2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析） 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是： ①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵 ②NaCl熔化離子鍵發(fā)生了破壞 ③CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵 ④活潑金屬與非金屬化合時，一定能形成離子鍵 ⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 ⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵 A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析：①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F與H之間存在強的吸引力，所以①錯誤，④活潑金屬與非金屬化合時，不一定能形成離子鍵，例如Al和Cl，⑥由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化銨，⑦單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，例如稀有氣體，就不含非極性鍵，②③⑤的說法正確，所以答案為D。 考點：化學(xué)鍵 點評：本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題綜合性較大，有一定的難度。 2．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClmn NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3 【答案】B 【解析】 試題分析：1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，這說明分子中有1個氯離子不是配體。又因為鈷元素是＋3價的，所以m＝3。由于配位數(shù)是6，則n＝4，答案選B。 考點：考查配位健和配位化合物的有關(guān)判斷 點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對配位健含義以及形成特點的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。 3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 【答案】 4．下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（ ） A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 【答案】D 【解析】成鍵原子由單方面提供電子對與另一原子共用形成的共價鍵是配位鍵，剩余水、CO2和PCl5不存在配位鍵，因此答案選D。 5．根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是 化學(xué)鍵 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 鍵能( KJmol-1) 436 431 299 247 193 A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2 【答案】D 【解析】共價鍵的鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能大小可判斷，單質(zhì)溴最不穩(wěn)定，答案選D。 6．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 A．氫鍵；分子間作用力；共價鍵 B．氫鍵；氫鍵；共價鍵 C．氫鍵；共價鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；共價鍵 【答案】A 【解析】 試題分析：分子間存在氫鍵，所以雪花→水→水蒸氣破壞的依次是氫鍵和分子間作用力。水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，破壞的是共價鍵，答案選A。 考點：考查微粒間作用力的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題主要是考查學(xué)生對氫鍵、分子間作用力以及化學(xué)鍵概念的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 7．下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是 A. CCl4 平面四邊形 SP3 B． H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面體 SP 【答案】C 【解析】CCl4 正四面體形 SP3；H2O V型 SP3；NH4＋ 正四面體 S P3；； 8．下列電子式中錯誤的是 A．Mg2+ B． C． D． 【答案】C 【解析】 試題分析：NH3的電子式還缺少兩個電子，選C。 考點：電子式的書寫。 9．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 A．離子化合物中只含離子鍵 B．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵 C．氧化物中一定含有化學(xué)鍵 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：A．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，A錯誤；B．單質(zhì)分子中可存在化學(xué)鍵，例如氫氣等，B錯誤；C．由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此氧化物中一定含有化學(xué)鍵，C正確；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉，D錯誤，答案選C。 考點：考查化學(xué)鍵與化合物的有關(guān)判斷 10．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價健的是：（ ） A．H2O B．NaOH C．Na2S D．CaCl2 【答案】D 【解析】水分子只有共價鍵，Na2S和CaCl2只有離子鍵，所以選項B正確。 11．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 【答案】C 【解析】同種元素間的共價鍵為非極性的，所以氫氣中存在H—H非極性鍵。 12．下列說法正確的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵 B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì) C．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化 D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān) 【答案】AC 【解析】A項，CH3-OH分子中有兩個氧原子，且有O-H鍵，符合形成氫鍵的條件；B項，氫鍵比范德華力大只是一般情況，并不是全部情況，比如水能形成氫鍵，但它還是液體，而單質(zhì)硫或磷不形成氫鍵卻是固體。C項碘是分子晶體，升華時形成碘蒸氣，碘分子并沒有破壞，分子內(nèi)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間的范德華力。水結(jié)成冰時體積膨脹是因為水結(jié)冰是以氫鍵互相結(jié)合的，氫鍵有方向性，使冰具有一定的構(gòu)架，空隙變大，所以冰的體積膨脹與氫鍵有關(guān)。 13．下列各項中表達(dá)正確的是 A．H、D、T表示同一種核素 B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖 C．用電子式表示HCl形成過程 D．次氯酸電子式 【答案】B 【解析】 試題分析：A、H、D、T是氫元素的不同核素，三者互稱同位素，錯誤；B、F－離子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；C、用電子式表示HCl形成過程應(yīng)為，錯誤；D、次氯酸電子式應(yīng)為，錯誤。 考點： 14．下列敘述正確的是 A．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 D．金屬在常溫下都以晶體形式存在 【答案】A 【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學(xué)鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態(tài)的，例如水銀，D不正確。大選A。 15．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是: A． B ． CO2 C ． Na2O2 D ． NH4Cl 【答案】A 【解析】 試題分析：A． 中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性共價鍵，正確；B ． CO2酯含有碳氧極性共價鍵，錯誤；C ． Na2O2中含有O-O非極性共價鍵和Na+與O22-的離子鍵，錯誤；D ． 在NH4Cl中含有離子鍵、極性共價鍵，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類型及判斷的知識。 16．(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問： A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅 E.過氧化鈉 F.二氧化硅，G. 溴化銨 （1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。 （2）固態(tài)時屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是 ________。 （3）含有極性鍵的分子晶體是 。 （4）由極性共價鍵形成的晶體是 _______ 。 （5）含有非極性鍵的離子化合物是 。 （6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是 。 【答案】(6分，每空一分) （1）BD （2） C （3） A （4） F （5） E （6） G 【解析】 試題分析：（1）同一種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵，所以通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。 （2）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，答案選C。 （3）由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所以含有極性鍵的分子晶體是干冰，答案選A。 （4）二氧化硅是原子晶體，通過極性鍵形成，所以由極性共價鍵形成的晶體是F。 （5）過氧化鈉是離子化合物，氧和氧之間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵。答案選E。 （6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，答案選G。 考點：考查化學(xué)鍵、晶體類型的正誤判斷 點評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，兼顧學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住常見化學(xué)鍵、晶體類型的概念，靈活運用即可判斷出。 17．按要求回答下列問題： （1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。 （2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。 （3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。 （4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個 ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。 【答案】（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分） （2）P4、BF3（2分） （3）SO42- （1分） CO32-（1分） （4）6（1分）　12 （1分） CaO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl （1分） 【解析】 試題分析： 由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥。對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，對于其它的看正負(fù)電荷分布是否重合. HCN 分子中分子不對稱，電荷分布不均勻，為極性分子，P4分子中P-P鍵為非極性鍵，所以分子為非極性分子，SO3中硫元素化合價為+6價，硫原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子，PCl3中P元素化合價為+3價，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子，BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子。在硫酸根離子中，S采取sp3雜化與四個氧形成共價σ鍵，硫酸根五個原子不在同一平面上，不會形成大π鍵 。在硫酸根里，S和O都是sp雜化。硫酸根硫原子位于正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位于它的四個頂點，故硫酸根離子VSEPR模型為正四面體形。CO32-,中心原子C價電子數(shù)是4,帶2個單位負(fù)電荷,O原子達(dá)到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要2個電子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2雜化.氧化鈣晶體以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片可知，鈣離子的配位數(shù)是6，晶格能大小于離子帶電量成正比，氧化鈣晶體中，鈣離子，氧離子的帶電量大于氯化鈉晶體中，鈉離子，氯離子的帶電量，導(dǎo)致氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能。 考點：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點。 18．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答： （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式） 。 （2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 。 （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 。 （6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。 【答案】 （1）HClO4 （2） （3）2H2（g）+ O2(g) == 2H2O (l) △H＝一4a kJmol-1 （4）H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O （5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO （6）HSO3- + H+ = H2O + SO2↑； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O； 【解析】 試題分析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，X、Y、Z、M、N分別是H、O、、Na、S、Cl。 （1）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO4。 （2）Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為 。 （3）1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量是4akJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+ O2(g) == 2H2O (l) △H＝一4a kJmol-1。 （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。 （5）根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵；B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO。 （6）由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3- + H+ = H2O + SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子方程是Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。 考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。 19．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下： 試回答下列問題： （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號） A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體 （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。 （3）SO離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。 （4）NH3易液化的原因是___________________。 （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_____________。 （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 【答案】（14分） （1） AD（2分） （2） ［Ar］3d10（2分） （3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分） （4） NH3分子間可形成氫鍵。（2分） （5） CuO（2分） （6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分） 【解析】超細(xì)銅粉的某制備方法為： （1）A．[Cu(NH3)4]SO4為絡(luò)合物，NH3中包含極性共價鍵，與Cu2+形成配位鍵，銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合，正確 B．[Cu(NH3)4]SO4作為絡(luò)合物，水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子，不可能含有NH3分子，不正確 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，不正確 D．