2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第二講 富集在海水中的元素講義.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第二講 富集在海水中的元素講義 [xx高考導(dǎo)航] 考綱要求 真題統(tǒng)計 命題趨勢 1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2．了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3．掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 4．了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。 xx，卷Ⅰ 28T(1)； xx，卷Ⅱ 12T、28T； xx，卷Ⅰ 8T(B)； xx，卷Ⅱ 27T(2)(3)； xx，卷Ⅰ 7T(C)、13T(A) 　　本部分的主要考查內(nèi)容有以生產(chǎn)實際為背景考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；以實驗設(shè)計為中心考查有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的實驗及綜合應(yīng)用。題型以選擇題、實驗題為主，難度較大。預(yù)計xx年高考將以鹵素單質(zhì)及其化合物知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體進行考查，也可能以鹵素單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容進行考查。復(fù)習(xí)備考時，關(guān)注氯氣的氧化性和實驗室制法。 考點一　氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)生用書P85] 一、氯氣 1．物理性質(zhì) (1)色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。 (2)水溶性：能溶于水。 (3)毒性：有毒。 2．化學(xué)性質(zhì)(未特別注明的填化學(xué)方程式) (1)與金屬反應(yīng) (2)與非金屬反應(yīng) (3)與水反應(yīng)：H2O＋Cl2HCl＋HClO。 (4)與堿液反應(yīng) (5)與還原性物質(zhì)反應(yīng) 1．次氯酸 (1)不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑。 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。 (2)強氧化性 ①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。 ②可用于殺菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化學(xué)方程式為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 2．漂白粉 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)燃燒反應(yīng)一定是O2參加的氧化還原反應(yīng)。(　　) (2)Cl2與H2O或NaOH的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。(　　) (3)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，然后再通入濕潤的有色布條看是否褪色。(　　) (4)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。(　　) (5)久置的氯水比新制氯水氧化性更強。(　　) (6)能用pH試紙測定氯水的pH。(　　) (7)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。(　　) (8)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　) (9)能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6) (7)√　(8)　(9) 2．(xx濰坊高三聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：選B。Cl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。 名師點撥 (1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。 (2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClO。 (3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。 (4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。 (5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。 　(xx高考江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO [解析]　A．Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。B.Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項正確。D.氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項錯誤。 [答案]　D 若要增加氯水中HClO的濃度，可以向新制氯水中加入哪些物質(zhì)？ 答案：由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸鈉等物質(zhì)。 氯水的成分及性質(zhì) 氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組一　氯氣的性質(zhì) 1．分別向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯? A．①②③　　　　　　　　　 B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。 2．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：選D。A項，由現(xiàn)象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法判斷Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，此時Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－。 題組二　氯水性質(zhì)的多重性 3．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(　　) A．①②④⑤　　　　　　　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SO、Fe2＋、I－等氧化。 4．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。 實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗： ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 ②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。 ③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。 ④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。 實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。 回答下列問題： (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________(用化學(xué)式表示)。 (2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用________溶液。該學(xué)生要收集實驗二中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)選用上圖裝置中的____________(填“A”或“B”)。 (3)該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因?qū)嶒炓恢划a(chǎn)生少量氣體，再結(jié)合“該清液加熱后變渾濁”現(xiàn)象，故知發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 答案：(1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3 (2)飽和NaHCO3　B (3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2 題組三　有關(guān)氯的重要化合物的實驗探究 5．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________ __________________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是________________________________________________________________________。 ②僅由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________________________________________________________________________ __________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；僅根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)堿性、漂白性　(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色　(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 1．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加 入的物質(zhì) (或改變的 條件) 濃度變化 平衡移動 的方向 應(yīng)用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大， c(HClO) 減小 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 向氯水中加 入的物質(zhì) (或改變的 條件) 濃度變化 平衡移動 的方向 應(yīng)用 鹽酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 潔廁劑和“84”消毒液不宜混用 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2 光照 c(HClO) 減小 右移 氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 碳酸鈣 c(HClO) 增大 右移 制取次氯酸濃度較大的氯水 2.鹵素單質(zhì)的水溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 SO2＋X2(X＝Cl、Br、I)＋2H2O===H2SO4＋2HX。 考點二　氯氣的實驗室制法[學(xué)生用書P87] 1．實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置 2．驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 1．某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作： ①連接好裝置檢查氣密性?、诰徛訜帷、奂尤隡nO2粉末?、苡煞忠郝┒废驘坷锛訚恹}酸　⑤多余的Cl2用NaOH吸收?、抻孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌l2 其正確操作順序是(　　) A．