2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案4 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案4 蘇教版必修1 【單元分析】 本單元教材是以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散體系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。由于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀微粒的變化，物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀微粒間相互作用的變化和分子間距離的變化、物質(zhì)的分散體系也涉及分子等微觀微粒，所以本單元很自然地引出了“物質(zhì)的量”、“氣體摩爾體積”等基本概念。 這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散體系”的內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。 從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。從本專題的三個(gè)單元之間的關(guān)系看，經(jīng)過(guò)第一單元的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)了解有關(guān)原子的一些基礎(chǔ)知識(shí)，本單元轉(zhuǎn)向從分子層面去認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，同時(shí)又為第三單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的作用。 從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。 本單元教學(xué)設(shè)計(jì)中必須把握好的重點(diǎn)是：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在開放的問(wèn)題情景中自由討論、自主研究、自主形成結(jié)論。教師要轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，充分關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，使學(xué)生形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。 教學(xué)設(shè)計(jì)中要有針對(duì)性地精心設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，讓學(xué)生在這樣的情景中自然而然地從已有的記憶和基礎(chǔ)為起點(diǎn)，進(jìn)入新問(wèn)題的研究，達(dá)到“溫故而知新”的效果。如在開始討論“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”時(shí)，可以向?qū)W生提出下列具有一定開放性的問(wèn)題： 在以往的化學(xué)學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道了哪些純凈的化學(xué)物質(zhì)?舉出6種以上的例子。 這樣就自然地從學(xué)生原有的基礎(chǔ)引到新的課題上來(lái)了。 重視“過(guò)程和方法”的目標(biāo)達(dá)成。本單元中第一部分直接討論“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”，實(shí)際上后續(xù)的“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”和“物質(zhì)的分散體系”也是物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化問(wèn)題，只不過(guò)分類和轉(zhuǎn)化的角度不同而已，教學(xué)設(shè)計(jì)中要注意本單元內(nèi)容的這種前后聯(lián)系。教學(xué)設(shè)計(jì)中要充分利用這類素材，創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生嘗試用多種不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，讓學(xué)生從中體會(huì)分類的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從不同角度考慮問(wèn)題，增強(qiáng)思維的發(fā)散性品質(zhì)。要讓學(xué)生體會(huì)到：學(xué)會(huì)物質(zhì)分類的目的是為了更好地研究化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，更好地了解化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用，懂得物質(zhì)的分類就可以實(shí)現(xiàn)由“掌握了一種物質(zhì)”向“貫通一類物質(zhì)”的轉(zhuǎn)變，大大提高學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)的效率。 物質(zhì)的量概念中包含著微觀微粒的計(jì)量方法，氣體摩爾體積中包含著氣體物質(zhì)的計(jì)量方法，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積等概念中還包含著有關(guān)化學(xué)計(jì)算的技能。教學(xué)設(shè)計(jì)中要注意這方面知識(shí)和技能目標(biāo)的把握。 【課時(shí)安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 2課時(shí) 物質(zhì)的量　　　　　3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2課時(shí) 物質(zhì)的分散體系 1課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 本單元開頭的幾幅圖片中展示的化學(xué)物質(zhì)都是人工制取的，以圖片形式展示在開頭，是要告訴學(xué)生化學(xué)已經(jīng)為人類生活作出了巨大的貢獻(xiàn)，使學(xué)生了解人類生活離不開化工生產(chǎn)、化學(xué)合成。這樣安排，一方面提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，另一方面可以比較順利地引入本單元內(nèi)容。要精心體會(huì)教材編寫者的意圖，挖掘和利用教材中的教學(xué)素材。 本單元的教學(xué)可以采用如下形式進(jìn)行：教師提出開放性的問(wèn)題+學(xué)生自主思考、發(fā)問(wèn)、探索和討論一學(xué)生自主總結(jié)歸納得出結(jié)論一學(xué)生自主應(yīng)用自己得到的結(jié)論一教師點(diǎn)評(píng)。 當(dāng)然，引入本單元，除了可以利用教材第9頁(yè)的插圖外，也可利用其他圖片、錄像和一些媒體素材來(lái)引發(fā)學(xué)生思考。如利用有關(guān)銅、鋁、鐵等材料應(yīng)用的素材提問(wèn)： 【教學(xué)目標(biāo)】〔知識(shí)與技能〕 1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。 2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 〔過(guò)程與方法〕 　1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。 2、認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 　3、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。 〔情感、態(tài)度與價(jià)值觀〕 　1、了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。 