2019-2020年高中化學 4.2.2 氮肥的生產(chǎn)和使用教案1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.2.2 氮肥的生產(chǎn)和使用教案1 蘇教版必修1 教學目標 1．認識氨和銨鹽的性質和用途，知道含氮化合物的應用，對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響； 2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義； 3．通過氨的性質的實驗的探究，體驗實驗探究的樂趣。 教學重點 氨和銨鹽的性質和用途 教學難點 氨和銨鹽的性質和用途 教學方法 實驗探究，歸納比較 教學過程 二次備課 [閱讀]氮肥的生產(chǎn)和使用，了解自然界中氮的循環(huán)，氨及銨鹽對人類對生產(chǎn)和生活的重要意義。 〖引入〗20世紀初，德國化學家哈伯、波施開發(fā)了合成氨技術，解決了人類對糧食的大量需求。 一、氨 1．物理性質 氨是無色有__________氣味的氣體，密度比空氣_____，極易液化。極易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解______體積的氨氣。 2．分子結構 氨氣分子式： ，分子空間構型為________ 。 3．化學性質 〖實驗探究1〗 氨氣的“噴泉實驗” 現(xiàn)象__________________________________；結論：_____________________________。 [思考]若該實驗在標準狀況下進行，且水充滿整個燒瓶(設溶質不向外擴散)，求燒瓶中溶液的物質的量濃度。 〖實驗探究2〗 在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）粘在玻璃棒上靠近管口，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：________________________________；結論：_____________________________。 （1） 與水反應 注意： ①氨的水溶液稱為氨水，大部分為一水合氨（NH3H2O）。 ②氨水水溶液呈弱堿性，能使酚酞變紅。 ③NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解成為NH3和H2O ④氨水的密度比水小，且溶液的質量分數(shù)越大，溶液的密度越小。 ⑤NH3是中學化學中唯一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，可依此檢驗氨氣。 氨水 液氨 類別 成分 〔例題〕：某學生課外活動小組利用如圖裝置分別做如下實驗： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液是____________溶液，加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_______________。 （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是____________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_______________。 〖實驗探究3〗在一只燒杯中放兩個棉花球，分別在兩個棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：__________________________________；結論:_______________________________。 （2）與酸的反應 NH3＋HCl—— （應用：_____________） NH3＋CO2＋H2O—— 或NH3＋CO2＋H2O—— NH3＋H2SO4—— 或NH3＋H2SO4—— NH3＋HNO3—— （3）還原性 （工業(yè)制備硝酸的基礎） 4．氨的用途 氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料；是有機合成工業(yè)的常用原料；可以作制冷劑。 〖實驗探究4〗將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合放入試管中，在酒精燈上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應生成的氣體。 現(xiàn)象：___________________________；結論：_______________________________。 5．氨的制備方法 （1）實驗室制法 原理： NH4Cl＋Ca（OH）2 —— 裝置：_______________；收集：______________；驗滿：___________、__________。 注意：①原料：NH4Cl和Ca（OH）2。 ②干燥：用 （而不用 ） （2）工業(yè)制法 N2＋ H2—— 二、銨鹽 1．物理性質： 2．化學性質 （1）銨鹽與堿共熱 NH4Cl＋NaOH（aq）―― 應用：_______________________________________。 〖實驗探究5〗 1．取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：_________________________________；解釋：______________________________。 （2）銨鹽受熱分解 NH4Cl—— NH4HCO3—— 注意：銨鹽必須保存在 的地方，避免與 性物質共同使用。 4．用途 用作氮肥，稱為氨態(tài)氮肥（包括：硫銨〔(NH4)2SO4〕、碳銨〔NH4HCO3〕、硝銨〔NH4NO3〕、氯銨〔NH4Cl〕；硝銨可以作炸藥；氯銨用作印染和干電池原料，以及焊藥。氮肥還包括硝態(tài)氮肥〔硝酸鹽〕和尿素〔CO(NH2)2〕 板書設計 一、氨 1．物理性質 氨是無色有__________氣味的氣體，密度比空氣_____，極易液化。極易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解______體積的氨氣。 2．分子結構 氨氣分子式： ，分子空間構型為________ 。 3．化學性質 (1) 與水反應 (2）與酸的反應 （3）還原性 （工業(yè)制備硝酸的基礎） 4．氨的用途 氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料；是有機合成工業(yè)的常用原料；可以作制冷劑。 5．氨的制備方法 （1）實驗室制法 （2）工業(yè)制法 二、銨鹽 1．物理性質： 2．化學性質 （1）銨鹽與堿共熱 NH4Cl＋NaOH（aq）―― NH4Cl—— NH4HCO3—— 4．用途 教學反思