①②③④⑤⑥　　　　　　　　 B．③④②①⑥⑤ C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤ 答案：C 2．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 解析：選B。146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。 名師點撥 　用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意4點 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。 (2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。 (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 　(xx新鄭校級模擬)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。 (1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為________________________________________________；若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。 (2)裝置B的作用：________________________________________________________________________。 (3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是______________________________、____________________________。 (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴密，他的理由可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若A裝置中固體藥品為KClO3，則化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (2)裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞，長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。 (3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ處應(yīng)加入干燥劑，Ⅲ處放置干燥的有色布條。 (4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但該設(shè)計不夠嚴密，若D中溶有過量的氯氣，不能保證是溴將碘離子氧化的，無法證明溴與碘的非金屬性強弱。 (5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (6) Na2SO3溶液能吸收氯氣：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，過量的Na2SO3遇酸產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 [答案]　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 (2)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞 (3)無水氯化鈣(或硅膠、P2O5)　干燥的有色布條 (4)若D中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱 (5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (6)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 實驗室制取氯氣時多余的尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該裝置需要設(shè)計防倒吸嗎？ 答案：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；氯氣不屬于易溶氣體，用氫氧化鈉溶液吸收速率不快，不需要防倒吸。 氯氣的制取實驗中發(fā)生裝置的選擇 若用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，發(fā)生裝置為固液加熱型；若用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等強氧化劑代替MnO2固體時，不需要加熱，發(fā)生裝置為固液不加熱型。 題組　氯氣的制法 1．(xx高考江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。 2．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間。正確的接法是a→______→______→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________，B的作用是________________________________。 (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液(如圖)，呈黃綠色的是______(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。 (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O(g)4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，因此應(yīng)該是長進短出。(2)C裝置提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉，此時B相當(dāng)于貯氣裝置，生成的氣體將B中溶液壓入長頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液中含有Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。 答案：(1)c　b (2)2Cl2＋C＋2H2O(g)4HCl＋CO2　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 (4)下層液　上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，進入E中易發(fā)生倒吸　改進后E裝置如圖 高考實驗中“三大創(chuàng)新”的啟示 (1)制取Cl2原理的創(chuàng)新 實驗室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應(yīng)的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)，使制取Cl2的反應(yīng)更易進行。 (2)制取Cl2裝置的創(chuàng)新 (3)化學(xué)實驗微型化的“三大優(yōu)勢” ①儀器微型化：避免了常規(guī)實驗中不同實驗裝置的連接，可以使實驗在一個一體化實驗裝置內(nèi)完成，從而減少了實驗操作步驟、節(jié)省了資源。 ②試劑微量化：微型化實驗較常規(guī)實驗達到同等實驗效果節(jié)約試劑用量在以上。 ③減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化：由于實驗所用的試劑量較少，產(chǎn)生的有害物質(zhì)少，從而減少了對環(huán)境的污染，實現(xiàn)了化學(xué)實驗的綠色化要求。 (4)微型化實驗示例 如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)： 實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實驗現(xiàn)象。 考點三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗[學(xué)生用書P89] 一、鹵素的結(jié)構(gòu)與共性 鹵素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 1．鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2＋H2===2HX(X＝F，Cl，Br，I)。 2．鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(X為Cl、Br)。 3．與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 4．氧化性 (1)都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。 (2)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱順序是Cl－Br2>I2：________。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 解析：①顯示Cl2、Br2、I2的置換順序，②表示它們與H2化合的難易程度，④表示它們氫化物的穩(wěn)定性，以上都可反映其單質(zhì)的氧化性強弱，③無法判斷Cl2與Br2的氧化性強弱，因Fe與Cl2、Br2都生成＋3價化合物，⑤中單質(zhì)的水溶性與氧化性強弱無關(guān)。 答案：①②④ 名師點撥 (1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應(yīng)的置換，原因是F2能與X－溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。 (2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把鐵氧化為Fe2＋。 (3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (4)ClO－、ClO、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag＋結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。 　Ⅰ.(xx高考福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 Ⅱ.(xx高考江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________________________________________； 該操作將I2還原為I－的目的是________________________________________________________________________。 (2)操作X的名稱為________。 [解析]　Ⅰ.(1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)比較元素的非金屬性強弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、c正確。 Ⅱ.(1)I2單質(zhì)被SO還原為I－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋；使溶于CCl4中的碘進入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。 [答案]　Ⅰ.(1) (2)bc Ⅱ.(1)SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使溶于CCl4中的碘進入水層 (2)分液 含碘廢液中的碘單質(zhì)能否用SO2還原為I－？若能，請寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，請說明理由。 答案：能，離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。 (1)X2與H2O及X2與堿溶液的反應(yīng)中X2既是氧化劑又是還原劑(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性順序：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>S。 (3)有X2參與的氧化還原方程式的配平應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及電荷守恒(X＝F、Cl、Br、I)。 