2、體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 ［教學(xué)重點(diǎn)］　培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從不同角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)去思考問(wèn)題的能力 ［教學(xué)難點(diǎn)］　引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題 ［教具準(zhǔn)備］　多媒體　投影儀　圖片若干 ［課時(shí)安排］2課時(shí) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 ［教學(xué)過(guò)程］ 第一課時(shí) ［引言］“科學(xué)是美的，每個(gè)科學(xué)家都有這種感覺?！保钫駥幷Z(yǔ)）化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘?zé)o窮。下面我們一些來(lái)看一組圖片。 ［展示］：教材的幾幅圖片。 ［板書］一、物質(zhì)的分類 ［師］化學(xué)物質(zhì)在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻芏嘀匾獞?yīng)用，在你的生活經(jīng)歷中留下深刻印象的有哪些？請(qǐng)各位同學(xué)在紙上寫出一些實(shí)例，再進(jìn)行小組交流。 自己完成實(shí)例后，小組討論：在日常生活中我們經(jīng)常接觸的化學(xué)物質(zhì)有：水、氧氣、金屬、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。 ［師］在這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類服務(wù)，化學(xué)家們需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，需要探索物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化時(shí)所遵循的規(guī)律。如何來(lái)分類呢？ ［師］給出常見的一些物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨、食鹽水等?！　≌?qǐng)同學(xué)們分組討論。如何給這些物質(zhì)進(jìn)行分類？ ［生1］我們小組將物質(zhì)分成了混合物和純凈物。 混合物有：空氣和食鹽水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨。 ［生2］我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。 單質(zhì)有：銅、、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨?？諝夂褪雏}水是混合物。 ［生3］我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨 ［生4］我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。 易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨 ［師］以上同學(xué)提出的分類形式都非常好。有從組成、導(dǎo)電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來(lái)分析的，看來(lái)，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會(huì)“山窮水盡凝無(wú)路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說(shuō)明衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個(gè)。 ［板書］物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。 ［展示］老師在此也提出一種分類方式與同學(xué)們一起共享。 物質(zhì) 混合物 純凈物 化合物 非均勻化合物 均勻化合物 非金屬單質(zhì) 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 氧化物 酸 酸 堿 鹽 …… ［問(wèn)題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。 鈣(Ca)　氯氣(Cl2)　氯化鈣(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈣[Ca(OH)2] ，請(qǐng)同學(xué)們討論得出結(jié)論。 ［學(xué)生活動(dòng)］小組討論。按上表進(jìn)行分類： 混合物為：氯化鈣溶液，其余為純凈物。 在純凈物中，單質(zhì)為：鈣和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)； 化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣； 在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。 屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈣；屬于鹽為：碳酸鈣。 ［過(guò)渡］實(shí)際上對(duì)上述物質(zhì)的分類，我們可以用不同的依據(jù)進(jìn)行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。 ［問(wèn)題］在一定條件下，一些物質(zhì)不同類別的物質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，如酸和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽和水。 【問(wèn)題解決】KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請(qǐng)寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 你還知道哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？請(qǐng)同學(xué)思考、討論。 ［板書］二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì)化合物 金屬氧化物氫氧化物 酸鹽 ［學(xué)生活動(dòng)］展示自己的方案。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì)化合物 2H2＋O2=2H2O 金屬氧化物氫氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【板書】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關(guān)系： 堿 鹽和水 新酸新鹽 新堿新鹽 鹽 兩種新鹽 鹽 金屬+鹽 金屬 金屬氧化物 無(wú)氧酸鹽 含氧酸鹽 非金屬 非金屬氧化物 酸 H2+鹽 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 ［交流討論］2、鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 ［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學(xué)方程式。 　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑ ［師］請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自已書寫的方程式進(jìn)行檢查，并將剛才書寫的反應(yīng)方程式，按化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類。 ［整理與歸納］1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成表1－4的填充。 　　　反應(yīng)類型 實(shí)例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB ［展示］學(xué)生作業(yè)，由學(xué)生講解，并說(shuō)出判斷理由。 　　　