2019-2020年高二上學期期中考試 化學.doc

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2019-2020年高二上學期期中考試 化學 可能用到的原子量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、選擇題：每小題４個選項中，只有一個符合題意要求，請將選中答案標符寫在答題紙表格相應的地方（123＝36分） 1.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是： A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B.［Ne］3s2 3p2 D.1s 2s 2p 3s 3p C.1s 2s 2p 3s 3p 2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是： A.同周期元素中X的金屬性最強 B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 3.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是： A．0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/LZn2+ C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+ 4.原電池反應通常是放熱反應，在下列反應中理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是： A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H ＞0 B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3?H2O(1)+8H2O(1) △H ＞0 C.CaC2(s)+2H2O(1)==Ca(OH)2(s)+C2H2↑(g) △H ＜0 D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H ＜0 5.某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是哪種情況： A.X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 6.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為： A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 7.現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的事： A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣 C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只有氯氣 8.一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關(guān)敘述正確的是： A.N2在陰極上被氧化 B.可選用鐵作為陽極材料 （一定條件） 電解 C.陽極的電極反應式是N2+6H++6e-==2NH3 D. 該過程的總反應式是N2+3H2 2NH3 9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述錯誤的是： A.次氯酸的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl C.硫原子的電子排布式：3s23p4 2 8 +11 D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 10.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是 A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10 11.把a、b、c、d四塊金屬溶入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是 A． a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D．b>d>c>a A．正極電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．負極電極反應：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高 D．當外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g 二、填空題：（共64分） 13、（4分） X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示: 則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_______________ 14、（12分）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,其中： （1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是 ； （2）某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是 ； （3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是 ； （4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是 。 15、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。請回答下列問題： （1）寫出元素的符號：B 、C 。 （2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負性最大的元素是 。 （3）已知元素周期表可按電子排布分為S區(qū)、P區(qū)等，則E元素在 區(qū) 。 （4）寫出A的核外電子排布式 。 16、（21分）A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示 元素 A B C D E 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性。 原子核外有兩個未成對電子。 日常生活中常見金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)。 其簡單陰離子帶兩個單位負電荷。 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒。 請結(jié)合表中信息完成下列各題： （1）C在元素周期表中的位置是___________________；D的簡單陰離子的核外電子排布式為_________________________。 （2）請回答下列問題： Ⅰ、E的第一電離能大于D，其原因是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）：________________________________________________________________。 Ⅱ、A、B兩種元素的非金屬性由強到弱的順序是 _______ 。 （3）A的常見單質(zhì)分子中有多個共價鍵。 Ⅰ、常溫下，該單質(zhì)化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為______________________； Ⅱ、該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________。 （4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式 __________________________________________________。 17、（15分） （1）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子H2N—NH2可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應的電極反應式和總反應式。 負極_____________________________； 正極_____________________________； 總反應式_________________________________________________。 （2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答： Ⅰ、鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。 Ⅱ、寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式_______________________________。 （3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（?。?=CuSO4+H2#。請在下面方塊內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖。