2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練4 第二章 2.2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練4 第二章 2.2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版一、選擇題1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()解析A84消毒液為混合物，不屬于電解質(zhì)；B.高錳酸鉀為強電解質(zhì)；C.酒精為非電解質(zhì)；D.醋酸為弱電解質(zhì)。答案B2下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析A中應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B中Al(OH)3的電離應(yīng)用“”；C項是HS的水解。答案D3(xx河北定州中學(xué)第三次月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ANa2O溶于水：Na2OH2O=2Na2OHB向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2D碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析A項，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，正確。B項，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤。C項，不符合電荷守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯誤。D項，醋酸為弱酸，書寫離子方程式時，要用化學(xué)式CH3COOH表示，錯誤。答案A4水溶液中能大量共存的一組離子是()AK、Cu2、OH、HCOBFe2、H、ClO、SiOCCa2、Fe3、Cl、CODMg2、NH、Br、SO解析A項，Cu2與OH、OH與HCO均反應(yīng)；B項，H、Fe2、ClO三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，Ca2、Fe3與CO均不共存；D項，所給離子不反應(yīng)，能共存。答案D5(xx廣東湛江一中等四校聯(lián)考)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液中：K、Cu2、OH、NOB含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、I、SCNCpH12的溶液中：K、NH、SO、NOD水電離產(chǎn)生的c(OH)11012 molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO解析含有Cu2的溶液呈藍色，則無色溶液中不含有Cu2，A項錯誤。Fe3與I、SCN均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤。pH12的溶液呈強堿性，NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O，不能大量共存，C項錯誤。水電離產(chǎn)生的c(OH)11012 molL1的溶液呈強酸性或強堿性，K、Na、Cl、NO在強酸性或強堿性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確。答案D6(xx濟南調(diào)研)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列說法錯誤的是()A甲中一定含Na B乙中一定含NHC丙中一定含Mg2 D丙中一定含SO解析OH與Mg2、NH均不能大量共存，故必有1種物質(zhì)為NaOH，其他4種離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以形成的2種物質(zhì)為NH4NO3和MgSO4或(NH4)2SO4和Mg(NO3)2。由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：甲乙丙。因此甲、乙、丙可以是：甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2由上表分析可知，D項錯誤。答案D二、填空題7向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸的離子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A項的離子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B項的離子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O。C項的離子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，隨著稀硫酸的加入，生成了BaSO4和H2O，溶液中Ba2和OH的濃度逐漸減小，混合液的導(dǎo)電能力逐漸減小，當(dāng)加入的稀硫酸與Ba(OH)2恰好反應(yīng)時，溶液不能導(dǎo)電，隨著稀硫酸的繼續(xù)加入溶液中的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能逐漸增強，圖中C曲線符合。(4)隨反應(yīng)進行溶液的密度減小，小球下沉。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉8離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(填化學(xué)式)。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O答案(1)C、A、B(2)AgCl(3)錯誤觀點“否定的”離子方程式2Na2H2O=2Na2OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2OB級(能力提升)一、選擇題1在如圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A中的離子方程式電荷不守恒，錯誤；氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應(yīng)，B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，C錯誤。答案D2(xx山東淄博實驗中學(xué)第一次診斷)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2C向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的物質(zhì)的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO=3Fe3NO4H2O解析A項，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，產(chǎn)物為CaCO3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤。B項，F(xiàn)e2的還原性強于Br，0.4 mol FeBr2與0.3 mol Cl2反應(yīng)時，0.4 mol Fe2和0.2 mol Br均被氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2，正確。C項，明礬溶液中n(Al3)n(SO)12，當(dāng)Al3完全形成Al(OH)3沉淀時，溶液中仍有SO剩余，繼續(xù)加入Ba(OH)2沉淀SO時，每生成1 mol BaSO4沉淀，會有2 mol Al(OH)3溶解，故Al3完全沉淀時，溶液中沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程式為2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，錯誤。D項，不符合電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，錯誤。答案B3(xx山東青島期末)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯誤，OH、H、H2O的計量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3錯誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯誤，醋酸應(yīng)該寫分子式解析A項，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2；B項，參加反應(yīng)的OH、H的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項離子方程式正確不能生成AlO；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)。答案B4(xx河北正定中學(xué)第三次月考)某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1。某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是()A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SO解析試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則可判斷溶液中不含AlO和CO。試液中加入稀硫酸后，再加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生濾液X、沉淀A及氣體，說明試液中含有Fe2，且被氧化成Fe3，沉淀A為BaSO4。向濾液X中加過量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，說明試液中有NH，氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3；濾液Y中通入少量CO2氣體，因濾液Y中有Ba2、OH，則沉淀C為BaCO3，不能確定溶液中存在Al3。溶液中各離子濃度均為0.1 mol/L，從電荷守恒的角度考慮，溶液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保證溶液呈電中性。答案D二、綜合題5按要求書寫：(1)(xx新課標全國卷節(jié)選)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)(xx山東卷節(jié)選)向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式_。(3)(xx海南卷節(jié)選)ZnS采用“氧壓酸浸”，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(xx新課標全國卷節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)(xx天津卷節(jié)選)Na2S2O3在酸性環(huán)境下易變質(zhì)發(fā)黃：_。(6)(xx重慶卷節(jié)選)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_。(7)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(8)NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式：_或_。答案(1)H3PO2HH2PO(2)2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2(3)2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O(4)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(5)S2O2H=SSO2H2O(6)SiO22OH=SiOH2O(7)MgCO32H=Mg2H2OCO2(8)2AlO3H2OCO2(適量)=2Al(OH)3COAlO2H2OCO2(過量)=Al(OH)3HCO6. (xx?？谀M)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。 (1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。反應(yīng)的離子方程式是_；氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是_，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是_；(2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。反應(yīng)的離子方程式是_；B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。解析(1)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；反應(yīng)為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH=H2OCO；氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；Cl2具有強氧化性，I具有還原性，該反應(yīng)中消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則碘的化合價由1價升高到5價，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣作氧化劑，化合價由0價降低到1價，反應(yīng)的離子方程式為3Cl26OHI=6ClIO3H2O；(2)D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應(yīng)生成B，B和鐵反應(yīng)生成C，A和鐵反應(yīng)生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；反應(yīng)為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Cl2Fe3；氯化鐵為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe33H2OFe(OH)33H，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。答案(1)HCOOH=H2OCO2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23Cl26OHI=6ClIO3H2O(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe33H2OFe(OH)33H，酸性條件下，抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去