反應(yīng)類型 實(shí)例 A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2 AB＋C＝A＋CB 置換 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ AB＋CD＝AD＋CB 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ［師］剛才這位同學(xué)歸納出了初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型，這四種基本反應(yīng)類型的特征非常清楚，我們?cè)僬?qǐng)一位同學(xué)來(lái)給大家歸納一下，這四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)？ ［生］在化合反應(yīng)是多歸一；分解反應(yīng)是一變多；置換反應(yīng)是二單二化合物，復(fù)分解反應(yīng)是兩化合物間相互交換。 ［思考］若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學(xué)反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。這兩類反應(yīng)的條件是什么？請(qǐng)將為兩類反應(yīng)的條件填寫到下列橫線上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。 ［生］復(fù)分解反應(yīng)的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有水生成。第二個(gè)反應(yīng)的條件是：在金屬活動(dòng)表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 ［化學(xué)史話］歷史上曾經(jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞在一種特殊力量――生命力的作用下才能產(chǎn)生，人工合成有機(jī)物是不可能。1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無(wú)機(jī)化合物，由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭開了人工合成有機(jī)物的序幕。 ［本課小節(jié)］這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，不僅無(wú)機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間也可以轉(zhuǎn)化。 ［作業(yè)］：用化學(xué)方程式完成下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2 補(bǔ)充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 課后小結(jié) 第二課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目的： 1. 在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法。 2. 使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。 3. 培養(yǎng)學(xué)生使用已經(jīng)掌握的知識(shí)，通過(guò)分析、理解，形成解決問(wèn)題的思路和方法 4. 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。用發(fā)展的觀點(diǎn)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析氧化還原反應(yīng) 教學(xué)方法：質(zhì)疑、討論法 〔引入〕上節(jié)課我們以反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。 〔問(wèn)〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2屬于什么基本反應(yīng)類型？（都不是） 上述分類方法有局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？下面我們來(lái)進(jìn)一步研究。 〔板書〕 氧化還原反應(yīng) 〔問(wèn)題〕各寫出一個(gè)符合要求條件的化學(xué)方程式 ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 ③非金屬置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 ④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸；氧化物與堿；酸與堿；酸與鹽；鹽與鹽。 （練習(xí)，講評(píng)） 〔問(wèn)〕反應(yīng)：C＋O2CO2 ，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)之外，還屬于什么反應(yīng)類型？（氧化和還原反應(yīng)） 從得失氧角度分析：（學(xué)生回答） 〔討論〕從得失氧角度分析下列三個(gè)反應(yīng)： 反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 基本反應(yīng)類型 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ CO＋CuOCu＋CO2↑ 否 ①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是孤立存在還是同時(shí)存在？ ②若2Na＋Cl22NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)，是否符合上述定義？（不符合） 〔結(jié)論〕化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法。 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)，在初中所學(xué)的定義有局限性。 我們從得失氧角度分析了氧化還原反應(yīng)，我們繼續(xù)討論其反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。 〔投影1〕 反應(yīng)實(shí)例 得失氧情況 化合價(jià)變化（特征） H2＋CuOCu＋H2O 2Na＋Cl22NaCl Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 對(duì)于反應(yīng)①我們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的得失。而后兩個(gè)反應(yīng)并無(wú)氧的得失，但仍為氧化還原反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢？ 〔結(jié)論〕都發(fā)生化合價(jià)變化。 〔分析〕學(xué)生標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)變化并分析化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 〔板書〕（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 （2）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)升降角度） 〔講解〕用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)不僅能分析有得失氧的反應(yīng)，還能分析雖沒(méi)有得失氧，但元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。 