2019-2020年中考化學總復(fù)習練習冊：第35講 專題十四 化學計算 含答案.doc

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2019-2020年中考化學總復(fù)習練習冊：第35講 專題十四 化學計算 含答案1(xx，廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：(1)黃酮素屬于_有機_(填“有機”或“無機”)化合物。(2)黃酮素含有_三_種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為_32_(填最簡比)。(3)黃酮素分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_81.1%_(結(jié)果精確到0.1%)。2(xx，安慶市二模)科學家經(jīng)過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)。某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：(1)碳元素和氧元素的質(zhì)量比是_94_(填最簡整數(shù)比)。(2)丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為71，則x的數(shù)值為_1_。3(xx，合肥市蘆陽區(qū)一模)今年春季我國出現(xiàn)H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關(guān)該物質(zhì)的下列說法不正確的是( D )A1個分子中含有51個原子B該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種元素組成C分子中碳、氫、氮、氧的原子個數(shù)比為152844D分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為1528444(xx，臨沂)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中不正確的是( C )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為14D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為755(xx，吉林)5.6 g鐵粉與100 g某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu56 16056 g xx16 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%16%答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。6(xx，包河區(qū)一模)(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是_23_，硫元素的質(zhì)量分數(shù)是_40%_。(2)我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣(Cl2)，為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應(yīng)的化學方程式為Cl22NaOH=NaClONaClH2O)。計算：4 t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為x。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O71 80x 4 t20%x0.71 t答：理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為0.71噸。7(xx，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質(zhì)量是_19.6_t_；(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量。解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O9874196 t xx14.8 t答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6 t；(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8 t。8(xx，安慶市一模)將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3 g放入燒杯中，加入182.1 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200 g。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_4.4_g_；(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106117 44xy4.4 gx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%11.7%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。9(xx，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應(yīng)。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1 g)；(2)將(1)的結(jié)果標在圖中；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161213 g y xx0.4 gy32.2 g(2)如圖所示：(3)硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)100%28.6%答：生成0.4克的氫氣；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。10(xx，蕪湖市馬唐區(qū)一模)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響)：(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_4.4_g；(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(3)農(nóng)業(yè)上常用10%20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種？解：(2)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211744x 4.4 gx11.7 g(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%5%10%，故不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。答：(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g；(3)上述實驗反應(yīng)后所得溶液不能直接用于農(nóng)業(yè)上選種。11(xx，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g。試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x，則；Fe2HCl=FeCl2H2562x 0.4 gx11.2 g(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量20 g11.2 g8.8 g鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)100%44%(3)20 g50 g0.4 g69.6 g答：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為44%；(3)最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。12(xx，蚌埠懷遠縣模擬卷)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為20 g6 g26.2 g50 g2.2 g。(2)設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10611744xy 2.2 gx5.3 gy5.85 g則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為100%88.3%。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為5.85 g(6 g5.3 g)6.55 g則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%13.1%答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2.2 g；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%13(xx，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2 g(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計算：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。解：反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：25 g200 g216.2 g8.8 g設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y，則：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144x y 8.8 g x20 g y22.2 g(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：100%80%(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：2162 g(25 g20 g)211.2 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：100%10.5%答：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。