2019-2020年高一化學第一章 復習課教案 新課標 人教版.doc

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2019-2020年高一化學第一章 復習課教案 新課標 人教版 教學目標概覽 （一）知識目標 通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。 （二）能力目標 1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。 2、提高學生解題舉一反三的能力。 （三）情感目標 教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質。 教學重點：氧化還原反應、離子反應。 教學難點：氧化還原反應的基本規(guī)律和離子反應方程式的書寫。 教學方法：啟發(fā)討論式 教學過程： [提問] 請說出以下四個反應的反應類型 ①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [學生討論]略 [師生共同評價] 1、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少： ①屬于分解反應 ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應 2、根據(jù)反應中是否有電子轉移： ②、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應 3、根據(jù)反應中是否有自由移動的電子參加： ①、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應 [板書] 一、化學反應的分類 化合反應 根據(jù)反應物和生成物 分解反應 的類別和種類可分為 置換反應 復分解反應 化 根據(jù)反應中是否有 氧化還原反應 學 電子轉移可分為 非氧化還原反應 反 根據(jù)反應中是否有自由 離子反應 應 移動的電子參加可分為 非離子反應 據(jù)化學反應中熱量 放熱反應 變化情況可分為 吸熱反應 [問題1] 上述反應②、④屬于氧化還原反應，請用雙線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 [學生板演與評價]略 [講] 氧化還原反應的本質是電子的轉移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉化關系規(guī)納如下： [板書] 二、氧化還原反應概念及轉化關系 氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應→化合價降低→還原產(chǎn)物 還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→化合價升高→氧化產(chǎn)物 [講]氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據(jù)反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關鍵。 [板書]三、氧化還原反應的基本規(guī)律 1、表現(xiàn)性質規(guī)律 當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。 2、性質強弱規(guī)律 （1）在氧化還原反應中： 強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物） （2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。 3、價態(tài)歸中規(guī)律 含有不同價態(tài)同種元素的物質，發(fā)生氧化還原反應，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。 4、反應先后規(guī)律 同一氧化劑與含有多種還原劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。 [問題2] 反應③屬于離子反應，請寫出離子反應方程式 [學生板演與評價]略 [問題3] 反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質間的反應？ [學生板演與評價]略 [總結]離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 [板書]四、離子方程式 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。 （6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 [板書]五、例題分析 例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁 C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨 解析：判斷氧化還原反應的最簡單的方法是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應。選A。 例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應式（1）可知C>CO，由反應式（2）可知C>H2, 由反應式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。 例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2 （3）Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的 順序為 ( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根據(jù)氧化還原反應的特征可知，氧化還原反應中元素化合價有升必有降。由（1）得Q>G，因為該反應為歧化反應，G中氯元素的化合價必介于Q和-1價氯之間。同理由（3）結合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。 例4、下列離子方程式正確的是（ ） A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH 解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。 A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。 例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 __ ____。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________。 解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。 答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、、Cl－ B.Ba2+、、CO32-、OH－ C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、K+、CO32－、SO42－ E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH－ 解析： A組中：Ag++Cl－=AgCl↓ B組中，+=BaCO3↓ C組中，Mg2－+2OH－=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32－=CO2↑+H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。 F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質NH3H2O，甚至有氣體逸出。 NH4++OH-NH3H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案：E