中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第二單元 探秘水世界 第2課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 魯教版.ppt

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第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,,第二單元 探秘水世界 第2課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)1 原子的結(jié)構(gòu),辨一辨? 1．原子中一定含有中子。 ( ) 2．同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。 ( √ ) 3．不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。 ( √ ) 4．分子一定比原子大。 ( ) 5．原子是最小的粒子。 ( ) 想一想? 幾千萬(wàn)年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)某個(gè)原子有可能在你身體里嗎？為什么？ 有可能，因?yàn)榛瘜W(xué)變化過(guò)程中，原子不發(fā)生改變。,考點(diǎn)2 核外電子排布和離子的形成,一、核外電子排布和離子的形成,二、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě),三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,想一想? 結(jié)合下圖思考原子變成離子，哪些方面沒(méi)有變化，哪些方面發(fā)生了變化？,由以上圖示得出原子得失電子變成離子后：,辨一辨? 1．最外層是8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的原子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( √ ) 2．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層一定是8個(gè)電子。 ( ) 3．最外層電子數(shù)相等的原子一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 ( ),考點(diǎn)3 元素、元素符號(hào)和元素周期表,一、元素,二、元素與原子的關(guān)系,三、元素符號(hào),四、元素周期表,辨一辨? 1．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。 ( ) 2．同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。 ( √ ) 3．同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋。 ( √ ),【例2】 [2017邵陽(yáng)中考]2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)及118號(hào)四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C ) A．相對(duì)原子質(zhì)量為288 B．核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子 C．是非金屬元素 D．核內(nèi)有173個(gè)中子,類型1 對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí),典型例題分析,思路點(diǎn)撥?(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名稱、元素符號(hào)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，注意相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫(xiě)。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)金屬元素與非金屬元素的判斷：“钅”字旁的都是金屬元素，“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。 (4)同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。,變式運(yùn)用?1.[2017襄陽(yáng)中考]我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( ) A．原子序數(shù)是“30” B．元素符號(hào)是“Zn” C．元素名稱是“鋅” D．電子數(shù)是“65.41”,D 由元素周期表提供的信息可知，鋅的原子序數(shù)為30，A正確；元素符號(hào)是Zn，B正確；元素名稱是鋅，C正確；電子數(shù)＝原子序數(shù)，65.41是相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。,2.[2017瀘州中考]右圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是( ),C 由圖示可知30.97是P原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是實(shí)際原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；Cl表示氯元素，還表示一個(gè)氯原子，不表示一個(gè)氟原子，B錯(cuò)誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯(cuò)誤。,A．P原子質(zhì)量是30.97 B．Cl表示一個(gè)氟原子 C．三種元素都是非金屬元素 D．三種元素在周期表中屬于同一族,3.[2017泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。,(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 BC(填字母序號(hào))； A.Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar (2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大) ； (3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為 Mg3N2 ； (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為 S2－ ； (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 BD (填字母序號(hào))。 A.NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43-和SO42-,(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因而最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，即同一族內(nèi)的元素化學(xué)性質(zhì)相似，故選BC；(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等；(3)第7號(hào)元素是氮元素，最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中容易得3個(gè)電子形成－3價(jià)陰離子；第12號(hào)元素為鎂元素，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成＋2價(jià)陽(yáng)離子，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2；(4)x－y＝10時(shí)為原子，由于x－y＝8，可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個(gè)電子，因而該粒子是得到兩個(gè)電子才達(dá)到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，該元素為硫元素，其離子符號(hào)為S2－；(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都是2，電子個(gè)數(shù)都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)都是5，電子個(gè)數(shù)都是50，屬于等電子體，故選BD。,【例2】 [2017廣州中考]右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是( C ) A．X是非金屬元素 B．X的最外層電子數(shù)為8 C．該粒子最外層電子層已達(dá)到 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子可表示為X－,類型2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,思路點(diǎn)撥?原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。 注意事項(xiàng)?最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)最密切，一般最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，但最外層電子數(shù)不是影響元素化學(xué)性質(zhì)的唯一因素，如電子層數(shù)等也會(huì)影響元素的化學(xué)性質(zhì)。,變式訓(xùn)練?4.[2017成都中考]如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于非金屬元素 C．X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子 D．X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX,D X、Y的質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，所以都為原子，A錯(cuò)誤；Y微粒質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，鎂屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；X的最外層電子數(shù)大于4，容易得電子，C錯(cuò)誤；X為氧元素、Y為鎂元素，形成化合物化學(xué)式為MgO，D正確。,5.[2017達(dá)州中考]根據(jù)下圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)X＝2＋7＝9；(2)最外層電子數(shù)影響元素的化學(xué)性質(zhì)，A、C最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)最外層電子數(shù)是8(只有一個(gè)電子層是2)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)的是原子，所以選B；(4)質(zhì)子數(shù)相同的是同種元素，故選CD。