SO42—的中心原子S為sp3雜化，與四個O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型，正確 （2）Cu+為+1價亞銅離子，電子排布式為［Ar］3d10 （3）SO離子中S硫原子價鍵電子對是4，故為sp3雜化； 等電子體：原子總數(shù)及價電子總數(shù)均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等 （4）NH3分子間可形成氫鍵，使其沸點較高，易液化 （5）晶胞中O原子個數(shù)：，而銅原子為4個，即其化學(xué)式為CuO （6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應(yīng)，可得到Cu2+ 、Cu，故離子方程式為：2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O 20．（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。 ⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于 區(qū)，其最高價應(yīng)為 ； ②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了 原理； ③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； ⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。 ①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由 。 ②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。 【答案】 ⑴① s ＋2 (各2分) ②能量最低原理 (2分) ③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)　 ⑵①不正確 C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵 (2分)　　②3∶1 (2分) 21．某文獻(xiàn)中指出“氯化鋁、氯化錫為共價化合物”。請你設(shè)計一個實驗證實其結(jié)論的正確性。 【答案】將它們加熱熔化，試驗其導(dǎo)電性，若不導(dǎo)電，說明它們?yōu)楣矁r化合物。 【解析】共價化合物與離子化合物顯著差異在于晶體中有無離子存在。在共價化合物中無離子存在，加熱至熔化狀況下無自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；而離子化合物加熱至熔化后產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。 22．（1）如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子 、 ；大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學(xué)式表示)。 （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點／K 沸點／K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。 （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是 。 【答案】（共15分） A（1）●：AlF63- ○：Na+ Na+ （各2分） （2）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。 （3） Cｒ（2分） 共價鍵、配位鍵（2分）　降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度（2分） 【解析】 試題分析：（1）黑球在八個頂點和六個面心：8*1/8+6*1/2=4 ;白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心：12*1/4+8=11 Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+，11個滿足3:1，▽代表Na+；黑球代表AlF63-。 （2）氫鍵能使溶沸點升高，與水分子形成氫鍵，使溶解度增大。 （3）銅的外圍電子排布：3d104s1 鉻的外圍電子排布：3d54s1。它們的最外層電子數(shù)相同，為1. Cu(NH3)4SO4H2O是極性分子，而C2H5OH極性很弱，根據(jù)相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4H2O在C2H5OH溶解度變小。 考點：本題考查晶體計算，氫鍵，化學(xué)鍵類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。 23．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大。請回答下列問題： （1）Z的基態(tài)原子電子排布式為_______；TZ32-離子的空間構(gòu)型為_______。 （2）T、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為__________(填化學(xué)式)。 （3）化合物RU的晶體類型為 ；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質(zhì)量為M g/mol則該晶體密度p= (用含V、M的式子表示)。 （4）將Y2X6氣體通人H20中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(已知：Y的電負(fù)性為2.0，X的電負(fù)性為2.1) 【答案】（1）1s22s22p4 或 [He]2s22p4 三角錐形（2）HClO4＞ H2SO4 （3）離子晶體 g/cm３或 g/cm３ （4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑ 【解析】 試題分析：X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，則Y為B；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍，則Z為O，T為S，U為Cl；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大可知R為Na；（1）O的核電荷數(shù)為8，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，SO32-離子S的雜化形式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形；（2）氯的非金屬性比硫強，則HClO4＞ H2SO4，（3）化合物NaCl為離子晶體；NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則，每個NaCl的質(zhì)量為M/NAg，在NaCl晶胞中含有4個NaCl，每個晶胞的質(zhì)量為4M/NAg，晶胞體積為，該晶體密度p=4M/NAgVcm3= g/cm３； （4）將B2H6氣體通人H20中反應(yīng)生成H3BO3和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用 24．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 T 與Z同周期，元素最高價是+7價 W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。 （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．T的電負(fù)性比Z大 （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________ （4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。 ②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示： 請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)： BC段：__________________________________________； CD段：__________________________________________。 【答案】 （1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分） （2）Cl （1分） B、D（2分） （3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分） （4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分） ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr； （1）14C常用來測定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （2）S和Cl相比非金屬性較強的Cl，選項中A、C不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù)； （3）CS2分子中含有2個σ鍵與2個π鍵，個數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因為分子間存在氫鍵； （4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。 考點：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識。 25．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝ (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 【答案】（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強大于B中的壓強，壓強大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，所以達(dá)平衡所需時間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確；d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等