2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練4 第二章 2.2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練4 第二章 2.2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版 一、選擇題 1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　) [解析]　A．84消毒液為混合物，不屬于電解質(zhì)；B.高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)；C.酒精為非電解質(zhì)；D.醋酸為弱電解質(zhì)。 [答案]　B 2．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO [解析]　A中應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO；B中Al(OH)3的電離應(yīng)用“”；C項(xiàng)是HS－的水解。 [答案]　D 3．(xx河北定州中學(xué)第三次月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO C．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O [解析]　A項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，正確。B項(xiàng)，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，不符合電荷守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，醋酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)，要用化學(xué)式CH3COOH表示，錯(cuò)誤。 [答案]　A 4．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、CO D．Mg2＋、NH、Br－、SO [解析]　A項(xiàng)，Cu2＋與OH－、OH－與HCO均反應(yīng)；B項(xiàng)，H＋、Fe2＋、ClO－三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Ca2＋、Fe3＋與CO均不共存；D項(xiàng)，所給離子不反應(yīng)，能共存。 [答案]　D 5．(xx廣東湛江一中等四校聯(lián)考)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SCN－ C．pH＝12的溶液中：K＋、NH、SO、NO D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO [解析]　含有Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，則無色溶液中不含有Cu2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3＋與I－、SCN－均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。pH＝12的溶液呈強(qiáng)堿性，NH與OH－反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－12 molL－1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，K＋、Na＋、Cl－、NO在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。 [答案]　D 6．(xx濟(jì)南調(diào)研)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示： 陽(yáng)離子 NH、Na＋、Mg2＋ 陰離子 OH－、NO、SO 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO [解析]　OH－與Mg2＋、NH均不能大量共存，故必有1種物質(zhì)為NaOH，其他4種離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以形成的2種物質(zhì)為NH4NO3和MgSO4或(NH4)2SO4和Mg(NO3)2。由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是： 甲 乙 丙 NaOH NH4NO3 MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 由上表分析可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　D 二、填空題 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。 [解析]　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A項(xiàng)的離子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)的離子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。C項(xiàng)的離子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，隨著稀硫酸的加入，生成了BaSO4和H2O，溶液中Ba2＋和OH－的濃度逐漸減小，混合液的導(dǎo)電能力逐漸減小，當(dāng)加入的稀硫酸與Ba(OH)2恰好反應(yīng)時(shí)，溶液不能導(dǎo)電，隨著稀硫酸的繼續(xù)加入溶液中的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能逐漸增強(qiáng)，圖中C曲線符合。(4)隨反應(yīng)進(jìn)行溶液的密度減小，小球下沉。 [答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 8．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_____。 (2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_________(填化學(xué)式)。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)。請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為： H＋＋OH－===H2O [答案]　(1)C、A、B　(2)AgCl (3) 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ② 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B級(jí)(能力提升) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH [解析]　A中的離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤。 [答案]　D 2．(xx山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一次診斷)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O [解析]　A項(xiàng)，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，產(chǎn)物為CaCO3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，0.4 mol FeBr2與0.3 mol Cl2反應(yīng)時(shí)，0.4 mol Fe2＋和0.2 mol Br－均被氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，正確。C項(xiàng)，明礬溶液中n(Al3＋)∶n(SO)＝1∶2，當(dāng)Al3＋完全形成Al(OH)3沉淀時(shí)，溶液中仍有SO剩余，繼續(xù)加入Ba(OH)2沉淀SO時(shí)，每生成1 mol BaSO4沉淀，會(huì)有2 mol Al(OH)3溶解，故Al3＋完全沉淀時(shí)，溶液中沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，不符合電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯(cuò)誤。 [答案]　B 3．(xx山東青島期末)下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 判斷及改 正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 錯(cuò)誤，OH－、 H＋、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式 [解析]　A項(xiàng)，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)，參加反應(yīng)的OH－、H＋的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項(xiàng)離子方程式正確不能生成AlO；D項(xiàng)，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)。 [答案]　B 4．(xx河北正定中學(xué)第三次月考)某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(　　) A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．無法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO [解析]　試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則可判斷溶液中不含AlO和CO。試液中加入稀硫酸后，再加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生濾液X、沉淀A及氣體，說明試液中含有Fe2＋，且被氧化成Fe3＋，沉淀A為BaSO4。向?yàn)V液X中加過量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說明試液中有NH，氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3；濾液Y中通入少量CO2氣體，因?yàn)V液Y中有Ba2＋、OH－，則沉淀C為BaCO3，不能確定溶液中存在Al3＋。溶液中各離子濃度均為0.1 mol/L，從電荷守恒的角度考慮，溶液中只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保證溶液呈電中性。 [答案]　D 二、綜合題 5．按要求書寫： (1)(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： __________________。 (2)(xx山東卷節(jié)選)向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式__________。 (3)(xx海南卷節(jié)選)ZnS采用“氧壓酸浸”，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 (4)(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 (5)(xx天津卷節(jié)選)Na2S2O3在酸性環(huán)境下易變質(zhì)發(fā)黃：____________。 (6)(xx重慶卷節(jié)選)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_____________________。 (7)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (8)NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式：____________________或 _________________。 [答案]　(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (3)2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O (4)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (6)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (7)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ (8)2AlO＋3H2O＋CO2(適量)===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋2H2O＋CO2(過量)===Al(OH)3↓＋HCO 6. (xx?？谀M)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。 (1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。 ①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是__________________________________； ②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是_____________________，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是___________________________________； (2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 ①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是__________________________________； ②B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________________________________。 [解析]　(1)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；①反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應(yīng)的離子方程式為HCO＋OH－===H2O＋CO；②氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有強(qiáng)氧化性，I－具有還原性，該反應(yīng)中消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則碘的化合價(jià)由－1價(jià)升高到＋5價(jià)，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣作氧化劑，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－＋I(xiàn)－===6Cl－＋I(xiàn)O＋3H2O；(2)D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應(yīng)生成B，B和鐵反應(yīng)生成C，A和鐵反應(yīng)生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；①反應(yīng)Ⅲ為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；②氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。 [答案]　(1)①HCO＋OH－===H2O＋CO ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3Cl2＋6OH－＋I(xiàn)－===6Cl－＋I(xiàn)O＋3H2O (2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性條件下，抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去