2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案6 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《硫和氮的氧化物》教案6 新人教版必修1 教學目的 　?。?、學習硫、二氧化硫的性質。 　?。?、使學生掌握二氧化硫與水的反應。 　?。?、使學生了解二氧化硫的漂白性。 教學重點 　　使學掌握二氧化硫與水的反應。 教學難點 　　使學生掌握二氧化硫與水的反應、可逆反應。 教學方法 　　探究法、多媒體輔助。 教學過程 （分析以上圖表）空氣污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等。 一、二氧化硫 1.物理性質 無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10℃ )，易溶于水(1∶40) 。 （演示實驗）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫與水的反應 2．化學性質 （1）酸性氧化物 SO2 + H2O == H2SO3 可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向 進行，又能向逆反應方向進行的反應。 例如：CO2＋H2O H2CO3 【思考】2H2O 2H2 +O2 與 2H2+O2 =點燃=== 2H2O 是可逆反應嗎？ （2）漂白性 （演示實驗）二氧化硫通入品紅溶液中 思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什么性質？加熱后，紅色恢復，說明了什么? SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復 。 （展示圖片）SO2的漂白性 [思考] 除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？ （播放動畫）對比氯水與二氧化硫的漂白性 物質/漂白 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質 SO2與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質 實質 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時性 范圍 可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色 漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅） （3）、SO2 中的化合價是+4價，既有氧化性，又有還原性 3、二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸。 ⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 ⑶殺滅霉菌和細菌。 ⑷作食物和干果的防腐劑。 小結（SO2） 1、物理性質 2、化學性質 酸性氧化物的通性 還原性 氧化性 漂白性 3、用途 練習 1．通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。在相同條件下，生成的______又容易分解為_____和______，這樣的反應叫做______ _ 。 2．潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于____________ ，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于_________________________ __________。 3．下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是 [ ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列關于SO2的說法中，不正確的是 [ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物