〔練習(xí)〕用化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列反應(yīng)的氧化還原情況： （1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 〔板書〕有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高（特征），氧化反應(yīng)（被氧化）（“升氧”） 化合價(jià)降低（特征），還原反應(yīng)（被還原）（“降還”） 〔練習(xí)〕分析下列反應(yīng)的化合價(jià)、被氧化、被還原的情況： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 6NO＋4NH3→5N2＋6H2O Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 〔討論〕基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 〔結(jié)論〕 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 〔小結(jié)〕本節(jié)內(nèi)容 依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 〔布置作業(yè)〕用化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列氧化還原反應(yīng) 1.C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2.2SO2＋O2→2SO3 3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6.2HClO→2HCl＋O2↑ 7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 課后記 物質(zhì)的量 教學(xué)目的： 1. 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀微粒之間的關(guān)系 2. 了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性 3. 培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的能力 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念及其單位 課時(shí)：3 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、談話法 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 物質(zhì)的量 〔引入〕已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.99310－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的數(shù)目： 物質(zhì)間的反應(yīng)是按一定的數(shù)目比進(jìn)行的，而在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，我們?nèi)∮玫奈镔|(zhì)，都是可以用稱量器具稱量的。那么我們稱量的一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)目為多少呢？ 〔分析〕反應(yīng)C ＋ O2 ＝ CO2的微粒數(shù)比和質(zhì)量比 微粒數(shù)比： 質(zhì)量比： 可稱量的物質(zhì)與原子、分子或離子之間一定存在某種聯(lián)系。 〔板書〕一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量 〔引入〕要知道一定質(zhì)量的微粒含有的微粒數(shù)目，用“個(gè)”為單位，是否合適？ 請(qǐng)結(jié)合日常生活中的實(shí)例，討論怎樣把一定質(zhì)量（或數(shù)量）的物質(zhì)與數(shù)目聯(lián)系起來(lái)？ 〔講述〕在國(guó)際單位制中，考查一定質(zhì)量的微粒含有的微觀微粒數(shù)目，使用“物質(zhì)的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。 物質(zhì)的量：用來(lái)表示物質(zhì)所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號(hào)為n 那么采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？ 〔板書〕2.摩爾的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準(zhǔn)。 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.021023mol－1 〔分析〕如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數(shù)與NA相同，我們就說(shuō)它為1mol。 〔舉例〕1molO中約含有6.021023個(gè)O…… 3.摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 〔練習(xí)〕1.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 ，物質(zhì)的量為 。 2.26.021023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為 mol。 3.N個(gè)C原子的物質(zhì)的量為 mol。 4.課本P7－1. 〔小結(jié)〕物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關(guān)系 n＝ 〔注意〕1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等一樣。摩爾是物質(zhì)的量的單位。 物理量 單位名稱 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 米 m 質(zhì)量 千克 kg 時(shí)間 秒 s 電流 安〔培〕 A 熱力學(xué)溫度 開〔爾文〕 K 物質(zhì)的量 摩〔爾〕 mol 發(fā)光強(qiáng)度 坎〔德拉〕 cd 2.摩爾這一單位，只用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。 3.使用摩爾時(shí)，微粒的化學(xué)式必須寫在“mol”后面。 4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol－1）。 〔練習(xí)〕 1.下列說(shuō)法中正確的是 A.摩爾是一個(gè)基本物理量 B.物質(zhì)的量的單位是摩爾 C.物理量的單位是摩爾 D.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量 2.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是 A.摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位 B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D.摩爾既是質(zhì)量單位又是數(shù)量單位 3.下列表示方法不正確的是 A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.mol氦 4.0.5molH2SO4中約含 個(gè)H2SO4分子，在水中能電離出H＋ 個(gè)，SO 個(gè)。 5.3.011023個(gè)O2的物質(zhì)的量是 mol，含O mol 6.9.031025個(gè)NH，物質(zhì)的量為 mol，所含電子數(shù)為 個(gè)。 〔布置作業(yè)〕 課后小結(jié) 第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量 教學(xué)目的： 1. 理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 2. 培養(yǎng)演繹歸納、綜合分析、類比推理的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量概念及有關(guān)計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系 教學(xué)過(guò)程 〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕 1.摩爾的基準(zhǔn)是什么？1mol12C原子的質(zhì)量是 g 2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù) 〔引入〕阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位，使用起來(lái)非常方便，它象一座橋梁將微觀微粒同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。 