2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí).doc

《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí).doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí)1(xx江蘇化學(xué)，11)下列說(shuō)法正確的是()A若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)2v逆(NH3)2(xx重慶理綜，11)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(kāi)。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是_。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。1(xx北京理綜，7)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子D地下鋼管連接鎂塊2xx廣東理綜，32(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。3xx福建理綜，24(1)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化腐蝕稱為_(kāi)。(2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。4xx廣東理綜，33(2)(3)(1)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)右圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。5(xx安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。圖1(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二：_； (4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。1(xx廣西南寧質(zhì)檢，1)關(guān)于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是()A金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕2(xx貴陽(yáng)調(diào)研，4)在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過(guò)這樣一個(gè)悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{號(hào)”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒(méi)。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A精銅砂裝載過(guò)多導(dǎo)致沉船B運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過(guò)船的承載能力C在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕D在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕3(xx石家莊一次質(zhì)檢，11)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌，會(huì)出現(xiàn)紅棕色銹斑。整個(gè)過(guò)程中，不可能發(fā)生的變化為()A2H2OO24e=4OHBFe3e=Fe3CFe22OH=Fe(OH)2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34(xx山東煙臺(tái)期末，6)下列金屬防護(hù)的方法不正確的是()A對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹B對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹C用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身D自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層鉻防銹5(xx杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))圖中實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應(yīng)為Fe3e=Fe3C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕6(xx河北衡水質(zhì)檢，12)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7(xx?？谡{(diào)研，4)下列敘述錯(cuò)誤的是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕8(xx大連質(zhì)檢，7)關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說(shuō)法中，不正確的是()A正極電極反應(yīng)式為：2H2e=H2B此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過(guò)程中銅并不被腐蝕D此過(guò)程中電子從Fe移向Cu9(xx云南大理期末，8)圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是()A BC D10(xx北京西城區(qū)期末，14)食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是()A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極D炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為O24e4H=2H2O11(xx江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是()A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極12(xx河南名校階段測(cè)試，10)鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說(shuō)法正確的是()A鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕B鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕C鋼管冷鍍時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作陽(yáng)極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液D鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe213(xx重慶萬(wàn)州區(qū)調(diào)研，6)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe314(xx南京期末，17)如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察(假設(shè)水不蒸發(fā))。(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。(2)若試管中液面上升，發(fā)生的是_腐蝕，則正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_。(3)若試管中液面下降，發(fā)生的是_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_。15(xx河南開(kāi)封期末，17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用_。(填寫(xiě)字母序號(hào))A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_極。(4)在海洋工程上，通常用鋁合金(AlZnCd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖丙所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是_。16(xx廣東揭陽(yáng)質(zhì)檢，18)某學(xué)生在A、B、C、D四個(gè)小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲(并使鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中)。然后組裝成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示：時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥的鐵絲)0000000B瓶(盛浸過(guò)食鹽水的鐵絲)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛浸過(guò)清水的鐵絲)0000.30.82.03.5D瓶(盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的鐵絲)0000000(1)為什么有的導(dǎo)管中水面會(huì)上升？_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?填小燒瓶的字母編號(hào))_。(3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有_。(4)日常生活中常見(jiàn)的鐵制品生成鐵銹，試寫(xiě)出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式_。(5)通過(guò)上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品_。17(xx河北石家莊調(diào)研，16)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)探究。探究一：探究金屬腐蝕的防護(hù)措施利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。某同學(xué)認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3(2)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅色。據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。探究二：探究電解現(xiàn)象利用圖2裝置做電解50 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(3)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)篲；_。(4)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是_(寫(xiě)化學(xué)式)。考點(diǎn)專(zhuān)練21金屬的腐蝕與防護(hù)【三年高考真題演練】xx年高考真題1CA項(xiàng)，生成1 mol O2，理論轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，兩者等體積混合后，醋酸過(guò)量較多，溶液呈酸性，pH。10DA項(xiàng)，“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應(yīng)；B項(xiàng)，“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕；C項(xiàng)，在鐵的吸氧腐蝕中，鐵作原電池的負(fù)極，炭粉作正極；D項(xiàng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH。11CA項(xiàng)，水面附近的鐵容易腐蝕。因?yàn)榧扔兴?，又有空氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵為陰極受保護(hù)，不容易腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫下鐵被氧化，正確；D項(xiàng)，鎂塊為原電池的負(fù)極，一般用鋅塊，因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜，錯(cuò)誤。12CA項(xiàng)，鐵鋅形成的合金層是混合物，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，鋼管鍍鋅的目的一是美觀，二是萬(wàn)一鍍層破損，鐵與鋅形成原電池，保護(hù)鋼管免受腐蝕，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，錯(cuò)誤。13BA項(xiàng)，鋼管與電源正極連接，則鋼管為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；B項(xiàng)，鐵遇冷濃硝酸，鐵的表面形成致密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕；C項(xiàng)，鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)形成原電池，鋼管作負(fù)極易被腐蝕；D項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為Fe2e=Fe2。14解析(1)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：有兩種不同的材料(Fe為負(fù)極，碳為正極)，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。(2)試管中的液面上升，表明內(nèi)部壓強(qiáng)減小，即發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2；吸氧腐蝕的電解質(zhì)溶液是中性或堿性溶液，如氯化鈉溶液。(3)試管中的液面下降，表明發(fā)生了析氫腐蝕，則正極反應(yīng)式為2H2e=H2，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2；此時(shí)需要酸性電解質(zhì)溶液，如稀硫酸等。答案(1)電化學(xué)(2)吸氧2H2OO24e=4OHFe2e=Fe2氯化鈉溶液(或其他合理答案)(3)析氫2H2e=H2Fe2e=Fe2稀硫酸(或其他合理答案)15解析(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子，正極上O2得電子。(2)鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅會(huì)失去電子而溶解，F(xiàn)e被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在直流電源的負(fù)極。答案(2)2Fe4e=2Fe2(負(fù)極)，O22H2O4e=4OH(正極)(2)C(3)負(fù)(4)Al3e=Al3鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”16解析(1)由于在該反應(yīng)條件下，鐵絲發(fā)生的是吸氧腐蝕，O2被消耗，導(dǎo)致氣壓減小，因此，液面上升。(2)液面上升得越快，說(shuō)明鐵絲被腐蝕得越快。(3)空氣濕度、電解質(zhì)溶液以及溫度等均是影響鐵生銹快慢的原因。(5)洗凈、擦干、涂油等均可起到保護(hù)鐵制品的目的。答案(1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體分子數(shù)減少，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)氣管中水面上升(2)BCAD(3)水、電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)、溫度等(4)4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O(5)洗凈、擦干、涂油等17解析(1)圖1裝置是原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)。(3)圖2裝置是電解池，用惰性電極石墨作電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，Cl2能發(fā)生：Cl22I=I22Cl，I2使試紙變藍(lán)，由于氧化性Cl2IO，然后發(fā)生5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H，試紙藍(lán)色褪去。(4)電解一段時(shí)間后，陰極反應(yīng)式依次為Cu22e=Cu，2H2e=H2，c(H)減小，促進(jìn)Cu2水解生成少量Cu(OH)2。答案(1)Zn2e=Zn2(2)正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3(3)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(4)Cu(OH)2