2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案10 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類的水解教案10 新人教版選修4知識(shí)目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。美育目標(biāo)：通過(guò)對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：當(dāng)溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7 c(H+) 7 c(H+) c(OH-) 酸性，常溫下，pH 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？ 講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問(wèn)題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)：取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。注：對(duì)于可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：CH3COONa 堿性 NH4Cl 酸性 NaCl 中性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性講述：下面我們分別來(lái)研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下第一個(gè)問(wèn)題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中H+=OH-，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即H+OH-板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CH3COONa CH3COO- + Na+引導(dǎo)： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書： H2O H+ + OH-講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO- + H+ CH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH講解：這說(shuō)明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-說(shuō)明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“”和“”。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。板書：1、鹽類水解定義：中和水解在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。） 酸 + 堿 鹽 + 水板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說(shuō)明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。板書：二、鹽類水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。討論：分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，水解要分步寫。提問(wèn)：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過(guò)渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論一下第二個(gè)問(wèn)題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過(guò)程?？偨Y(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3討論：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過(guò)渡：那么，我們?cè)跁鴮懰怆x子方程式時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書寫時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無(wú)無(wú)中性板書：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋）3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過(guò)渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來(lái)滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？討論：Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問(wèn)題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒(méi)有想過(guò)要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁了。）設(shè)疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？（Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀鹽酸 ,使平衡向逆進(jìn)行，可以防止FeCl3的水解）思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？板書：四、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明礬凈水Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ 2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、藥品的保存配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制備無(wú)水鹽由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 1、離子共存：Al3+和HCO3-說(shuō)明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：判斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。2、如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HXHYHZ3、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：1、明礬的凈水作用2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)3、制備氫氧化鐵膠體4、氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理9、比較鹽溶液的PH值大小判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等） 練習(xí)：1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的順序?yàn)椋ǎ７治觯阂陨习朔N溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為（A:B=10-4:1）。例3、 25，的酸（HA）溶液和的堿（BOH）溶液等體積混和，混合溶液。（1）混合溶液中 A 離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。（2）在（1）中所指離子水解的離子方程式是 。例4、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（ B、D ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例5、把溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ； ，為什么？用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明 。例6、 在溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（ A ）A. B. C. D. 例7、 為了除去酸性溶液中的，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（ D ） A. B. C. D. 練習(xí)一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案）1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ） A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（ ） A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ） A、B、 C、D、2(HA-)，設(shè)有下列四種溶液： A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。參考答案一、1、D2、A3、A4、C5、B 6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、（1）NH4+H2O NH3H2O+H+ （2）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （3）F-+H2O HF+OH- （4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH- H2PO4-+H2O H3PO4+OH-12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3- 13、Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 外 內(nèi) 因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。14、為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ 15、Al2O3 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。 16、Na+CH3COO-Cl-CH3COOHH+OH- 0.00817、（1）A、D（2）C、D（3）D、A1、溫度下0.1mol/L的NaHB（強(qiáng)電解質(zhì)）溶液中c(H+)c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是A、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B、c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C、(OH-). c(H+)=10-14 D、溶液的pH=12、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是A、H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2OHY- + H3O+B、在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C、HY-水解方程式為：HY-+H20Y2-+H30+3、某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H+HA-，HA-H+A2-下列敘述不正確的是A、在NaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(OH-)(H+)B、在Na2A溶液中c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)D、在H2A溶液中(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)