微觀微?！獑蝹€(gè)不可見的微粒12C 物質(zhì)的量——1mol12C（6.021023個(gè)微粒的集體） 宏觀物質(zhì)——12g12C，可稱量、可見的物質(zhì) 可見1mol12C的質(zhì)量在數(shù)值上等于C的原子量（以g為單位） 〔問(wèn)題〕什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？ 設(shè)元素B原子相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，一個(gè)原子的質(zhì)量為m，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為mC 則Ar（B）＝ ，∴m＝ ， 推出1molB原子的質(zhì)量（即6.021023個(gè)B原子的質(zhì)量） ＝ 又知1mol12C的質(zhì)量為12g，即6.021023mC＝12g 1molB原子的質(zhì)量＝ 可得出結(jié)論： 〔板書〕二、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)M，單位gmol－1 2. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：1mol任何原子的質(zhì)量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；1mol任何分子的質(zhì)量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 〔練習(xí)〕 ①O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1molO的質(zhì)量為 ，M（O）＝ ②H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2)＝ ③H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2O的質(zhì)量為 ，M(H2O)＝ ④Na＋的式量為 ，1molNa＋的質(zhì)量是 ，M(Na＋)＝ ⑤SO的式量為 ，1mol SO的質(zhì)量是 ，M(SO)＝ 〔小結(jié)〕摩爾質(zhì)量：M＝（gmol－1） 〔例1〕483gNa2SO410H2O中含Na＋和SO的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 解：Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，M（Na2SO410H2O）＝322gmol－1 n（Na2SO410H2O）＝＝1.50 mol 則n（Na＋）＝1.50 mol2＝3.00 mol n(SO42－)＝1.50 mol1＝1.50 mol n（H2O）＝1.50 mol10＝15.0 mol N（H2O）＝n（H2O）NA＝15.0 mol6.021023 mol－1＝9.031024 答：略 NA M M NA 〔練習(xí)〕課本P8 －1 〔總結(jié)〕 N n m 有了物質(zhì)的量、M和NA 反應(yīng)方程式中的量的關(guān)系就可以用物質(zhì)的量表示 如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g） 微粒數(shù)比 1 ∶ 1 ∶ 2 質(zhì)量比 2 ∶ 71 ∶ 73 物質(zhì)的量比1 ∶ 1 ∶ 2 〔練習(xí)〕課本 P8－3 〔布置作業(yè)〕 課后小結(jié) 第三課時(shí) 【復(fù)習(xí)檢測(cè)】 1. 同質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 2.測(cè)得30滴水的體積為aml，則每滴水中含有的分子數(shù)為 A.30a18NA B.NA C. D. 【新授內(nèi)容】 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義 如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g） 微粒數(shù) 2 1 2 擴(kuò)大NA倍 2NA 1 NA 2 NA 物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol 質(zhì)量 4g 32g 36g M 2gmol－1 32gmol－1 18gmol－1 【例題】 1.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù) 2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)Cl－ A.18 B.36 C.72 D.90 【練習(xí)】1. g KmnO4（158）中的氧原子數(shù)與24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子數(shù)相同（23.7g）？ 2.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ①它們所含的電子數(shù)之比為7∶11 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ④它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ⑤它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 3.質(zhì)量相等的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。 4.1 g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為 A. 14n/mol B.28n/mol C.n/14 mol D.n/28 mol 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為 A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9 課后記 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 教學(xué)目的： 1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念 2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)方法：探究法 教具：投影儀 課時(shí)：2 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2 微觀 6.021023 6.021023 6.021023 1mol 1mol 1mol 宏觀 12g 32g 44g 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起來(lái)。 但是我們平常所見到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 【板書】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮 【過(guò)渡】對(duì)于氣體，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)呢？ 我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積 〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積 物質(zhì) 狀態(tài) 微粒數(shù) 摩爾質(zhì)量 gmol－1 密度 gcm－3 體積 cm3 Al 固 6.021023 26.98 2.70 9.99 Fe 固 6.021023 55.85 7.86 7.10 H2O 液 6.021023 18.02 0.998 18.0 C2H5OH 液 6.021023 46.07 0.789 58.4 H2 氣 6.021023 2.016 0.0899gL－1 22.4 N2 氣 6.021023 28.02 1.25 gL－1 22.4 CO 氣 6.021023 28.01 1.25 gL－1 22.4 請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系 〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積 在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積 。 