2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版一、選擇題1(xx太原測評，9)一定條件下，下列物質可通過化合反應制得的共有()小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵A3種 B4種 C5種 D6種解析Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，屬于化合反應；2FeCl3Fe=3FeCl2，屬于化合反應；Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反應。答案B2下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強，可將鐵與CuSO4溶液反應冶煉銅B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉答案D3下列有關常見金屬及其化合物的說法正確的是()A向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無明顯顏色變化B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2CAlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO，則與過量氨水反應也生成AlOD常溫下，將1 mol Cu投入含4 mol HNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解解析向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A選項錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，B選項錯誤；氨水是弱堿，AlCl3與過量氨水反應生成Al(OH)3，C選項錯誤；Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，當濃HNO3變?yōu)橄NO3時，發(fā)生反應：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，D選項正確。答案D4(原創(chuàng)題)下列關于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D解析當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族；鐵與強氧化劑反應，能被氧化為Fe3，但若鐵過量，則Fe3被Fe還原為Fe2，所以，F(xiàn)e與HNO3反應的產物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故選項B正確。答案B5如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4與稀硝酸反應時，F(xiàn)e2會被氧化為Fe3，正確的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B6(xx冀州模擬)把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減輕的是()ACuSO4 BFe2(SO4)3 CHCl DFeSO4解析A項，鐵與CuSO4反應后，生成FeSO4溶液，溶液質量減輕，正確；B項，鐵與Fe2(SO4)3反應后，生成FeSO4溶液，溶液質量增加，錯誤；C項，鐵與HCl反應后，生成FeCl2溶液，溶液質量增加，錯誤；D項，F(xiàn)e與FeSO4溶液不反應，溶液質量不變，錯誤。答案A7(xx安陽模擬)下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A項錯；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3和Fe2，B項正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產物為Fe2O3，C項錯；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故D錯誤。答案B8(xx蘭州月考)某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是()A銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S解析A項，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4；B項，加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；C項，CuO能與硫酸反應而溶解，所以黑色固體不是CuO；D項，加硝酸后黑色物質溶解，溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質一定含有元素Cu和S。答案D9在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得的銅質量相等，則下列有關說法符合實際情況的是()A消耗氧化銅的質量不同B消耗鐵的質量相同C消耗硫酸的質量相同D生成硫酸亞鐵的質量不同解析途徑(1)中用H2還原CuO時，實驗前先通H2排出裝置中的空氣，實驗結束時要繼續(xù)通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)(2)，生成FeSO4的質量：(1)(2)，但兩途徑中消耗CuO的質量相等。答案D10(xx廣東深圳調研，5)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應解析當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項評價正確。答案D11CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是()A相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是SO2和SO3的混合氣體D將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體解析途徑中會產生有毒物質SO2而途徑不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應會生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價態(tài)降低，故必有化合價升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項操作會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，D錯誤。答案B二、填空題12硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬(CuSO45H2O)的生產流程示意圖：膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)見下表。溫度()20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請回答下列問題：(1)紅褐色濾渣的主要成分是_。(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式_。(3)操作的溫度應該控制在_ 左右。(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為_、洗滌、干燥。解析(2)由信息寫出反應物(Cu、HNO3、H2SO4)及生成物(CuSO4)，分析可知Cu被氧化，化合價升高，所以N的化合價降低，稀硝酸生成NO，加上水配平此化學方程式即可。(3)因為石膏的溶解度隨著溫度的升高而降低，而膽礬的溶解度隨溫度的升高而升高，所以溫度越高得到的膽礬越純凈，所以溫度達到水的沸點最好。答案(1)Fe(OH)3(2)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O(3)100(4)冷卻結晶、過濾13為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟反應的離子方程式：_。(2)試劑X是_。步驟、中均需進行的實驗操作是_。(3)進行步驟時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是_。(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：寫出途徑中反應的離子方程式_，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：_。解析(1)三種金屬中，只有Al能與堿反應，反應的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)分離鐵、銅制備綠礬，所以用稀硫酸；三步操作的目的都是固液分離，故操作為過濾。(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制得的CO2中混有HCl氣體，導致生成的氫氧化鋁溶解，為了避免固體C減少，故要除去CO2中的HCl，應在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(4)途徑最佳。途徑會產生NO，途徑會產生SO2，都會污染環(huán)境，并且途徑中的H2SO4均轉化成CuSO4，原子利用率高。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)稀硫酸過濾(3)在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小選做題14某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(填序號)。a氨水 b氫氧化鈉溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，1價的Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，1價Cu比2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h。實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。解析(1)為證明Cu(OH)2顯兩性，須分別使其與強酸和強堿溶液作用，若均發(fā)生溶解，則證明Cu(OH)2顯兩性。應選氫氧化鈉溶液和稀硫酸。(2)將CuO粉末加熱至1 000 分解為Cu2O，說明1 000 下Cu2O比CuO更穩(wěn)定。Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液是硫酸銅溶液，生成的紅色固體為單質銅，故離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)氨氣還原CuO的實驗，A用以制取氨氣，經(jīng)D堿石灰干燥，在B中反應，反應后的氣體經(jīng)C洗去剩余的氨氣，用E收集生成的氣體。所以各儀器接口順序為agfbcdeh(b、c位置可互換)。分液漏斗的上口不與大氣相通時，內部液體也不容易流出。氨氣與氧化銅反應生成的無色無味氣體是氮氣，另有水生成，化學方程式為3CuO2NH33CuN23H2O。裝置C的球形漏斗可防止因氨氣極易溶于水而導致倒吸。答案(1)b、c(2)穩(wěn)定Cu2O2H=Cu2CuH2O不穩(wěn)定(3)gfbcde(b、c位置可互換)沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