,(1)A圖中X的值是 9 。 (2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 AC (填字母序號(hào)，下同)。 (3)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 B 。 (4)屬于同種元素的粒子是 CD 。,6.[2017西寧中考]右圖A、B是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。 (1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖， 則x可能是下列中的 a (填字母 序號(hào))。 a．8 b．10 c．11 d．12 (2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖， 則y＝ 7 。 (3)若A中x＝12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為 氯化鎂 。,(1)若A是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)明其核電荷數(shù)小于10，故選a；(2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y＝7；(3)A中x＝12，則AB形成的化合物是氯化鎂。,1.[2017聊城]李濤同學(xué)撰寫(xiě)的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是( ) A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B．原子是最小的微觀粒子 C．有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D．原子可以“搭建”成分子,六年真題全練 命題點(diǎn)1 原子的構(gòu)成、離子,B 原子可以通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為離子，A項(xiàng)正確；原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，原子仍由更小的質(zhì)子、中子、電子等粒子構(gòu)成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，有些物質(zhì)是由原了直接構(gòu)成的，如鐵、銅等金屬都是由原子構(gòu)成的，C項(xiàng)正確；分子由原子構(gòu)成，即原子可以“搭建”成分子，D項(xiàng)正確。,2.[2016聊城]下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是( ) A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B．氣體壓縮為液體，分子體積變小 C．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同,B 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；氣體壓縮為液體，是分子間的間隔變小，分子體積不變；微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，而且溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快；微粒的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不同。,3.[2015聊城]下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是( ) A．2H＋ B．2H C．H2 D．2H2,B 在元素符號(hào)前加上數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)，即兩個(gè)氫原子表示為2H；2H＋表示兩個(gè)氫離子；H2表示氫氣或一個(gè)氫分子；2H2表示兩個(gè)氫分子。,4.[2012聊城]下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是( ) A．氧氣 B．銅 C．水 D．空氣,B 氧氣由氧分子構(gòu)成；銅由銅原子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成；空氣是混合物，由多種物質(zhì)組成。,5.[2014聊城]用化學(xué)用語(yǔ)填空： (1)2個(gè)氮原子 2N 。 (2) 表示 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)地殼中含量最多的金屬元素 Al 。,猜押預(yù)測(cè)?1.[2016威海中考]圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是( ) A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上,C 根據(jù)圖可得：a為電子，帶負(fù)電；b為中子，不帶電，c為質(zhì)子，帶正電。決定原子種類是質(zhì)子數(shù)，b為中子，A錯(cuò)誤；原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤、C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，D錯(cuò)誤。,命題點(diǎn)2 元素與元素周期表,6.[2013聊城]在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為“Si” C．原子序數(shù)為“14” D．相對(duì)原子質(zhì)量為“28.09”,A 根據(jù)元素名稱可知，硅屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤。,7.[2017聊城]地殼中元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)硅原子的核外電子數(shù)是 14 。 (2)鋁離子的符號(hào) Al3＋ 。 (3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式 存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。 Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為 ＋3 價(jià)。,(1)硅的原子序數(shù)為14，原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則硅原子的核外電子數(shù)是14；(2)鋁原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去最外層的3個(gè)電子，帶上3個(gè)單位的正電荷，因此鋁離子的符號(hào)可表示為Al3＋；(3)氧元素在化合物中通常顯－2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的規(guī)律可計(jì)算出Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。,8.[2016聊城]下圖A摘自元素周期表，B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A圖中氧元素的質(zhì)子數(shù)為 8 ； (2)B圖中x＝ 12 ； (3)以上兩種元素組成化合物的化學(xué) 式是 MgO 。,(1)由A圖可知，氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，相對(duì)原子質(zhì)量為16.00；(2)B表示原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x＝2＋8＋2＝12；(3)以上兩種元素分別為氧元素和鎂元素，故組成化合物的化學(xué)式為MgO。,9.[2015聊城]規(guī)范書(shū)寫(xiě)是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則。小明在元素周期表中查找到如右圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫(xiě)成“Co”的原因。 (1)“Co”表示 鈷 元素(填名稱)； (2)“CO”是由 碳、氧 兩種元素 (填名稱)組成的 化合物 (填“單 質(zhì)”或“化合物”)。,(1)由圖示可知“Co”表示鈷元素；(2)一氧化碳的化學(xué)式為CO，是由碳和氧兩種元素組成的化合物。,10.[2015聊城]下面示意圖表示生成氯化鈉的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：,(1)如圖是金屬鈉與氯氣反應(yīng) 生成氯化鈉的微觀示意圖。由 圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的 表現(xiàn)主要是由原子的 A (填 序號(hào))決定的。 A．最外層電子數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù) (2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變 成的 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種 基本粒子。,(1)依據(jù)金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過(guò)程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，故元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。(2)由氯化鈉的形成過(guò)程可知，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。,猜押預(yù)測(cè)?2.全球近140個(gè)國(guó)家將根據(jù)簽署的《國(guó)際防治汞污染公約》，在2020年前禁止生產(chǎn)和進(jìn)出口含汞產(chǎn)品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計(jì)、血壓計(jì)等。分析下圖判斷關(guān)于汞元素的相關(guān)信息正確的是( ) A．汞的化學(xué)式為Hg B．汞原子的質(zhì)量為200.6g C．汞原子的中子數(shù)是80 D．汞為非金屬元素,A 元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。汞元素的元素符號(hào)為Hg；元素的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，一般省略不寫(xiě)；該元素的原子質(zhì)子數(shù)為80，而不是中子數(shù)為80；該元素的名稱是汞，屬于金屬元素。,