2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理第四章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計 新人教版選修4一、教材分析與設(shè)計思路原電池是中學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生了解化學(xué)原理應(yīng)用于生活實際的重要切入點之一。在前期學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑，并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。選修四第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對單、雙液原電池的對比，深化學(xué)生對原電池的認(rèn)識，并介紹半電池、鹽橋等新概念。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點在于如何深化學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，及能夠書寫較復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。學(xué)生在對如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流問題的探究時，認(rèn)識了雙液原電池，在探究組裝新的原電池的過程中，深化了對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識，并通過合作學(xué)習(xí)掌握復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫。在此過程中，學(xué)生發(fā)散思維、相互合作，同時體驗探究的艱辛與快樂！二、教學(xué)流程示意圖由知到行：組裝與前不同的原電池的原電池介紹新知：雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點實驗探究：原電池如何提供穩(wěn)定電流引入新知：組裝原電池觀察現(xiàn)象知識回顧學(xué)生 展示合作學(xué)習(xí)介紹新知：電極、電池反應(yīng)式的書寫釋疑解惑探究總結(jié)提升：原電池的構(gòu)成條件布置作業(yè)小結(jié)練習(xí)反饋練習(xí)鞏固三、教學(xué)設(shè)計課題選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第一節(jié) 原電池教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1 了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2 深入理解原電池原理；3 會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；過程與方法：1.經(jīng)歷探究原電池如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2.經(jīng)歷嘗試使雙液原電池形成閉合回路的過程，提高思維的發(fā)散性；3.經(jīng)歷多次小組合作實驗、學(xué)習(xí)、討論，合作能力得到提高；4.通過多次總結(jié)發(fā)言、歸納概括，表達(dá)能力得到提高。情感態(tài)度與價值觀：1.在探究學(xué)習(xí)的過程中，體驗追根究底、鍥而不舍的探究精神；2.在合作學(xué)習(xí)的過程中體驗思維碰撞激宕的樂趣；3.在平等和諧、積極踴躍的學(xué)習(xí)氛圍中體驗主動學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)方法探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)儀器、用品電腦、投影儀、化學(xué)實驗儀器藥品教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖投影知識回顧：1.下列能構(gòu)成原電池的是？板書原電池一、 原電池的構(gòu)成：自發(fā)氧化還原反應(yīng)投影知識回顧：2：能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計原電池？如何實現(xiàn)？板書兩極一液一連接 結(jié)構(gòu)板書二、單液原電池 缺點投影問題-1：通過實驗觀察同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？引導(dǎo)投影假設(shè)正確 結(jié)構(gòu)板書三、雙液原電池 特點 缺點講述介紹半電池、電極反應(yīng)引導(dǎo)鹽橋的作用是？參考課本p72頁第三自然段由知到行接下來，請同學(xué)們利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原電池，越特別越好引導(dǎo)哪個小組感覺自己組裝的原電池很特別，請上前介紹！點評此原電池沒有氧還反應(yīng)發(fā)生嗎？總結(jié)提升 板書 氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加還原反應(yīng)演示復(fù)雜原電池電極反應(yīng)式的書寫程序板書四、電極反應(yīng)式的書寫：投影練習(xí)反饋、練習(xí)鞏固小結(jié)齊聲回答思考回答思考回答、回顧舊知學(xué)生實驗-1 組裝以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為反應(yīng)原理的原電池，記錄電流表讀數(shù)發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實驗驗證學(xué)生實驗-2 組裝雙液原電池，思考、討論、回答連通溶液的方法聆聽討論交流，歸納、思考、回答學(xué)生實驗-2 利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原電池，尋找最特別的原電池，分工合作，在白紙上畫出原電池原理，標(biāo)注特別之處展示本組原電池，指出特別之處思考、回答聆聽、思考觀察、思考、感悟合作學(xué)習(xí)解決復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫回顧舊知、埋下伏筆學(xué)生動手能力提高設(shè)疑激趣體會科學(xué)探究的步驟動手能力得到提高合作能力提高、思維發(fā)散性提升歸納能力得到提高動手能力提高合作能力得到提高表達(dá)能力得到提高深入思考引入新知鞏固新知布置作業(yè)完成學(xué)案鞏固練習(xí)鞏固對重難點理解板書設(shè)計一、原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加反應(yīng)） 兩極一液一連接結(jié)構(gòu)： 二、單液原電池 特點：一般電流較大 缺點：往往電流不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)：三、雙液原電池 特點：能提供穩(wěn)定的電流 缺點：電流小四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng) 注意電解液的酸堿性三、學(xué)案(含答案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點；2.深入理解原電池的工作原理；3.會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；【學(xué)習(xí)重點】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【學(xué)習(xí)難點】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【知識回顧】1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計原電池？ 如何實現(xiàn)？【引入新知】【學(xué)生實驗-1】利用老師提供的儀器和藥品組裝以反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理的原電池。 觀察項目電流表讀數(shù)電極負(fù)極正極現(xiàn)象【實驗探究】探究步驟-1:發(fā)現(xiàn)問題：探究步驟-2:提出假設(shè)：探究步驟-3:實驗驗證：【學(xué)生實驗-2】在老師的引導(dǎo)下，利用給定的儀器和藥品組裝雙液原電池。【思維提示】用什么材料連通兩個溶液？探究步驟-4:得出結(jié)論：【新知介紹】 負(fù)極反應(yīng)：_ 正極反應(yīng)：_ 電池總反應(yīng)：_ 【由知到行】【學(xué)生實驗-3】請同學(xué)們利用老師提供的藥品及儀器，組裝一個有別于之前的原電池，越特別越好，請同學(xué)們分工合作，畫出原電池結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)注特別之處。【總結(jié)提升】原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（_） 兩極一液一連接【新知介紹】復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：_ _【練習(xí)反饋】1.（1）首先回答下列裝置能否構(gòu)成原電池（2）以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是_ 負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_ 電池反應(yīng)式：_（3）寫出C裝置的電極、電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式：_負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計一個能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液?！眷柟叹毩?xí)】1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該電極一定被氧化D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極2原電池總反應(yīng)方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，符合該原理的原電池組成是 （ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2 O + 4e = 4OH下列說法正確的是 （ ）A負(fù)極為Zn，并被還原 B正極為Zn，并被氧化C負(fù)極為Zn，并被氧化 D電解液顯酸性4.高鐵電池是一種正在研制中的可充電干電池，電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列說法錯誤的是 （ ）A.該電池放電時若消耗2mol K2FeO4，則線路中轉(zhuǎn)移電子6molB.負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6OH-6e-=3Zn（OH）2C.放電過程陰離子OH-向正極移動D.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)5. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）畫出此原電池的裝置簡圖； （2）寫出兩電極上的電極反應(yīng)式。