2019-2020年高中化學 化學實驗基本方法教學詳案第一節(jié) 化學實驗基本方法 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 化學實驗基本方法教學詳案第一節(jié) 化學實驗基本方法 新人教版必修1 一、 教材分析 1.教學內(nèi)容分析 “化學實驗基本方法”在強調(diào)化學實驗安全性的基礎上，通過“粗鹽的提純”實驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。實驗安全及意外事故的處理是學生了解不多的，本節(jié)還結(jié)合實際操作引入實驗安全及意外事故處理的知識，這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。 二、教學目標 1.知識目標 （1）能識別化學品安全使用標識。 （2）知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。 2．能力目標 能識別化學品安全使用標識并知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標 通過識記一些化學品安全標識，樹立安全意識，形成良好的實驗習慣。 三．教學重點難點 基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法 四．學情分析 學生有一定知識基礎，學習較為主動，有學習動機和興趣，能與教師和同學進行良好的交流與合作，能夠達到預定的學習目標與要求，積極關(guān)注教師創(chuàng)設的問題情景，積極主動參與到學習活動中去，學生在學習活動中能提出有意義的問題或能發(fā)表個人見解，能按要求正確操作，能夠傾聽、協(xié)作、分享。 五．教學方法 1．學案導學：見導學案。 2．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑 情景導入、展示目標 合作探究、精講點撥 反思總結(jié)、當堂檢測 發(fā)導學案、布置預習 六．課前準備 學生的學習準備：預習導學案，知道本節(jié)的學習重點 七.課時設計 共1課時 八.教學過程 （一）檢查預習、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性 （二）情景導入、展示目標 1． 氧氣的發(fā)現(xiàn)史。 2． 實驗事故的圖片資料。 提出問題： ①初中化學實驗過程中涉及到哪些實驗安全問題？如何避免？ ②實驗中出現(xiàn)意外如何處理？ （三）合作探究、精講點撥 Ⅰ實驗安全 1．分組討論 生活中或以前實驗時有經(jīng)歷過哪些安全問題的例子？ 如何解決？ 3．組間交流，達成共識。 4．分類整理，有序記憶。 ①事故預防 *防爆炸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應之前，要檢驗氣體的純度。 *防暴沸：配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。 *防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)要遠離火源，檢查滅火設備是否齊全 *防中毒：制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內(nèi)進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集）。 *防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。 *防污染：廢棄物處理集中回收，統(tǒng)一處理。 ②意外事故處理 *創(chuàng)傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。 *燙傷、燒傷處理：用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。 *酸堿腐蝕處理： 濃酸撒在實驗臺上 濃酸沾在皮膚上 濃堿沾在皮膚上 酸、堿濺入眼中 *其他化學灼傷處理：汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處。 5.閱讀理解，實際應用 （1）過渡：為了引起高度注意，人們在裝危險藥品的容器上的明顯位置貼上醒目的標志。 （2）閱讀理解：《必修1》第四頁資料卡片，化學實驗室常見危險品及其保存。 （3）應用：觀察常見藥品的標簽 教師展示：濃硫酸、高猛算鉀、白磷、溴乙烷等的包裝 Ⅱ掌握正確的基本操作方法。 分小組討論核對學案答案 組長展示填充理由 （四）反思總結(jié)、當堂檢測: 見導學案。 反思總結(jié)：進行化學實驗，要有安全意識，應從人身安全、儀器安全、藥品安全、操作安全、環(huán)境安全等方面考慮。 （五）發(fā)導學案、布置預習 課下完成分離提純導學案的預習部分 九、板書設計 （一）遵守實驗室規(guī)則。 （二）了解安全措施。 （三）掌握正確的基本操作方法。 　 1. 藥品取用方法 　　2. 物質(zhì)加熱方法 3. 氣體的收集方法 4. 托盤天平的使用 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第1課時 實驗安全及意外事故的處理 課前預習學案 一. 預習目標 結(jié)合初中的化學實驗常識了解實驗室規(guī)則及意外事故的處理辦法 二. 預習內(nèi)容 （一）實驗室規(guī)則 1、進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗 、 、 ，嚴禁不預習進實驗室。 2、進實驗室后，應先檢查 是否齊全。 3、實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程，嚴禁隨便地進行無關(guān)的實驗，不得大聲喧嘩。 4、有意外事故，應及時向老師報告。 5、實驗完畢后，應將儀器 ，整理清潔實驗臺。 （二）了解安全措施 1、一些偶然事故的處理： 意外事故 處理方法 灑在桌面上的酒精燃著 酸灑在皮膚上 堿灑在皮膚上 液溴、苯酚撒在皮膚上 水銀撒在桌面上 酸液漸到眼中 2、一些藥品的保存： （1）金屬鈉、鉀放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升華， 封存 （3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸； （4）酒精等易燃物應密封且遠離火源； （5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解物放 瓶中 陰冷處 （6）酸放在玻璃瓶中，堿放在帶 的試劑瓶中。 3、安全常識-----“六防” 防爆炸：點燃可燃性氣體之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加熱液體混合物應加 防失火：可燃物質(zhì)要遠離 防中毒：制取有毒氣體應在 中進行，要注意 吸收 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集時，或吸收溶解度較大的氣體時，要安裝 裝置 防污染:制取有毒物質(zhì)是要有 裝置 （三）掌握正確的基本操作方法。 1、藥品的取用 （1）固體的取用要注意什么？ ① 取用固體藥品一般用 。塊狀的用 。用后及時擦干凈藥匙或鑷子。 ② 固體粉末時，先 試管, 把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的 , 然后使試管直立起來, 讓藥品全部落到底部. ③ 塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時,先把容器 , 把藥品放到容器口, 再把容器慢慢豎立起來, 使藥品緩緩地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固體藥品取用的幾個原則： ① 三不:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。 ② 節(jié)約：應嚴格按照實驗規(guī)定的 用量取用藥品。 少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。 ③ 剩余：實驗剩余的藥品不能放回 ，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入 （3）液體的取用要注意什么？ 液體通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. ① 傾倒：標簽向 ，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回 。 ② 量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟 保持水平，讀數(shù)。 ③ 滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管 ，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。 ④ 使用滴管時要注意：取液后的滴管，應保持橡膠頭在上，不要 或 ，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當在實驗臺，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。 2、加熱操作 ① 點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃？ ② 酒精少于1/3時，用于加熱會有什么后果？ ③ 直接用口吹滅酒精燈？ ④ 給液體加熱時，液體不超試管體積多少？ ⑤ 熱的容器直接放實驗臺或直接用水沖洗？ ⑥ 點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前應該 3、氣體收集 氣體收集的原理： 排氣法收集 向下排氣法 密度 空氣 向上排氣法 密度 空氣 排水法收集 溶于水的氣體 4、儀器的使用——托盤天平 （1）調(diào)零防腐 先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在 中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的 （2）左物右碼 左盤放 ，右盤放 （3）先大后小 取用砝碼先取質(zhì)量大的，再取小的 （4）歸零放盒 稱量完畢，應把游碼移回 零處，砝碼放回 三.提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一.學習目標 1.知道高中化學實驗的一些基本操作 2.樹立安全意識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。 學習重難點：高中化學實驗的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。 二.學習過程 思考與交流 1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？ 固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。 以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用） 2、根據(jù)你的經(jīng)驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？ 小組討論 生活中或以前實驗時有經(jīng)歷過哪些安全問題的例子？ 如何解決？ 三.反思總結(jié) 1、遵守實驗室規(guī)則。 2、了解安全措施。 3、掌握正確的基本操作方法。 　 （1）藥品取用方法 　?。?）物質(zhì)加熱方法 （3）氣體的收集方法 （4）托盤天平的使用 四.當堂檢測 1、下實驗操作，正確的是（ ） A取用固體大顆粒藥品一般用手拿 B往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立 C向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一 D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。 2、下列有關(guān)化學實驗操作中“先”與“后”的說法不正確的是（ ） A高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈 B給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定藥品位置局部加熱 C大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比較 3、下列盛放試劑的方法正確的是（ ） A濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 D硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶 五.課后練習與提高 1．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是 （ ） A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā) B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱 2．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ） ①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體； ③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。 A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 3．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ） A．試管　 B．坩堝　 C．蒸發(fā)皿　 D．燒杯 4．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ） A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C．酒精燈著火時可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 5．中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ） A．試管中滴加溶液時，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外 B．不能將滴管水平拿持 C．加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方 6．玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（ ） A．灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂 B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌 C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干 D．玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 7．下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ） A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g 8．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D [能力提高] 9．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，可以直接加熱，如果使用不當，試管會破裂，你能說出實驗中有哪些不恰當?shù)牟僮鲿е略嚬芷屏褑幔浚ㄖ辽僬f出四種） ⑴ ， ⑵ ， ⑶ ，⑷ 。 10．認真觀察實驗現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預測化學實驗的現(xiàn)象。已知金屬鈉的密度為０.97g/cm3，熔點為９7.81℃，金屬活動性強，與水反應劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請預測可能觀察到的實驗現(xiàn)象。 。 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第2課時 混合物的分離和提純 二、 教材分析 1.教學內(nèi)容分析 學生在初中的學習過程中已經(jīng)接觸到一些實驗知識，本章第一節(jié)的內(nèi)容是對初中已有的有關(guān)實驗知識的拓寬和提升。本節(jié)還結(jié)合實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識，這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。 二、教學目標 1.知識目標 （1）初步學會物質(zhì)的分離和提純的常見方法。 （2）初步學會常見物質(zhì)的檢驗方法。 2．能力目標 （1）通過設計粗鹽進一步提純的實驗方案，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 （2）通過物質(zhì)的檢驗，混合物的分離、提純等實驗過程，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納概括等方法對信息進行加工的方法。 （3）通過分組實驗，交流討論，養(yǎng)成實事求是的科學素養(yǎng)及合作意識。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標 （1）通過學習混合物的分離操作，了解化學在生產(chǎn)、生活和科學研究中的意義及作用，學會應用所學知識解決實際問題。 （2）通過學習廢棄物處理方法，形成關(guān)心環(huán)境、愛護環(huán)境的意識。 三．教學重點難點 教學重點：混合物的分離與離子的檢驗，分離與提純過程的簡單設計。 教學難點：物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾的操作，分離與提純過程的簡單設計。 四．學情分析 1.可以看到第一節(jié)中學生學習的重點是混合物的分離與離子的檢驗。在分離提純的學習過程中純鹽提純有關(guān)的操作學生比較熟悉，其學習的難度不大。但對于課本中提到的提純后溶液依然存在的雜質(zhì)如何設計簡單的實驗進行分離提純，對學生而言涉及物質(zhì)的性質(zhì)，和對性質(zhì)的靈活應用，需要一定分析和邏輯思維能力，是學生學習的難點。 2.學生尚未形成適合高中學習的學習方法 五．教學方法 1．