2019-2020年高考化學 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時教案.doc

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2019-2020年高考化學 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時教案 從容說課 氧化還原反應是中學化學的重點內容，也是中學化學的難點內容。教材把氧化還原知識安排到第二章，在教學過程中，應遵照教學規(guī)律采用分步推進的方法，而不能簡單采用“一步到位”的方法。在這一節(jié)只要求學生在初中的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點初步理解氧化還原反應，以及了解常見的氧化劑和還原劑，理解氧化還原反應中有關概念的對立統(tǒng)一關系。有關氧化還原反應的配平及其計算的知識在本節(jié)不要涉及。 教學過程從復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應和還原反應（從得氧、失氧角度）入手，通過對兩個反應（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的討論，引出從化合價升降和電子得失的角度理解氧化還原反應，推出氧化還原反應的概念和化學反應的分類。 根據(jù)教材特點，采用復習—討論—歸納和小結的方法。注意引導學生在復習初中化學的基礎上提出問題，并深入討論。在討論的基礎上對初中所學的知識進行深化和拓寬，歸納和小結出有關新知識的學習方法。 節(jié)勝利對于氧化還原反應，在本節(jié)教學中，只要求學生知道氧化還原反應中，某些元素的化合價反應前后發(fā)生了變化；氧化還原反應的實質是有電子轉移（得失或偏移）。使學生初步了解“雙線橋”“單線橋”標電子轉移的方向和總數(shù)，不要引入配平氧化還原方程式，氧化劑氧化性強弱、還原劑還原性強弱的判斷等。氧化劑、還原劑也最好限于課標教材中出現(xiàn)的氧化劑和還原劑，不要作過多的補充及擴展。 教學重點 1.氧化還原反應的概念及實質 2.氧化劑、還原劑在氧化還原反應中發(fā)生的反應 教學難點 氧化還原反應規(guī)律的應用。 課時安排 2課時 第1課時 教學設計 三維目標 知識與技能 １.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。 2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。 3. 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。 過程與方法 １.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 2.培養(yǎng)學生的思維能力。 3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價值觀 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學重點 探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展 教學難點 氧化還原反應的特征 教學準備 多媒體課件、投影儀 教學過程 導入新課 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。 師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。 [板書]第三節(jié) 氧化還原反應 推進新課 師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。 引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。 氧化還原反應方程式 氧化反應 還原反應 分類標準 氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生 CuO+H2Cu+H2O H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應 CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生：得出以下結論 [板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 分類標準：得失氧的情況。 氧化反應：得到氧的反應。 還原反應：失去氧的反應。 師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格： 氧化還原反應方程式 反應前后化合價升高的元素 反應前后化合價降低的元素 是否屬于氧化還原反應 氧化反應與化合價升降的關系 還原反應與化合價升降的關系 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應 CuO+H2Cu+H2O 2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師：CuO+H2Cu+H2O １.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？ 2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。 小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。 ［合作探究］ 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質發(fā)生氧化反應，哪種物質發(fā)生還原反應？為什么？ ［課堂小結］ 上述［合作探究］討論后，得出： 物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。 板書設計 第三節(jié) 氧化還原反應 一、氧化還原反應 １.定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 2.兩類標準： （1）得失氧的情況 氧化反應：得到氧的反應。 還原反應：失去氧的反應。 （2）化合價升降情況 所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 活動與探究 下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質？ 2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 隨堂練習 １.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是（ ） A.分解反應B.化合反應 C.置換反應D.復分解反應 答案:C 2.下列各說法正確的是（ ） A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化 B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應 C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應 D.化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應 答案:AD 3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…（ ） A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S 答案:C