2019-2020年高中化學(xué) 4.1《電解原理》學(xué)案 舊人教版選修.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 4.1《電解原理》學(xué)案 舊人教版選修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 4.1《電解原理》學(xué)案 舊人教版選修.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 4.1電解原理學(xué)案 舊人教版選修學(xué)習(xí)目標1習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識。2掌握電解的基本原理。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究1電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷腳。2電離是指電解質(zhì)_或_狀態(tài)下離解成_過程。3電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作_運動；在外電源的作用下，形成_移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。4分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。研究兩池的關(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。（1）原電池由_ _組成。較活潑的金屬是_極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_極。（2）電解池由_ _ _組成，其中與外電源的正極相連的極板叫_極，與外電源的負極相連的極板叫_極。（3）原電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。電解池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了_反應(yīng)。3右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。二、總結(jié)與評價總結(jié)使電流通過電解質(zhì)溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過程即是被電解過程。評價1下列說法或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D與電源負極相連的是電解槽的陰極2100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。A加入適量的6mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液3用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）。mg mg mg mg.、是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）。當(dāng)與浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，上有氣泡逸出，逐漸溶解。電解物質(zhì)的量濃度相同的、鹽溶液時，陰極上先析出（使用惰性電極）。BC BBCA C CAB DBAC 第一節(jié) 電解原理(二)學(xué)習(xí)目標1用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。2掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。 學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究1填寫下列空白： 電解通電時，電子從電源的_極沿導(dǎo)線流入電解池的_極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被_。同時，電子又從電解池的_流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強的微粒（包括極板）先_電子被_。 當(dāng)極板材料（陽極）為 Pt 或C時，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為_電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強，易_電子,易被氧化稱為_電極。陰離子放電順序：S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 陽離子放電順序：Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2Al 3 Mg 2Na Ca 2 K1當(dāng)鍍層金屬作_極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為_極時的電解即為_。電鍍時，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_。2為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會怎樣？二、總結(jié)與評價 總結(jié)1電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。2電鍍過程的特點：犧牲陽極；電鍍液的濃度（嚴格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH一般不放電。評價1用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極3將兩個鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。A4103 mol/L B2103 mol/L C1103 mol/L D1107 mol/L4氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（ ）。A 電池放電時，電池負極周圍溶液的OH不斷增大B電池放電時，鎳元素被氧化B 電池充電時，氫元素被還原 D電池放電時，氫氣是負極5在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g6關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學(xué)界有兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如圖所示曲線關(guān)系。請回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的原因是：（用離子方程式說明） 。(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是： 。(3)“實驗派”的結(jié)論是： ，他們所述“精確的實驗”是通過 確定的。(4)你持何種觀點，你所持觀點的理由是： （從化學(xué)原理加以說明）。第四單元 電解原理及其應(yīng)用答案第一節(jié) 電解原理（一）一、自我探究1 在水溶液中或熔化狀態(tài)下，化合物。2在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。3無規(guī)則，定向，電解。4電池：、電解池：、 兩個相互聯(lián)接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。 外電源，兩導(dǎo)電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。（3）化學(xué)能，電能，化學(xué)能；氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。負極：Zn-2e = Zn 2 陽： 2Cl 2e = Cl2正極：2 H +2e = H2 陰： Cu 2 +2e = Cu總：Zn +2 H = Zn 2 + H2 總：Cu 2 +2Cl = Cu + Cl2評價1B 2B 3B 4D第一節(jié) 電解原理（二）一、自我探究1 負，陰，還原，陽，失，氧化。惰性，失去，活潑性。2陽，電鍍，不變。3銅化學(xué)性質(zhì)較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。評價1C 2AC 3A 4CD 5B6（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+ （2）電解時，溶質(zhì)CuCl2減少，溶液濃度減少，導(dǎo)致PH值升高。（3）PH值先降低，然后趨于穩(wěn)定、PH值。 （4）“實驗派”觀點正確。電解產(chǎn)生的Cl2溶于水并與水反應(yīng)生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化