學案導學：見導學案。 2．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑 情景導入、展示目標 合作探究、精講點撥 反思總結(jié)、當堂檢測 發(fā)導學案、布置預習 六．課前準備 1.學生的學習準備：預習導學案，知道本節(jié)的學習重點 2.教師的教學準備：制作多媒體課件，預習導學案，做到深度的延展 七.課時設計 共1課時 八.教學過程 （一）檢查預習、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性 （二）情景導入、展示目標 教師介紹粗鹽的成分（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽） 復習：利用初中學過的方法提純粗鹽。 1、 學生小組實驗 2、 填寫實驗報告： 粗鹽提純: 步 驟 現(xiàn) 象 （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中 （2）過濾 （3）蒸發(fā)： 　 （三）合作探究、精講點撥 思考與討論 僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體是純凈的食鹽嗎？可能還含有什么雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗出它們呢？ 學生實驗 離子檢驗（實驗1-2） （實驗1-4） 精講點撥 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2） +鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗證） 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4） +硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗證） 探究二： 除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，進一步提純食鹽。參考：一些物質(zhì)的溶解性資料卡片 小組討論，拿出實驗方案，進行交流。 雜 質(zhì) 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 探究三 ⑴如何除盡雜質(zhì)離子？⑵是否引入了新的雜質(zhì)離子？⑶如引進了，你如何除去新的雜質(zhì)離子 加入除雜試劑的順序： 精講點撥 加入除雜試劑的順序： ①BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ②BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ③NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理；最后加入的鹽酸只能適量。 （四）反思總結(jié)、當堂檢測 【小結(jié)】總結(jié)除雜原則： ①不增（盡量少引入新雜質(zhì)） ②不減（不損耗樣品） ③易分（容易分離——生成完全不溶物） ④復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物） 當堂檢測: 見導學案。 （五）發(fā)導學案、布置預習 課下完成“蒸餾、萃取”導學案的預習部分 九、板書設計 （一）、粗鹽提純 1.粗鹽提純 2.離子檢驗 3.除雜原則 十、教學反思 本節(jié)學習了混合物的分離和提純的基本操作,以及了離子檢驗的化學方法。需要學生做的實驗必須做，時間長了不做實驗學生的動手能力明顯下降，同樣也會影響學生的分析拓展能力。在小組的合作實驗中，實驗能力強的學生動手能力較好，實驗能力弱的學生就差一些。所以教師要著重強調(diào)實驗的規(guī)范性，特別是實驗儀器的使用。在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步! 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第2課時 混合物的分離和提純 課前預習學案 一. 預習目標 結(jié)合初中的化學實驗的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng) 二. 預習內(nèi)容 （一）基本操作 1.過濾 （1）過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物 （2）過濾操作 “一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕） “二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。 若：濾液渾濁應再過濾一次 2.蒸發(fā) （1）蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑 （2）蒸發(fā)操作 ① 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 ② 加熱時，用 不斷攪拌 ③ 出現(xiàn)較多固體時，應停止 ，利用 蒸干 ④ 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在 上 3.實例演練 以“粗鹽提純”為例練習基本操作 分析： 1.粗鹽的成分： 2.適合用哪些操作 3.所用主要儀器有哪些？ 4.操作步驟 操作 現(xiàn)象 1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 思考 這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？ （二）物質(zhì)的檢驗 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2） 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4） （三）物質(zhì)的提純（除雜） 食鹽溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42- 應用哪些試劑除去 ， ， 三.提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一.學習目標 1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng) 2. 學會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則 二.學習過程 探究一 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 5、P6：思考（3） 探究二： 如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？ 雜質(zhì) 加入試劑 化學方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 探究三： 加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？ 三.反思總結(jié) 1.除雜原則 不增 不得引入新的雜質(zhì) 不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì) 易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑， 符合（ ）反應類型 四.當堂檢測 1．某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物， 擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ） A．4處　B．3處　　C．2處　D．1處 2．下列實驗中，①pH試紙的使用　②過濾?、壅舭l(fā)，均用到的儀器是（ ） A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗 3．下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ） A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水 C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體 D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體 4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ） A．碘鹽中碘的檢驗　　　　　　　　 B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別　　　　　　　 D．雞蛋殼主要成分的檢驗 5．實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： （1）操作①可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。 （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ （3）操作②后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是： 取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。 （4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。 五.課后練習與提高 1．有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ） A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 2．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ） A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 3．能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 4．下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 6.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？ 。如果有，應該如何除去SO42－離子？ 。 （3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。 （4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。 （5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時： 。 六、參考答案： 課前預習學案： 二. 預習內(nèi)容 （一）基本操作 1.過濾 （2）過濾操作 漏斗內(nèi)壁， 漏斗口，濾紙的邊緣 玻璃棒，三層濾紙，燒杯內(nèi)壁。 2.蒸發(fā) （2）蒸發(fā)操作 ①2/3 ②玻璃棒 ③加熱，余熱 ④石棉網(wǎng) （二）物質(zhì)的檢驗 1、+鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗證） 2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗證） 課內(nèi)探究學案: 二.學習過程 探究一 1、過濾 2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽 3、沸點不同 4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽 三.反思總結(jié) 2. 復分解 四.當堂檢測 1． A． 2．B． 3． C． 4. A． 5．（1）蒸發(fā)皿或坩堝 （2）不能 （3）取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。 必修I 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法（第3課時） 一、教材分析： 蒸餾和萃取是在實際生產(chǎn)生活中有著廣泛應用的分離和提純技術(shù)，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術(shù)》奠定了一定的知識基礎。萃取對于學生來說是全新的分離和提純技術(shù)，它是對溶解性規(guī)律的一個應用，其原理也在今后鹵族元素和有機物的學習中多次體現(xiàn)，在生活中也有多方面的應用。 本節(jié)課教學內(nèi)容主要包括兩個方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實驗室規(guī)范的蒸餾裝置。這部分內(nèi)容只作復習和簡單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節(jié)。這部分知識為新知識，應采用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對于相關(guān)內(nèi)容及部分儀器還比較陌生，本節(jié)課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，并進一步豐富分離提純物質(zhì)的方法和手段。 二、教學目標： 1.知識與技能 （1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。 （2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。 2.過程和方法 通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。 3.情感態(tài)度與價值觀 （1）樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。 （2）能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。 三、教學重點難點： 重點:蒸餾和萃取的掌握和應用 難點:蒸餾和萃取的掌握和應用 四、學情分析： （1）在初中階段學生已經(jīng)學習了簡易的蒸餾操作方法，本節(jié)課將在此基礎上對規(guī)范裝置和實驗原理做深入的探討，使學生更容易接受。已經(jīng)初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡易裝置。蒸餾則是在初中簡易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。 （2）萃取的引入采用學生回家做西紅柿湯并進行觀察積極調(diào)動學生學習的主觀能動性。 （3）學生已經(jīng)掌握了部分溶解度的相關(guān)知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。 五、教學方法：實際操作、歸納、總結(jié)等方法 六、課前準備： 1．學生的學習準備：預習課本上相關(guān)的實驗，初步把握實驗的原理和方法步驟；完成課前預習學案。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。 3．教具準備：4人一組、制取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架臺（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、課時安排：1課時 八、教學過程 （一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。 [復習提問]過濾、蒸發(fā)操作及SO42－檢驗方法。 [設問] 過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？ [學生回答] 過濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。 （二）情景導入，展示目標 ［引言］上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢? 比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？ ［展示］海水變淡水 ［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？ ［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？ ［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取 （三）合作探究，精講點撥 ［板書］(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction) ［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程 ［板書］1、蒸餾 ［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl― 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。 ［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 ［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？ (不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。) ［小結(jié)］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。 ［投］ (1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分） （2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管 ［實驗演示］實驗室制取蒸餾水 ［投］（3）蒸餾時的注意事項： a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。 c.冷凝水下口進，上口出。 d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。 ［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。 ［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液 ［投影小結(jié)實驗］ 實驗1-3 實驗室制取蒸餾水 實驗 現(xiàn)象 1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。 