2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案.doc

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2019-2020年高二化學鹽類的水解教案一、教材分析鹽類的水解隸屬蘇教版化學反應原理（選修4）專題三水溶液中的離子平衡第三單元內容。在此之前，學生在初中階段已經學習了中和反應，對鹽溶液的性質有一定的了解；在高中化學必修一中學習了離子反應，已經掌握了離子反應（特別是復分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認識。在選修4，本專題前兩節(jié)內容中已經學習了化學平衡的特征及平衡移動原理，和電解質在水溶液中的電離，包括弱電解質（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個平衡體系，都是平衡移動原理的具體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相對大小)。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念的具體應用加深認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。二、學情分析 起點能力：勒夏特列原理、弱電解質電離平衡、水的電離平衡、離子反應等必備基礎。鹽的水解并非新知識，而是化學平衡原理（勒夏特列原理）與弱電解質電離平衡的綜合應用弱電解質的離子相互結合，從逆向達到其電離平衡。能力分析：高二學生均應具有的閱讀理解能力；化學學科需要的抽象思維能力；一定實驗分析能力；一定的的自主思考能力；運用勒夏特列原理解決平衡問題的能力。 存在問題：由于弱電解質的電離平衡涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強，學生對于這部分的學習情況不好，不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系。因此，本節(jié)內容知識理論性過強，學生學習積極性不是很高。同時，學生已有的經驗認為鹽溶液應該是顯中性，學生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。三、指導思想與設計思路 問題解決教學模式目前被廣泛應用一線教學中，它是一種以問題為線索的教學活動，問題解決不僅能使學生掌握所需的基礎知識、基本技能，還能充分發(fā)揮學生的主觀能動性，更好的調動學生的積極性，也使學生的思維品質得到訓練和提高。本課通過創(chuàng)設問題情境，圍繞問題展開教學，激發(fā)了學生學習的積極性，在獲取信息的同時提高了學生的思維品質和解決問題的能力，從而提高了化學教學的實效性。因而本節(jié)課主要依賴以下的設計理念：已有知識塊的準備：溶液呈現(xiàn)酸或堿性取決于溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度。（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；從實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？運用已有知識做分析、思考，得出結論：造成上述結果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出H+ 或OH-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結合成難電離的弱電解質（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動。在多數(shù)情況下，這一過程可導致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。四、教學目標1.基本目標知識與技能：使學生能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性 使學生能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響過程與方法：學生能通過實驗總結鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律情感態(tài)度與價值觀：使學生在學習中體驗科學探究的基本方法，增強學生對學習化學的興趣2.發(fā)展性目標知識與技能：使學生理解鹽類水解的本質過程與方法：培養(yǎng)學生分析問題、表達想法的能力，使學生學會透過現(xiàn)象看本質。 通過組與組間的相互評價及學生的自我反思，提高學生自主學習化學的能力情感態(tài)度與價值觀：在活動中形成合作意識和合作精神五、教法與學法：多媒體、實驗探究法、討論法、歸納法等 教學重點：1、鹽類水解過程的分析。 2、水解離子方程式的書寫。教學難點：如何利用平衡原理對鹽類水解進行分析。難點突破：創(chuàng)設情境，提出問題，引導學生分析，層層遞進。六、教學過程1問題情景創(chuàng)設：按下列順序，逐題引導學生思考、回答：水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？ 如果在水中溶解少量鹽，例如NaCl、CH3COONa、NH4Cl固體，對水的電離會發(fā)生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認為的？理由是什么？2學生進行并觀察記錄實驗現(xiàn)象：用pH試紙測定分別溶入少量NaCl、CH3COONa、NH4Cl固體前后水與溶液的pH，依據(jù)溶液的pH說明水溶液的酸堿性的強弱。3轉引設問：觀察到的現(xiàn)象和你的預測相同嗎？請試著解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？4依據(jù)學生討論，教師做補充講解，利用相關電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，并用動畫演示水解的微觀過程，提出鹽水解概念。5設問：你能預測下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？ KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)36學生實驗:進行實驗,檢驗的你的預測是否正確，并從微觀過程做解釋。7教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學生認識鹽水解的本質，正確表示水解反應的方法。用離子方程式表示水解反應（例）：CH3COO+ H2O CH3COOH+OH 用化學方程式表示水解反應（例）： CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH8問題：對比鹽水解的化學方程式、從和酸和堿反應生成該鹽的化學方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應是中和反應的逆反應”，你認為正確嗎？我們過去一直認為“酸堿中和反應是能進行到底的”，現(xiàn)在又認為它有逆反應，矛盾嗎？9學生練習溶液酸堿性的判斷以及水解離子方程式的書寫。10學生思考并回想水解原理在生產生活中的應用。七、板書設計鹽類的水解一鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系 二鹽類的水解1 定義：溶液中由鹽電離產生的離子和水電離產生的 H+ 或OH-結合生成弱電解質的反應。2 本質：促進水的電離3 表示方法-水解離子方程式八、教學反思 本節(jié)屬于概念教學，鹽的水解是中學化學十分重要的概念，也是高考熱點。本節(jié)重點在于對鹽類水解實質的學習。在進行最初的教學設計時，我摒棄常規(guī)思路，希望拋開課本本節(jié)安排思路的束縛，從本章的設計思想出發(fā)直入主題，運用平衡原理從影響水的電離開始，也就是從抑制、促進水的電離平衡的角度學習鹽的水解。同時本節(jié)課也是基于問題解決教學模式的教學嘗試，一個問題接著一個問題，從簡單的的已知問題入手，再到與鹽的水解相關的問題，這些問題與學生已有的認識是有沖突，利于激發(fā)學生的求知欲。因此，我認為本課在創(chuàng)設問題情境上是比較成功的，有利于學生在后面的學習中保持良好的狀態(tài)。 在解決問題的過程中經常會遇到一些困難，有時可以通過將一個大的問題細化為幾個問題或者是通過另一種方式來表征，這對我們解決問題有很大的幫助。本課在教學設計上也采用了這樣一點，巧妙的將一個大的問題分為三個小問題，學生在回答這三個問題的過程中解決了本節(jié)課的核心問題“為什么不同種類的鹽可以顯示不同的酸堿性”。學生通過這樣的方式獲得的知識就能和自己已有的知識體系構建聯(lián)系，被學生真正所掌握，因此提高了教學的實效性。