題組一　鹵素單質(zhì)的顏色及X－的檢驗 1．在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，以下結(jié)論正確的是(　　) A．①加CCl4；②加苯；③加酒精 B．①加酒精；②加CCl4；③加苯 C．①加苯；②加CCl4；③加酒精 D．①加苯；②加酒精；③加CCl4 解析：選C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精與水混溶，據(jù)此可判斷圖中的萃取分層情況分別是苯、CCl4和酒精。 2．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br－ 解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是因萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 題組二　鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 3．(教材改編)下列敘述中正確的是 (　　) A．碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中 B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來 D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去 解析：選B。碘能與鐵緩慢反應(yīng)，不能保存在鐵蓋容器中，A錯；酒精與水不能分層，故不可萃取碘，C錯；NaHCO3易分解，故不能用加熱法除去少量碘，D錯。 4．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為(　　) A．Br－、Cl－、I－　　　　　　 B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2與淀粉變藍色，丙中含Cl－，由題意，乙中含有I－。 F2、Br2、I2的特殊性 (1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。 (2)I2易升華，能使淀粉變藍。 (3)Br2和I2的水溶液都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。 (4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。 (5)I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量。 題組三　以鹵素互化物和擬鹵素考查鹵素及其 化合物的性質(zhì) 5．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　) A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑 C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑 答案：D 6．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．(CN)2＋H2===2HCN B．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 答案：C 考點四　從海水中提取鹵素單質(zhì)[學(xué)生用書P91] 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1．(xx高考海南卷改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂只涉及到復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C。A.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，故A錯誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)時發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.海水提鎂過程中電解氯化鎂生成鎂不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。 2．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析：選C。海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽的過程中也發(fā)生了物理變化，B不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，D不正確。 名師點撥 F2的制備及保存 (1)F2是最強的氧化劑，不能由普通的氧化還原反應(yīng)制得，工業(yè)上常以電解液態(tài)無水氟化氫和氟氫化鉀的混合物來制??；實驗室中以加熱六氟合鉛酸鈉(NaPbF6)制取。 (2)F2和HF都能與玻璃的成分反應(yīng)，所以它們不能用玻璃試劑瓶盛裝，制取它們時也不能在玻璃器皿中進行，在實驗室里一般用塑料瓶盛裝氫氟酸。 　全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有： (1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有①________________________________________________________________________ (寫出離子方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________；還原劑是________。 (2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。 ①乙醇　　　?、谒穆然肌　　　、巯跛? [解析]　工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到溴單質(zhì)。溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是②四氯化碳。 [答案]　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗　② 在溴的空氣吹出法工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑 B．兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．用純堿溶液作吸收劑時，純堿作還原劑 D．用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 解析：選B。純堿溶液吸收Br2的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，是氧化還原反應(yīng)；用SO2吸收Br2的反應(yīng)：Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4，也是氧化還原反應(yīng)。 海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價離子氧化成單質(zhì)，涉及工業(yè)實際，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。 題組　鹵素單質(zhì)的提取 1．(xx萊蕪一中月考)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是(　　) A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì) B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉 D．從海水中提取鎂可以采用下列方法： 　海水 石灰乳,Mg(OH)2HCl,MgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)電解,Mg 解析：選B。海水中溴的化合物需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)，A正確；無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是物理變化，不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉，C正確；海水中的Mg2＋與OH－結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，D正確。 2．(xx玉溪一中期中)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是(　　) A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉碘化鉀試紙變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，選項A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知選項B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2IO，由此可知選項C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I2～10e－可知選項D正確。 海水中鹵素的存在形態(tài)分析 海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進行提純，如海水中的Br－、I－，一般要加入氧化劑氧化使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。 實驗探究5　探究氯水溶液中具有漂白性的粒子 氯水的漂白作用及干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)(人教版必修1 P84實驗44、實驗45) 1．氯水的漂白作用 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 　 結(jié)論與解釋 2.干燥的氯氣能否漂白物質(zhì) 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 　 結(jié)論與解釋 1．實驗現(xiàn)象：干燥Cl2不能使有色物質(zhì)褪色，濕潤Cl2或氯水能使有色物質(zhì)褪色。 2．反應(yīng)原理：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 3．結(jié)論：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而具有漂白性。 1．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色。請設(shè)計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。 答案：向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則后者合理，否則前者合理。 2．下列說法是否正確？為什么？ (1)Cl2能使品紅溶液褪色，說明Cl2有氧化性。 (2)a.①濕潤紅紙條；②飽和氯水。 現(xiàn)象：①中紅紙條褪色。 b.①酚酞溶液；②濃鹽酸。 現(xiàn)象：①中無明顯變化。 答案：(1)不正確，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強氧化性而使品紅溶液褪色。 (2)a正確，氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色。 b正確，HCl不能使酚酞變色。 一、選擇題 1．(xx哈爾濱三中模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是(　　) A．臭氧、活性炭處理水的原理相同 B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑 C．氯氣和二氧化硫等體積混合會提高漂白的效率 D．漂白粉長期露置在空氣中會失效 解析：選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白性消失，C錯誤。 2．(xx鹽城中學(xué)月考)在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是(　　) A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 B．加