加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解 2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱 加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水 3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀 ［思考］ 1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ (為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量) 2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？ (對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線) 3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？ (酒精沸點低，先蒸出的是酒精。) 4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？ ［投］（4）蒸餾的使用范圍: 液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。 ［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾) ［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。 ［板書］2、萃取 ［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。 ［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水 ［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。 ［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件， ［投］（2）萃取劑的選擇： a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。 b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。 ［講解＋實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。 ［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。 ［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。。。。。) ［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。 ［板書］3、分液 ［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體） ［投影總結(jié)］ (1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作 ［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液 ［小結(jié)］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟） （四）反思總結(jié)，當堂檢測。 通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟） 當堂檢測見學案。 [作業(yè)]1、P10 1、2、 2、課后復習本節(jié)內(nèi)容 （五）發(fā)導學案，布置預習 請預習第二節(jié)，并完成預習導學案。 九、板書設計： （二）、蒸餾、萃取和分液 1、蒸餾 2、萃取 3、分液 4.萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液 十、教學反思： 本節(jié)學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節(jié)課充分的調(diào)動了學生學習的興趣和積極性，雖然準備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗并合作探究，在老師的引導下完成教學重點內(nèi)容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，并通過親身實踐進一步領(lǐng)會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節(jié)課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了化學學的科學素養(yǎng)。在化學實驗和科學研究中,還有許多分離和提純的方法,如分餾、層析,等等。此外,利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)來分離和檢驗物質(zhì)的方法也很多,應用也十分廣泛,我們將在今后的學習中慢慢接觸到。整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。 必修I 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法（第3課時） 課前預習學案 一、預習目標 預習第四章第三節(jié)的內(nèi)容，初步知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取。 二、預習內(nèi)容 (二) 蒸餾和萃取 1、蒸餾 (1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的 不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。 （2）儀器： 鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、 、膠管 2、萃取 定義：利用某溶質(zhì)在 的溶劑中的 不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。 3、分液 定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中: 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1.能夠理解液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取的原理和注意事項。 2.通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。 二、學習過程 (二) 蒸餾和萃取 1、蒸餾 (1)原理注意事項：蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分） （2）蒸餾時的注意事項： a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過 ，燒瓶要墊上 加熱，燒瓶中還要加入 防止爆沸。 b.溫度計下端水銀泡應置于 處，測量 的溫度。 c.冷凝水 口進， 口出。 d.實驗開始時，先通 ，后 。實驗結(jié)束時，先停止 ，后關(guān) 。溶液 可蒸干。 ［思考］ 1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？ 3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？ 4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離即蒸餾的使用范圍是什么？ 5、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？ 2、萃取 萃取劑選擇的原則： a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水） 。 b.萃取劑與原溶劑（水） 。 c.萃取劑與溶液 。 3、分液 萃取與分液的步驟： a.檢驗 是否漏水 b.加入溶液，加入 ， . c.靜置分層 d.分液 三、反思總結(jié) 通過本節(jié)課的學習，你對生命中的基礎有機化學物質(zhì)——蛋白質(zhì)和核酸有什么新的認識？說說看。 四、當堂檢測 1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( ) A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法從沙里淘金 2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是( ) A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離 B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣 C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液 D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化