2019-2020年高中化學 課時訓練12 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 課時訓練12 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度（第1課時） 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應,生成N2和CO2,對此反應的下列敘述中正確的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.使用催化劑不能增大反應速率 B.降低壓強能增大反應速率 C.升高溫度能增大反應速率 D.改變壓強對反應速率無影響 答案:C 2.某一反應物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 molL-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應速率為(　　)。 A.0.22 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1 C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1 解析:平均化學反應速率:v==0.22 molL-1min-1。 答案:A 3.在四個不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H22NH3反應來合成氨,根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是(　　)。 A.v(H2)=0.1 molL-1min-1 B.v(N2)=0.01 molL-1s-1 C.v(N2)=0.2 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.3 mol(Lmin)-1 答案:B 4.用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(　　)。 A.加熱 B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸 C.滴加少量濃鹽酸 D.不用鐵片,改用鐵粉 解析:A項加熱,C項中增大H+的濃度,D項中增大了反應物的接觸面積,故它們均能增大化學反應速率。但是B項中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應速率。 答案:B 5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù): 實驗 序號 初始濃度c/(molL-1) 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是(　　)。 A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.實驗②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 解析:對實驗①和②比較,A項正確;比較實驗②和③的溴的顏色消失的時間,B項正確;比較實驗①和③數(shù)據(jù),C項正確;比較實驗①和④,D項錯誤。 答案:D 6.為了說明影響化學反應進行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A~D四個實驗,你認為結(jié)論不正確的是(　　)。 A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大 B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時,大理石粉反應快 C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,向其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同 解析:Mg的金屬活動性強于Al的,故Mg與鹽酸的反應速率大,A錯誤;固體顆粒越小,其比表面積越大,故等質(zhì)量的大理石粉的比表面積遠遠大于大理石塊,反應速率快,B正確;在光照條件下,濃硝酸分解比在冷暗處快,C正確;MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確。 答案:A 二、雙項選擇題 7.把100 mL 6 molL-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的(　　)。 A.Na2CO3固體 B.NaOH固體 C.硫酸鉀溶液 D.水 解析:減小反應速率就要降低溶液中H+的濃度,不影響生成氫氣的總量則又不能減少H+的物質(zhì)的量。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液,但不減少H+的物質(zhì)的量。 答案:CD 8.一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是(　　)。 A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2 C.恒容充入氦氣 D.恒壓充入氦氣 解析:A、B都能增大物質(zhì)的濃度,所以能使反應速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應物濃度減小,反應速率減小。 答案:AB 三、非選擇題 9.將一定質(zhì)量的鎂條投入盛有1.0 molL-1稀鹽酸的敞口燒杯中。反應速率在反應開始時逐漸增大,反應后期又會逐漸減小。你能夠解釋其中的原因嗎? 答案:反應過程中,溶液中c(H+)逐漸減小。Mg+2H+Mg2++H2↑是一個放熱反應,放出的熱量使溫度逐漸上升。反應開始時,溫度對于化學反應速率的影響處于主導地位,化學反應速率逐漸增大。到反應后期時,H+濃度對于化學反應速率的影響處于主導地位,化學反應速率逐漸減小。 10.將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 molL-1s-1,則在2 s時,容器中有　　　　mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為　　　　。 解析:　　　3A(g)　　+B(g)　　2C(g) 　1.0　　　　0.5　　　　0 　0.062 =0.12　　0.04　　　0.08 　1.0-0.12 =0.88　0.5-0.04 =0.46　0.08 則2 s時,n(A)=0.88 molL-110 L=8.8 mol, c(C)=0.08 molL-1。 答案:8.8　0.08 molL-1 11.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢,一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。 (1)該反應的離子方程式為　。 (2)提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是　　　。 A.反應放熱導致溫度升高 B.壓強增大 C.生成物的催化作用 D.反應物接觸面積增大 (3)初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如下表: 時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是 　。 (4)進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用,請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整: 實驗 編號 銅片質(zhì) 量/g 0.1 molL-1 的硝酸體 積/mL 硝酸銅 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗目的 ① 5 20 0 0 實驗①和②探究　　　的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響 ② 5 20 0.5 0 ③ 答案:(1)3Cu+8H++2N3C+2NO↑+4H2O (2)AC (3)溫度不是反應速率明顯加快的主要原因 (4) 實驗 編號 銅片質(zhì) 量/g 0.1 molL-1 的硝酸體 積/mL 硝酸銅 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗目的 ① 5 20 0 0 實驗①和②探究Cu2+的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響 ② 5 20 0.5 0 ③ 5 20 0 0.5