2019-2020年高中化學(xué)《碳的多樣性》教案8 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)碳的多樣性教案8 魯科版必修1一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1） 通過(guò)介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。（2） 知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。2、過(guò)程與方法（1） 通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。（2） 體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來(lái)的科學(xué)思維方法。3、情感態(tài)度（1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（2） 通過(guò)介紹人類的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納四、教學(xué)過(guò)程第一節(jié) 碳的多樣性展示看課本煤塊、金剛石的圖片提問(wèn)1、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？2、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？展示看課本溶洞、金剛石、珊瑚一組圖片引入大家說(shuō)的都很對(duì)，今天，我們一起來(lái)感受碳的多樣性。首先，先來(lái)了解各種各種各樣的碳單質(zhì)。板書(shū)碳的多樣性一、 多種多樣的碳單質(zhì)金剛石、石墨和C60 都是由碳元素組成的單質(zhì)。石 墨 ：深灰色、硬度小、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體，熔點(diǎn)極高。金剛石：金剛石是硬度最大，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)，無(wú)色透明的晶體，不導(dǎo)電。C60 ： 灰黑色的固體,不導(dǎo)電，又名足球烯 閱讀課本6263頁(yè)回答下列問(wèn)題：1、 三者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（簡(jiǎn)單了解碳原子的排列情況）；2、 同素異形體的概念；3、 碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？4、 碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？5、 如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實(shí)：1797年英國(guó)化學(xué)家錢南為了測(cè)出金剛石的成分，做了一個(gè)非常昂貴的實(shí)驗(yàn)。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒（箱子是純金制的），結(jié)果卻令人非常意外箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）6、 了解C60、碳納米管的相關(guān)知識(shí)。板書(shū)由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。金剛石、石墨、和C60 是碳元素的同素異形體。 氧氣和 O3 是氧元素的同素異形體。思考： 同素異形體的成因是什么？ 你所知道的其他元素的同素異形體還有哪些？（解答： 原子的排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同。 O2與O3 、 紅磷和白磷等）小結(jié)：1、判斷同素異形體的要素：（1）必須由同一元素組成（2）必須是單質(zhì)（3）必須結(jié)構(gòu)不同2、不同的同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似 過(guò)渡 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。板書(shū)二、廣泛存在的含碳化合物展示看課本天然氣、胡蘿卜；大理石、方解石等一組圖片解釋 蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機(jī)化合物；CO2、碳酸鹽等無(wú)機(jī)化合物。下面，我們一起來(lái)探討有著重要用途的兩種含碳無(wú)機(jī)化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉。板書(shū)1、物 理 性 質(zhì)化學(xué)式學(xué)名俗名 狀態(tài) 顏色溶解度比較應(yīng)用NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打細(xì)小晶體白色較小做發(fā)酵粉、胃藥Na2CO3碳酸鈉蘇打、純堿粉末白色較大制玻璃、造紙Na2CO310H2O十水合碳酸鈉結(jié)晶碳酸鈉晶體無(wú)色最大同Na2CO3Na2CO3俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)；NaHCO3俗稱小蘇打，白色晶體，易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水。方法導(dǎo)引 根據(jù)學(xué)過(guò)的碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、受熱分解： CaCO3CaO+CO2活動(dòng)探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì)。 1、與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2、與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3、與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl4、受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ：寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。問(wèn)題討論：（1） 如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？碳酸加熱；加堿碳酸鹽碳酸氫鹽（2） 碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？ 【典型例題】例1、金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于 （ ）A. 構(gòu)成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的幾何外形D. 硬度不同例2、關(guān)于和下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、比易溶于水B、比穩(wěn)定C、石灰水能和反應(yīng)，不與反應(yīng)D、等物質(zhì)的量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：1例3、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加熱 B、加溶液 C、加鹽酸D、通入足量的氣體作業(yè)：課本71頁(yè)第4題和72頁(yè)第6題