〔板書〕一、氣體摩爾體積 1.決定物質(zhì)體積的因素： 、 、 （量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離） 〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考） 當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是 和 。 （微粒本身大小、微粒間的距離） 〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（課本P10） 〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是 。 〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說(shuō)明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于 ，而不是 。 由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。 標(biāo)準(zhǔn)狀況： 。（273K，101Kpa） 2. 氣體摩爾體積： （單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積） 符號(hào)Vm ，表達(dá)式：Vm＝，單位： （Lmol－1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝ 〔練習(xí)〕判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ 1.1molH2的體積是22.4L 2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L 3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L 5.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol－1 6.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L 8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。 注意：①描述對(duì)象：氣體 ②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4Lmol－1 ③Vm有單位：Lmol－1 〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.021023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。 〔布置作業(yè)〕課P11 問(wèn)題解決 課后小結(jié) 第二課時(shí) 〔復(fù)習(xí)檢測(cè)〕 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體的體積不同，其原因是 A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間的距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同 2.下列說(shuō)法中正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lmol－1就是氣體摩爾體積 B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有約6.021023個(gè)分子 D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L 〔引入〕上節(jié)課我們知道，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。那么在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是否也相同呢？ 〔討論〕因?yàn)椴煌臍怏w在同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離是相同的，所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.021023個(gè)分子。即在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿佛加德羅定律） 表達(dá)式：同溫同壓下： 〔板書〕二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 計(jì)算公式：n＝＝ ， 〔例題1〕13.0 g鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？ 解： 〔例題2〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。 〔小結(jié)〕 NA M M NA V（氣體） N n m 阿佛加德羅定律的推論： 同溫同體積的條件下： 同溫同壓下： 〔練習(xí)〕 1. 在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系正確的是 A.體積都是22.4L B.具有相同的體積 C.都是雙原子分子 D.具有相同的分子數(shù)目 2.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L C.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同 〔布置作業(yè)〕基礎(chǔ)練習(xí)P4－7～15 課后小結(jié) 物質(zhì)的分散系 教學(xué)目的 1、了解膠體及分散系的概念 2、了解膠體與其他分散系的區(qū)別 3、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念 4、掌握電離方程式的書寫 教學(xué)重點(diǎn)：膠體的定義、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫 教學(xué)難點(diǎn)：電離方程式的書寫 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法 教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)器具 課型：新課 課時(shí)：2 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 復(fù)習(xí)溶液、懸濁液、乳狀液的組成、性質(zhì)，引出 1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。 新課進(jìn)行： 2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm的分散系，叫做膠體。 強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。 膠體的分類：⑴按分散質(zhì)的構(gòu)成——分子膠體、粒子膠體； ⑵按分散劑狀態(tài)——液溶膠、氣溶膠、固溶膠。 [實(shí)驗(yàn)]制備Fe（OH）3膠體并使之與CuSO4溶液對(duì)比。 強(qiáng)調(diào)外觀上沒(méi)有什么區(qū)別，均一、透明。 [實(shí)驗(yàn)]用一束光線區(qū)別Fe（OH）3膠體CuSO4溶液。 強(qiáng)調(diào)：當(dāng)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，會(huì)形成一條光亮的“通路”——區(qū)別溶液分散系與膠體分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比較： 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)的直徑 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 分散質(zhì)微粒 分子或離子 粒子集合體或高分子 巨大數(shù)目分子集合體 特征 外觀 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 4、膠體的性質(zhì)（簡(jiǎn)介） 膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象 現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路 解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。 