稿:
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