2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案（2） 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡教案（2） 新人教版選修4教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入我們已經(jīng)學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請(qǐng)同學(xué)們思考并舉例說(shuō)明。講化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)平衡。板書第三節(jié) 化學(xué)平衡講如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。板書一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)思考大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢？開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。問(wèn)不溶了是否就意味著停止溶解了呢？講回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。講所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當(dāng)?shù)模荒苷f(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過(guò)程。投影演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。講這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。板書溶解平衡的建立開(kāi)始時(shí)v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡探討我們學(xué)過(guò)那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，講在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 投影相等V正時(shí)間速率V逆講開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CO) 、c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；c(CO2) 、c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 板書二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。問(wèn)化學(xué)平衡有什么特征？投化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。小結(jié)對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。隨堂練習(xí)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成3、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. P、Q、R、S的濃度不再變化 B .P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色問(wèn)1、平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)？2、影響速率的外界因素有哪些？投影 逆：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）等：V正 =V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆0）定：平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等改變影響速率的條件，來(lái)打破原有平衡，建立新平衡板書第三節(jié) 化學(xué)平衡(二)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H 。K2Cr2O7 為橙色，K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。投影滴加310滴濃硫酸滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化(2) 向上述兩支試管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。投影編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減小活動(dòng)結(jié)合溶液顏色變化，進(jìn)行分析，填寫表格。投影操作現(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動(dòng)滴加濃FeCl3溶液后達(dá)到平衡加深增大增至最大后減小增大V正V逆向右移動(dòng)問(wèn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的？從中你能否知化學(xué)平衡的因素？投影填寫下列表格，總結(jié)濃度是如何影響化學(xué)平衡的濃度的變化 v正 v逆的變化 結(jié)果平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果增大反應(yīng)物濃度 減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度活動(dòng)根據(jù)表格，完成V-T圖投影板書在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。過(guò)渡 哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)影響比較大？如何影響的？壓強(qiáng)也能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，那究竟如何改變呢？ 講 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。板書二 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1、其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。活動(dòng)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響畫出增大壓強(qiáng)的V-t圖投影過(guò)我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時(shí)也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對(duì)化學(xué)平衡有沒(méi)有影響呢？板書三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)2-7 NO2 球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化2NO2 N2O4；H、=、)比較(4)和(1)，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)，理由是_板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)溶解平衡的建立開(kāi)始時(shí)v（溶解）v(結(jié)晶)平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。三、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響四、勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。學(xué)生舉例化學(xué)反i應(yīng)存在的限度。