應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。 2、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 現(xiàn)象：膠粒作類似花粉的雜亂無(wú)章的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 解釋：膠粒受到各方面的作用力不平衡，方向不斷變化。 3、電泳現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)：對(duì)Fe（OH）3（膠體）通電，陰極顏色逐漸變深，說(shuō)明Fe（OH）3膠粒移向陰極，膠粒帶正電荷。 解釋：膠粒直徑小，表現(xiàn)積大，吸附能力強(qiáng)，吸附陰陽(yáng)離子，使膠粒帶電。 規(guī)律：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷。 應(yīng)用：分離氨基酸及蛋白質(zhì)，疾病診斷，電泳電鍍。 5、膠體的應(yīng)用 1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機(jī)械性能、光學(xué)性能； 2、醫(yī)療應(yīng)用； 3、土壤化學(xué)應(yīng)用； 4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理） 新課的延伸：膠體為什么也是穩(wěn)定的分散系，破壞膠體必須采取什么措施？ 教學(xué)小結(jié)： 膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象。 【課堂練習(xí)】 1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( ) A.膠體微粒不能穿過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.有電泳現(xiàn)象 D.分散質(zhì)的直徑在10－9～10－7m之間 2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( ) A.膠體外觀不均勻 B.膠粒不能通過(guò)半透膜 C.膠粒作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng) D.膠粒不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀 3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( ) A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的透明溶液一定是膠體溶液 B.膠體分散系在電場(chǎng)中一定有電泳現(xiàn)象 C.因?yàn)镕e(OH)3膠體帶正電,所以在電場(chǎng)作用下有電泳現(xiàn)象 D.不能穿過(guò)半透膜的微粒一定是膠體微粒 4.不能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)是( ) A.電泳 B.丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.布朗運(yùn)動(dòng) D.滲析 5.與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的事實(shí)是( ) ①M(fèi)gCl2能用于止血 ;②硅膠能用作吸附劑;③明礬用于凈水;④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到光亮的通路;⑤藥皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺,陽(yáng)極區(qū)溶液顏色加深. A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦ 6.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是( ) ①用鹽鹵點(diǎn)豆腐;②水泥的硬化;③水廠同時(shí)使用FeSO4與Cl2處理自來(lái)水;④河海交接處易形成沙洲;⑤硬水會(huì)降低肥皂的去污能力. A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部. 7.膠體微粒具有較強(qiáng)的吸附能力,是因?yàn)? ) A.帶有相同電性的電荷 B.有很大的表面積 C.有很強(qiáng)的分散力 D.有電泳現(xiàn)象 【布置作業(yè)】 課后小結(jié) 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過(guò)程） 【新授內(nèi)容】第一課時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 注意：（1）描述的對(duì)象： （2）條件： （3）化合物本身電離 【引入】電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，那么等體積、等濃度的不同種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？ 【演示實(shí)驗(yàn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 原因： 結(jié)論： 【討論】1、電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？ 2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由什么因素決定？ 3、同體積、同濃度的不同電解質(zhì)溶液在相同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？ 二、強(qiáng)弱電解質(zhì) 1、強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)： 3、各類化合物的電離情況： （1）離子化合物： （2）共價(jià)化合物： 【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 項(xiàng)目 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 物質(zhì)種類 舉例 導(dǎo)電實(shí)質(zhì) 5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 在溶液中不能完全電離的電解質(zhì) 化合物類別 電離程度 溶液中微粒的種類 電離方程式 【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。 2、下列敘述是否正確？為什么？ （1）無(wú)水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。 （2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。 〔思考〕下列說(shuō)法是否正確？ 1. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？ 2. 溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？ 〔學(xué)生回答，分析〕 〔板書〕三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題 1. 導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子 2. 導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無(wú)關(guān)。 四、電離方程式的書寫 ①?gòu)?qiáng)用“＝”，弱用“ ” ②多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫 ③強(qiáng)酸酸式鹽（Na